发布时间 : 星期日 文章上海华东师范大学第二附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题化学(解析版)更新完毕开始阅读4fe41060d5d8d15abe23482fb4daa58da1111c96
D. 阴离子的还原性：X??Y2??Z3? 【答案】B 【解析】
【分析】X、Y、Z三种元素的原子具有相同电子层数，应为同一周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X的最外层电子数为7，Y的最外层电子数为6，Z的最外层电子数为5，为非金属，原子序数X＞Y＞Z，根据同一周期元素的性质变化规律分析解答。
【详解】根据上述分析，Z、Y、X是同一周期，从左到右依次排列的三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。
A．同周期，从左到右，原子半径减小，则原子半径为X＜Y＜Z，故A错误；
B．它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以非金属性：X＞Y＞Z，故B正确； C．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，非金属性：X＞Y＞Z，则气态氢化物稳定性：X＞Y＞Z，故C错误；
D．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性：X＞Y＞Z，所以阴离子的还原性：X＜Y＜Z，故D错误； 故选B。
9.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是（ ）
A. 利用了电解原理 C. 钢管桩是负极 【答案】C 【解析】
B. 电子由电源负极流向钢管桩 D. 高硅铸铁作阳极
【分析】外加电流阴极保护法是通过外加直流电源以及辅助阳极，被保护金属与电源的负极
相连作为阴极，电子从电源负极流出，给被保护的金属补充大量的电子，使被保护金属避免或减弱腐蚀的发生，据此分析解答。
【详解】A、由于此保护装置有外加电源，构成了电解池，故利用了电解原理，故A正确；B、在电解池中，钢管桩要被保护，应做阴极，连接电源的负极，电子由电源的负极流向钢管桩，故B正确；
C、钢管桩连接的是电源的负极，做的是电解池的阴极，故C错误； D、高硅铸铁做电解池的阳极，连接电源的正极，故D正确； 故选C。
10.现在含有生命元素硒（Se）的保健品已经进入市场，已知硒与氧同族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是（ ） A. 硒单质在常温下是固体
B. 硒的气态氢化物稳定性比H2O强 C. 硒是金属元素
D. 硒酸（H2SeO4）的酸性比硫酸强 【答案】A 【解析】
【详解】A、氧在常温下为气体，硫在常温下为固态，可以推出硒常温下为固态，故A正确；B、氧元素位于第二周期第ⅥA族，硒元素位于第四周期第ⅥA族，同主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，故硒的气态氢化物稳定性比水弱，故B错误；
C、硒元素位于第四周期第ⅥA族，第四周期第ⅣA族为金属与非金属分界线附近的金属元素，因此硒为非金属元素，故C错误；
D、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞Se，则酸性：H2SO4＞H2SeO4，故D错误； 故选A。
11.分离FeCl3和AlCl3的混合物可用的试剂是（ ） A. 氨水和盐酸 C. 氢氧化钠和盐酸 【答案】C
B. 氢氧化钠和二氧化碳 D. 氨水和二氧化碳
【解析】
【详解】A．氨水使两者全部转化为沉淀，氨水属于弱碱，不能使Al(OH)3沉淀转变成偏铝酸盐，无法分离，故A错误；
B．加入烧碱会使FeCl3和AlCl3先分别转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，过量加入会使Al(OH)3沉淀转化为可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不会溶解．过滤操作后，往NaAlO2溶液通入二氧化碳会先出现Al(OH)3沉淀，但碳酸属于弱酸，不能溶解氢氧化铝、氢氧化铁，不能复原得到FeCl3、AlCl3，故B错误；
C．加入烧碱会使FeCl3和AlCl3先分别转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，过量加入会使Al(OH)3沉淀转化为可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不会溶解．过滤操作后往Fe(OH)3沉淀加入盐酸会使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入盐酸会先出现Al(OH)3沉淀，盐酸过量沉淀会溶解生成AlCl3，达到分离目的，故C正确；
D．氨水使两者全部转化为沉淀，氨水属于弱碱，不能使Al(OH)3沉淀转变成偏铝酸盐，无法分离，故D错误； 答案选C。
12.随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示，下列分析正确的是（ ）
A. d、e的简单离子半径大小：d?e B. 元素
金属性：e?f
C. 元素的非金属性：d?g
D. x、y、z和d四种元素能形成离子化合物 【答案】D 【解析】
【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z
是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，结合元素周期律分析解答。
【详解】A．d为O、e为Na，两种离子具有相同电子层排布，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小：d＞e，故A错误；
B．e为Na、f为Al，同周期元素，从左向右，金属性减弱，则元素的金属性：e＞f，故B错误；
C．d为O、g为S，同主族元素，从上到下，非金属性减弱，则元素的非金属性：d＞g，故C错误；
D．x、y、z 和 d 四种元素可以形成碳酸铵、碳酸氢铵，均为离子化合物，故D正确； 故选D。
13.铝元素的多种化合物间存在下列转化关系，关于上述过程描述正确的是（ ）
A. 实现过程①可通过足量CO2 B. 实现过程②可加入足量NaOH C. 实现过程③可加入足量NaOH D. 实现过程④可通入足量NH3 【答案】C 【解析】
【详解】A、氢氧化铝不能溶于碳酸，因此通如足量CO2不能实现过程①，故A错误； B、氢氧化铝为两性氢氧化物，足量NaOH会将生成的氢氧化铝溶解，因此实现过程②可加入少量NaOH，故B错误；
C、氢氧化铝为两性氢氧化物，足量NaOH会将生成的氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，故C正确；
D、氨水为弱碱，氢氧化铝不能溶于氨水，不能实现过程④，故D错误； 故选C。
14.X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、化合价等信息见下表。