发布时间 : 星期四 文章(名师整理)化学九年级下册第十一章《盐 化肥》单元检测试题(含答案)更新完毕开始阅读4fe4691664ce0508763231126edb6f1afe00716f
【解析】
试题分析：操作Ⅰ为过滤，故用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗；在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干； （1）碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡。化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；通过分析，加入的碳酸钠、氢氧化钠都为过量，还有生成胡氯化钠，所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3； （2）20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。可通过加氯化钠达到饱和，即设加氯化钠为X，
(100kg×10%＋X)÷100kg=36g÷100g得X=22.4kg 考点:粗盐的提纯。
13．（1）C：O=12：80=3：20 方程式略。 （2）2CO+4H2═CH3OCH3+H2O
（3）重复利用尾气中的二氧化碳气体，既防止温室效应，又节约原料 （4）AC（多选、少选均不得分）
【解析】本题考查的是物质的相互转化和制备、元素质量比的计算、质量守恒定律及其应用、以及正确书写化学方程式。
（1）铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]中碳元素、氧元素的质量比为 12：16×5=3：
220。合成气一氧化碳与氢气具有还原性，铜绿分解生成的黑色固体是氧化铜，一
CO?CuO?Cu?CO氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳．反应方程式为
（2）由题意可知合成气（CO和H2）在一定的条件下能生成二甲醚（CH3OCH3）和水，写出该反应的化方程式：2CO+4H2═CH3OCH3+H2O
（3）上述生产流程中铜绿分解生成二氧化碳，一氧化碳还原氧化铜也生成二氧
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化碳，二氧化碳水和甲烷能重整生成一氧化碳和氢气，因此重复利用尾气中的二氧化碳气体，既防止温室效应，又节约原料。
（4）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质．根据反应前后元素种类不变，原子个数不变，可知反应前后碳原子与氧原子个数比一定是1：1，而A中碳原子与氧原子个数比是1：2，C中生成物中有氮元素（反应前后元素种类不变），不可能得到。故选 AC 14．（1）①镁，镁 ②相等，CaCl2和HCl
（2）①NaOH，灭火 ②Fe +Cu（NO3）2=\（NO3）2；置换反应 【解析】试题分析：（1）①由反应的图像可知，A与酸的速度比B快，故A是镁；利用化学方程式，根据反应的质量比可知生成等质量的氢气，镁与氢气的质量比为24:2，锌与氢气反应的质量比为65:2，故反应结束后只有一种金属剩余，那么剩余的金属是镁；
②碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳于盐酸反应的质量比为44:73，碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳与盐酸的质量比为44:73，故反应结束后，则它们消耗的酸的质量相等；碳酸钠与稀盐酸反应的速率比碳酸钙快，故A表示的是碳酸钠，B表示的碳酸钙，a点表示的是碳酸钙与稀盐酸未反应反应，故a点溶液中的溶质是碳酸钙与稀盐酸反应生成的氯化钙及未反应的盐酸；
（2）A 是硝酸铜溶液，硝酸铜只能和这几种物质中的铁发生置换反应生成铜和硝酸亚铁，故B是铁；而铁只能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故C是稀硫酸；稀硫酸能与氢氧化钠发生中和反应，故D是氢氧化钠；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，即E是二氧化碳。 考点：质量守恒定律的应用，物质的推断
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15． 漏斗 NaOH Ba(NO3)2 稀HCl（或稀HNO3） Na2CO3 BaCl2+ 2AgNO3AgNO3
2AgCl↓+ Ba(NO3)2 或BaCl2+ Na2CO3AgCl↓+ NaNO3 Ba(NO3)2溶液
BaCO3↓+2 NaCl，NaCl +
【解析】（1）过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗。（2） BaCl2 + Na2SO4=2NaCl + BaSO4↓， BaCl2 +Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl，无论沉淀C是碳酸钡还是硫酸钡，都不生成碱性物质，溶液B为红色，说明氢氧化钠存在。因为硝酸钡能与碳酸钠或硫酸钠发生反应生成碳酸钡或硫酸钡沉淀，故硝酸钡不存在。（3）碳酸钡沉淀溶于稀硝酸，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。取少量沉淀C于试管中，加入过量稀硝酸，有气泡产生，沉淀全部消失，说明沉淀是碳酸钡沉淀，故白色固体样品中一定含有碳酸钠。无论氯化钠是否存在，实验中所加的试剂氯化钡溶液都能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，故无法确认氯化钠是否存在。实验过程中如果将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液，可防止对氯化钠检验的干扰。 点睛：本题主要考查学生探究物质成分的能力。
16．【作出猜想】水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味 【表达交流】（1）受热易分解（2）与碱性物质可以反应
【反思评价】用废水作样品进行实验（或用纯净水溶解氮肥进行实验） 【探究启示】将水煮沸后再饮用（或用活性炭吸附净化后饮用） 【解析】
试题分析：【作出猜想】根据“水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味”，可知可能是氮肥厂排出的废水污染了井水；
【表达交流】根据描述:“在烧水或用碱性洗衣粉洗衣服时，总闻到水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味”,可知该污染物的化学性质是：受热易分
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解，能与碱性物质可以反应；
【反思评价】要验证氮肥厂的氮肥，故要加纯净水溶解而不能用井水溶解； 【探究启示】该污染物受热会分解，故可将煮沸后再饮用。 考点：氮肥，物质的检验，物质的性质 17．CH4；
【提出猜想】H2O；
【现象与结论】（1）澄清石灰水变浑浊； （2）吸收水蒸气； （3）红；CuO+CO==Cu+CO2； 【交流讨论】（4）吸收CO2； （5）未处理尾气中的CO． 18．2CO+O2【解析】 【详解】
（1）因为甲、乙为组成元素相同的化合物，丙为单质，甲乙丙含有同种元素， ①甲乙丙可能为C、CO、CO2中的一种，丙为单质，所以丙是C，因为C+O2CO2+2Mg
CO2；
2CO2或2H2O2
2H2O+O2（任意一个即可） CO+CuO
Cu+CO2
2MgO+C,丙和乙可以相互转化，所以乙是CO2,甲是CO，验证无误，推
2CO2；
H2O；
断正确。所以“甲→乙”的化学反应方程式为：2CO+O2
②甲乙丙可能为H、H2O、H2O2中的一种,丙为单质，所以丙是H2，H2+O22H2O
2H2+O2, 丙和乙可以相互转化，所以乙是H2O,甲是H2O2，验证无误，推
2H2O+O2。
断正确。所以“甲→乙”的化学反应方程式为：2H2O2故答案为：2CO+O2
2CO2或2H2O2
2H2O+O2（任意一个即可）
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