发布时间 : 星期四 文章(名师整理)化学九年级下册第十一章《盐 化肥》单元检测试题(含答案)更新完毕开始阅读4fe4691664ce0508763231126edb6f1afe00716f
（2）甲为单质，乙、丙为组成元素相同的化合物，且乙的相对分子质量小于丙。则甲可能为C，乙可能为CO，丙可能为CO2,验证无误，推断正确。“乙→丙”的非化合反应为CO还原CuO,化学方程式为CO+CuO
Cu+CO2。
19． Cu H2SO4 CuSO4 CuO FeSO4 Fe + H2SO4= FeSO4+H2? 置换反应 【解析】（1）B能与X反应生成红色的E单质和浅绿色溶液说明X 是硫酸铜和硫酸的混合物；故无色气体G是氢气；B是铁；D和Y在高温的条件下可以制得铁，且该反应是炼铁的基本原理，故D是氧化铁，Y是一氧化碳，A是黑色的氧化物，能与稀硫酸反应制得硫酸铜，故A物质是氧化铜；故E的化学式为Cu；X溶液中的溶质是H2SO4和CuSO4 ；F溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是因为铁与稀硫酸和硫酸铜反应生成浅绿色的硫酸亚铁，化学式为FeSO4
（2）反应③是稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故方程式为Fe+ H2SO4= FeSO4+H2? ；
（3）物质G和A分别是氢气和氧化铜反应后生成铜和水，故该反应置换反应； 20． 50g 12.25% 25.8%
【解析】（1）根据图象可以看出，当氢氧化钠溶液的质量为50克时，沉淀开始出现；当氢氧化钠溶液的质量为100克时，沉淀的质量达到最大值。所以与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为（100-50）克，(1)由得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系图，可查得与混合溶液中硫酸发生反应的氢氧化钠溶液质量为50g；
(2)设消耗硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为y H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80 142
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x 50g×40% y
x=24.5g，y=35.5g 此硫酸的溶质质量分数=m，生成硫酸钠的质量为n CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98 142 50g×40% m n
，m=24.5g，n=35.5g
；（3）设生成氢氧化铜沉淀质量为
(3)反应后溶液溶质的质量分数=。
答：(1) 与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为50g；(2) 此硫酸的溶质质量分数为12.25%； (3)反应后溶液溶质的质量分数是25.8%。
21． 纯碱Na2CO3 21.2g，NaCl 0.8g
【解析】（1）开始的45°夹角，说明加入的溶液的质量等于溶液质量增加量，说明过程中无气体或者沉淀产生．当加入73g稀盐酸时，开始放出气体二氧化碳；当稀盐酸的量达146g时，放出二氧化碳气体达最大值；以后再加稀盐酸，不再放出二氧化碳气体；
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解：设碳酸氢钠与盐酸反应得到的二氧化碳的质量为x．对应的生成二氧化碳消耗的盐酸的质量为146g-73g=73g NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
36.5 44 73g×10%=7.3g x
x=8.8g
故答案为：变化曲线，如图，盐酸数值（73g，146g），CO2的数值（0g，8.8g），
故图像为：
（2）解：设22g样品中Na2CO3质量为x， Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 106 36.5 x 73g×10%
x=21.2g
22g样品中NaCl的质量为：22g-21.2g=0.8g 答：22g该样品中含碳酸钠21.2g，含氯化钠0.8g。
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