发布时间 : 星期六 文章高中化学必修2第二章 化学反应与能量更新完毕开始阅读50055303bed5b9f3f90f1c27
学研指导案 化学必修二 第二章
四、归纳总结：
1．能量守恒定律是指
2．化学反应中的能量变化，通常主要表现为 的变化，即 或者是 。 3．强酸强碱反应的实质是 。中和反应是 反应
4．常见的放热反应有_____________________;常见的吸热反应有_____________________. 五、自主测评：
1.下列反应中属吸热反应的是 （ ）
A、镁与盐酸反应放出氢气 B、氢氧化钠与盐酸的反应 C、硫在空气或氧气中燃烧 D、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应 2.下列说法不正确的是 （ ） A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B、放热反应不需要加热即可发生
C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应
D、1mol硫酸与足量氢氧化钠发生反应生成水所释放的热量称为中和热 3.下列变化中，吸收热量但不属于吸热反应的是
A、干冰升华B、生石灰和水C、氢气还原氧化铜D、酒精挥发 4.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是 A、都需要达到着火点 B、都产生热量 C、都要点燃 D、都属于氧化反应
5.50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。 （1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响? （3）改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等？简述理由。
6. 在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是________________________________。
（2）写出有关反应的方程式：________________________________________，该反应属_________反应。(填“吸热”或“放热”)
（3）实验中观察到的现象有____________________________________________________、_______________________和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是____________。 （4）通过_________现象，说明该反应为______热反应，这是由于反应物总能量_______生成物总能量。（填“大于”、“小于”或“等于”） 六、学后记：
学研指导案 化学必修二 第二章
课后练习
1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ） A.碱式碳酸铜受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝与盐酸反应 D.氧化钙溶于水
2.下列说法正确的是 （ ）
①煤燃烧时将全部的化学能转化为热能②任何能源的获取都是通过化学反应实现的③植物的光合作用是把太阳能转化为化学能④蜡烛燃烧时有部分化学能转化为光能 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 3. 下列变化属于吸热反应的是 （ ）
①液态水气化 ②碳酸钙高温分解 ③浓硫酸稀释 ④碳与二氧化碳化合 ⑤甲烷燃烧
A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④ 4.下列对化学反应的认识错误的是 （ ） A.会引起化学键的变化 B.会产生新的物质
C.必然引起物质状态的变化
D.必然伴随着能量变A.碱式碳酸铜受热分解
5.下列关于化学反应与能量的说法正确的是 （ ） A．中和反应是吸热反应 B.燃烧属于放热反应 C.化学键断裂放出能量
D.反应物总能量与生成物总能量一定相等
6. 下图是一个一次性加热杯的示意图.当水袋破裂时,水与
固体碎块混合,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选 用的固体是 （ ） A.硝酸铵 B.生石灰 C.氯化镁 D.食盐
8.下列说法不正确的是 （ ）
①可燃物发生燃烧一定是放热反应②大多数化合反应是吸热反应,大多数分解反应是放热反应③有些放热反应,在引发反应时需要加热④放热反应在常温时都能发生 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
7如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，
学研指导案 化学必修二 第二章
再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列问题： ①写出有关反应的化学方程式 和离子方程式
_____________________,_____________________ ②实验中观察到的现象 ________________________ ③产生上述现象的原因是_______________________ （填“大于”、“小于” 或“等于”）
第一节 化学能与热能
（第三课时）
一 、学习目标：
了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献
二、自主学习：
1．结合物质的燃烧，吸热反应一定要加热吗？放热反应就一定不用加热吗？
2.在影响全球经济和生活的各种因素中，能源居于首位。可以说能源是现代物质文明的原动力，与我们每个人息息相关。举例说明在这方面化学能做出了什么贡献？
三、合作探究：
1.阅读教材，小组交流心得、讨论和分析，谈谈化学能和热能的相互转化在生产、生活和科研中的应用
2. 研究表明，在一定温度和压强条件下，2molH（2g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)
所放出的热量： （1）.在与相同条件下2molH2O(g)完全分解为2molH2(g)和1molO2(g)所吸收的热量在数值上相等；（2）.是相同条件下1molH2(g)和0.5molO2(g)完全化合生成1molH2O(g)所放出热量的2倍；（3）.比在相同条件下2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(l)所放出的热量少。由此，你可得出那些结论？
四、归纳总结：
学研指导案 化学必修二 第二章
1.能源的开发和利用离不开化学；化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，在转化时遵守能量守恒定律。
2.化学反应中的能量变化与化学物质的用量和状态有关。 五、自主测评：
能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而又没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取。但该反应为吸热反应。请回答1、2两问题： 1．下列叙述中正确的是 （ ）
A.电能是二级能源 B.水力是二级能源
C.煤、石油、天然气是一级能源 D.水煤气、干馏煤气是一级能源
2．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 （ ） A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气 C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水获得氢能源
3．共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H—H键的键能是436kJ，是指使1molH2分子变回2molH原子需吸收436kJ的能量。 ⑴知H—Cl键的键能为431.5kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是 A．每生成1 mol H—Cl键放出431.5kJ能量 B．每生成1 mol H—Cl键吸收431.5kJ能量 C．每拆开1 mol H—Cl键放出431.5kJ能量 D．每拆开1 mol H—Cl键吸收431.5kJ能量
⑵参考下表中的键能的数据，判断下列分子受热时最稳定的是 （ ） 化学键 H—H H—F H—Cl H—Br 键能kJ/mol 436 565 431 368 A．HF B.HCl C.HBr D.H2 4.在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：P4 (s) + 5O2 (g) = P4O10 (s) ； 4P (s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s)由此判断，下列说法正确的是………………………（ ） A.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高 B.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低 C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高 D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低
–1
5.已知中和热的数值是57.3 kJ·mol。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是……（ ） A.稀HCl和稀NaOH
-1 –1
B.1.0 mol·L HCl和1.0 mol·L NaOH
-1 –1
C.500 mL 2.0 mol·L HCl和500 mL2.0 mol·L NaOH
-1-1
D.500 mL 2.0 mol·L H2SO4和500 mL 2.0 mol·L Ba(OH)2
6．用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO、H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答： （1）、出制取水煤气的主要化学方程式 ________________________________ ， 该反应是 ___ 反应（填吸热、放热）。 （2）、设液化石油气的主要成分为丙烷（C3H8 ）,其充分燃烧后产物为CO2和 H2O，试比较完