发布时间 : 星期一 文章高三化学高考压题2：化学平衡的移动更新完毕开始阅读50526269a76e58fafbb00327
高考化学压题2：化学平衡的移动
题目主要来源于北京、浙江、江苏、湖南、湖北等地区最新模拟试题 1．（14分）短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
元素 X Y Z M N 有关信息 最外层电子数是次外层的2倍 元素主要化合价为—2价 其单质及化合物的焰色为黄色[来源:Ks5u.com] 与X同主族，其单质为半导体材料 其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 学方程式是 。
（2）恒容条件下，一定量的NY2、Y2发生反应：
2NY2（g）+Y2（g）
2NY3（g）。
（1）XY2的电子式是 ；Z2Y2中所含化学键类型是 ；XY2与Z2Y2反应的化温度分别为T1和T2时，NY3的体积分数 随时间变化如右图，该反应的△H 0 （填“>”“<”或“=”，下同）；若T1、T2 时刻反应的化学平衡常数分别为K1、K2， 则K1 K2。
（3）X的非金属性比M （填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是 （用
离子方程式表示）。
1．（每空2分，共14分） （1） （2）<；>
（3）强；SiO3+CO2+H2O=CO3+H2SiO3（胶体） 2．（12分）
合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位 已知：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H = -92 kJ·mol
-1
2-2-
；离子键和非极性共价键；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2[来源:高&考%资(源#网KS5U.COM]
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号） 。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率 b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率 c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响 （2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。
（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达
到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。
（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。
①
①
T1< T2
②
②
a． b． c．
2．（12分）
（1）abd ???????????????????????2分
c(NH3)2（2）① ????????????????2分
c(N2)?c(H2)3②小 ?????????????????????2分 （3）
1 ???????????????????????3分 12（4）ac ????????????????????3分
3．由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进人大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术
流程：
吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通人高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇。 回答下列问题：
（1）写出吸收池中反应的离子方程式 。 （2）从分解池中循环使用的物质是 。
（3）工业上还采取以CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为： 2CO（g）+4H2 CH3CH2OH（g）+H2O（g）
请写出该反应的化学平衡常数表达式K= 。
[来源:Ks5u.com]
（4）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平
衡常数。则由CO制取CH3CH2OH的优点是 ，由CO2制取CH3CH2OH的优点是 。（写出一点即可）
（5）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：
温度（K） 500 CO2转化率（%） N（H2）/n（CO2） 600 700 800 1．5 2 3
根据表中数据分析：
45[来源:高&考%资(源#网] 33 43 62 20 28 37 12 15 22 60 83 ①温度升高，该反应的平衡常数K值 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②提高氢碳比3．（15分）
2?? （1）CO2+CO3+H2O==2HCO3 （3分）
n(H2)，对生成乙醇 （选填“不利”、“有利’’或“无影响”）
n(CO2) （2）K2CO3 （2分）www.ks5u.com
（3）c(CH3CH2OH)?c(H2O) （2分）
c2(CO)?c4(H2) （4）使原料有较大的转化率；（2分）
CO2原料易得等（2分）（其它合理答案均可给分） （5）①减小 （2分） ②有利 （2分）
4．测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I反应成 I3，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I就可求得该反应的平衡常数。
I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol·L
－1－
－
－
I3。通过测平衡体系中c(I2)、c(I)和c(I3)，
－－－
的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。（1）上述滴定时，可采用___________做指示剂，滴定终点的现象是________。 （2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是____________（填字母）。
A．方案可行。能准确测定溶液中的c(I2) B．不可行。因为I能与Na2S2O3
－
根据V1、V2和c可求得c(I2)。
发生反应
C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3)之和
Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）： 10.0mL 0.1mol/L 一定质量I2 (完全溶解) －－－
上层液体10.0mL 溶液 加入10.0mL CCl4，振荡， 静置后，进行操作Ⅰ 10.0mL 用Na2S2O3溶液滴定 KI水溶液 一定条件下用0.1mol/L 下层液体10.0mL Na2S2O3溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3溶液17.0mL。 已知：①I和I3不溶于CCl4；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即
c[I2(CCl4)]是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。
c[I2(H2O)]回答下列问题：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是________(填名称)。 试指出该操作中应注意的事项为 。（任写一条）[来
源:Ks5u.com]
（4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是________________。
（5）实验测得上层溶液中c(I3)=0.049 mol·L，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I
4．（1）淀粉 溶液由蓝色变无色，且半分钟后颜色不再改变 （2）C
（3）分液漏斗，分液时上层液体应从上口出，下层液体应从下口出（或分液漏斗末端应紧靠烧杯内壁或打开上口活塞，使分液漏斗内外压强相等便于液体流下等。其他合理答案也给分）；
（4）0.085mol/L （5）961
5．（18分）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
A（气）+B（气）
C（气）
－
－
－1
I3的平衡常数K=____________________（用具体数据列出计算式即可）。）
－
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为
_______________mol．
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为______mol。 （3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol
和3amol，则x=________mol,y=________mol。平衡时，B的物质的量____________（选填一个编号） （甲）大于2mol （丙）小于2mol
（乙）等于2mol
（丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是__________________________。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是
_________________。
II 若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC．将b与（1）小题中的a进行
比较__________（选填一个编号）
（甲）ab （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是_______________________________。
5：（18分）I （1）（1－a）mol （2）3amol。
（3）平衡时C的物质的量与（2）中C的物质的量相同，说明（3）与（2）的平衡为同
一平衡，则（3）x=2 ； y=（3－3a）mol ；丁；
如果放入A、B、C三物质后，平衡不移动，C的物质的量不变，那么3a=1mol时，B的量为（3－3a）mol=2mol；平衡向右移动时，3a>1mol，B里应小于2mol，平衡向左移动时，3a<1mol，B里应大于2mol。（4）
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