发布时间 : 星期三 文章(4套试卷合集)重庆市江津区重点高中2020届化学高考模拟试卷更新完毕开始阅读507946527d1cfad6195f312b3169a4517623e567
A．A B．B C．C D．D
5．高锰酸钾可以通过电解法进行制备，装置如图所示，下列说法错误的是 ．．
A．阳极的电极反应式：MnO4
2－
– e= MnO4
－－
B．该装置的离子交换膜为阳离子交换膜
C．当电路通过a mol电子时，阴极室电解质溶液增加2a mol离子
D．若电解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物质的量之比为a∶b∶c，则流进电解池的电解液中K2MnO4和KOH的物质的量之比为 (a + b)∶( c + a )
6．一种新型可逆电池的工作原理如图所示。放电时总反应为:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4表示石墨)。下列说法正确的是（ ）
-
4Al2Cl7+3Cn(Cn
-
A．放电时负极反应为: 2Al-6e+7Cl= Al2Cl7
---
B．放电时AlCl4移向正极
-
C．充电时阳极反应为: AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4) D．电路中每转移3mol电子，最多有1molCn(AlCl4)被还原 7．在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．a点KW＝1.0×10－14
B．b点：c(NH)＞c(Cl)＞c(H)＞c(OH)
C．25 ℃时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示) D．d点水的电离程度最大 二、推断题
8．（化学—选修5：有机化学基础） 聚合物H (
)是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路
－
＋
－
线如下：
已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。 ②Diels-Alder反应：
。
（1）生成A的反应类型是_______。D的名称是________。F中所含官能团的名称是_____。 （2）B的结构简式是_______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种无机产物是_______。 （3）D+G→H的化学方程式是_____。
（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为______（任写一种）。
（5）已知：乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成
，写出合成路线_______（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，
箭头上注明试剂和反应条件）。 三、综合题
9．索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。其原理是利用如图装置，用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。具体步骤如下：
①包装： 取滤纸制成滤纸筒，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作a; 在滤纸筒中包入一定质量研细的样品，放入烘箱中干燥后，移至仪器X 中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作b。
②萃取： 将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中，注入一定量的无水乙醚，使滤纸筒完全浸没入乙醚中，接通冷凝水，加热并调节温度，使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状，至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止(大约6h~12h)。
③称量： 萃取完毕后，用长镊子取出滤纸筒，在通风处使无水乙醚挥发，待无水乙醚挥发后，将滤纸筒放入烘箱中干燥后，移至仪器X 中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作c。 回答下列问题：
（1）实验中三次使用的仪器X 的名称为__________________。为提高乙 醚蒸气的冷凝效果，索氏提取器可选用下列_______(填字母) 代。
a 空气冷凝管 b 直形冷凝管 c 蛇形冷凝管 (2) 实验中必须十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加热、室内保持通风
等。为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆，常在冷凝管上口连接一个球形干燥管，其中装入 的药品为_______(填字母)。
a 活性炭 b 碱石灰 c P2O5 d 浓硫酸
无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物，加热时发生爆炸。检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是_______________________。
(3) 实验中需控制温度在70℃~80℃之间，考虑到安全等因素，应采取的加热方式是_______。当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过导气管上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过回流管最高处时，萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……该过程连续、反复、多次进行，则萃取液回流入提取器(烧瓶) 的物理现象为_______。索氏提取法与一般萃取法相比较，其优点为___________________________。
(4) 数据处理： 样品中纯脂肪百分含量_________(填“<”、“>”或“=”) (b-c)/(b-a)×100%；测定中的样品、装置、乙醚都需要进行脱水处理，否则导致测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
10．含氮化合物在材料方面的应用越来越广泛。
(1) 甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理： CH3OH(g)+ NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g) △H
①已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示： 化学键 键能/kJ·mol-1 C-H 413 C-O 351 H-O 463 N-H 393 C-N 293 则该合成反应的△H=______________。
②一定条件下，在体积相同的甲、乙、丙、丁四个容器中，起始投入物质如下： NH3(g)/mol CH3OH(g)/mol 反应条件 甲 乙 丙 丁 1 1 1 2 1 1 1 3 498K，恒容 598K，恒容 598K，恒压 598K，恒容 达到平衡时，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH转化率由大到小的顺序为_______________。 (2) 工业上利用镓(Ga) 与NH3在高温下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)，其反应原理 为2Ga(s)+2NH3(g)
2GaN(s)+3H2(g) △H=-30.81kJ·mol-1。
①在密闭容器中充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应体系与温度、压强的相关曲线如图所示。图中A点与C点的化学平衡常数分别为KA和KC,下列关系正确的是_________(填代号)。
a．纵轴a表示NH3的转化率b．纵轴a 表示NH3的体积分数c．T1 ②镓在元素周期表位于第四周期第ⅢA 族，化学性质与铝相似。氮化镓性质稳定，不溶于水，但能缓慢溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式为_____________________。 (3) 用氮化镓与铜组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成CH4。铜电极表面发生的电极反应式为___________。两电极放出O2和CH4相同条件下的体积比为________，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量的__________ (填“盐酸”或“硫酸”)。 11．以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。 (1)以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应： 主反应：CH3OH(g) + H2O(g) ==CO2(g) + 3H2(g) △H = +49 kJ?mol－1 副反应：H2(g) + CO2(g) ==CO(g) + H2O(g) △H=+41 kJ?mol－1 ①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为_________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________。 ②分析适当增大水醇比 n(H2O)对甲醇水蒸气重整制氢的好处是_______________。 n(CH3OH)