发布时间 : 星期三 文章(4套试卷合集)重庆市江津区重点高中2020届化学高考模拟试卷更新完毕开始阅读507946527d1cfad6195f312b3169a4517623e567
③某温度下，将n(H2O)∶n(CH3OH) = 1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为P1，反应达平衡时总压强为P2，则平衡时甲醇的转化率为____________（忽略副反应）。
(2)工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，原理为：CH4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJ?mol
①该反应逆反应速率表达式为：v逆=k?c(CO) ?c(H2)，k 为速率常数，在某温度下测得实验数据如表： CO浓度(mol?L－1) 0.05 c2 c2 H2浓度(mol?L－1) c1 c1 0.15 逆反应速率(mol?L－1?min－1) 4.8 19.2 8.1 3
－1
由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数 k为_________L3?mol－3?min－1。
②在体积为3 L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示：则压强Pl_______P2（填“大于”或“小于”）；N点v正_______M点v逆（填“大于”或“小于”）；求Q点对应温度下该反应的平衡常数K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_______移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）。
12．铁氰化钾，化学式为K3[Fe(CN)6]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。
（1）基态K原子核外电子排布简写式为___________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是_________，各元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
（2）(CN)2分子中存在碳碳键，则分子中σ键与π键数目之比为_______。KCN与盐酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为_________。
（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为为376 K，其固体属于_____晶体。 （4）右图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。
①铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为_____，该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为____(用含
π的最简代数式表示)。
②常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为r pm，则其晶体密度为_____g·cm(用含有r、NA的最简代数式表示)。
-3
参考答案
1．A 2．C 3．A 4．C 5．D 6．C 7．C
8．消去反应 对苯二甲酸 硝基、氯原子 H2O
10
或
9．干燥器 c a 取少量乙醚滴加稀硫酸和KI溶液，振荡，若溶液变黄则含过氧化物，否则不含 恒温加热炉且水浴加热 虹吸 连续、反复、多次萃取，且每一次萃取都是纯的溶剂，萃取效率高 < 偏高
10．-12 kJ·mol-1 甲＞乙=丙＞丁 bd GaN+3H2O+OH-CO2+8H++8e-=CH4+2H2O 2:1 硫酸 11．CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g) ΔH = +90 kJ/mol 升温 提高甲醇的利用率、有利于抑制CO的
NH3↑+Ga (OH)4-
生成或抑制副反应发生 ?方向
?P2??1?×100％ 1.2×104 大于 小于 48 (mol/L)2 正反应?P1?12．[Ar]4s1 Fe(铁) N>C>Fe>K 3:4 sp 分子 8
化学高考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题
1．化学与生产、生活密切联系．下列有关说法正确的是（ ） A．光导纤维是一种新型的有机高分子材料 B．二氧化硫有毒，禁止用作葡萄酒添加剂
C．燃料电池是利用燃料在电池中燃烧实现热能转化为电能 D．港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀
2．最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料——石墨炔，图中丁为它的结构片段。下列有关说法中，错误的是（ ）
A．甲分子中的6个溴原子位于同一平面上 B．丙的二氯代物有2种 C．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．石墨炔和C60是碳的同素异形体
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是（ ） A．1mol乙醇完全氧化为乙酸，转移电子数为4NA
B．标准状况下，22.4L乙烯中含有的共用电子对数目为5NA C．3.6gD2O与足量的金属钠反应，生成的D2分子数0.1NA D．在1mol/L的NaF溶液中，F—的个数为NA
4．四种不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一。Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是（ ） A．元素的非金属性：X>W
B．Y与Z形成的化合物中只含有离子键