发布时间 : 星期四 文章(4套试卷合集)重庆市江津区重点高中2020届化学高考模拟试卷更新完毕开始阅读507946527d1cfad6195f312b3169a4517623e567
C．Z、W的简单离子半径：Z D．只有W元素的单质可用于自来水的杀消毒 5．下列实验可以达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验过程 向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3m1浓硫酸，搅拌，观察A 探究浓硫酸的脱水性 实验现象 B C D A．A 制取干燥的氨气 制备氢氧化铁胶体 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 B．B 向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管 向饱和氯化铁溶液中滴加氨水 向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤 C．C D．D 6．钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势有望取代锂离子电池。最近山东大学徐立强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下：4NaXFeIIFeIII(CN)6+xNi3S2 4FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列说法正确的是（ ） A．放电时，NaXFeIIFeIII(CN)6为正极 B．放电时，Na+移向Ni3S2/Ni电极 C．充电时，Na+被还原为金属钠 D．充电时，阴极反应式：xNa+ FeFe(CN)6-xe== NaXFeFe(CN)6 7．恒温25℃下，向一定量的0.1mol/L的BOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，pC=-1gc(H+)水]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） + II III — II III A．BOH为弱碱且Kb的数量级为10—5 B．b点溶液呈中性 C．c-d点间溶液中：c(BOH)+c(OH)>c(H) D．c点溶液中水的电离程度最大，且c(B) 8．从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为V2O5、VOSO4和SiO2等，下图是从废钒中回收钒的一种工艺流程： + — — + （1）为了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有________(填两种)． （2）“还原”工序中反应的离子方程式为________． （3）“沉钒”得到NH4VO3沉淀，需对沉淀进行洗涤，检验沉淀完全洗净的方法是________． （4）写出流程中铝热反应的化学方程式________． （5）电解精炼时，以熔融NaCl、CaCl2和VCl2为电解液(其中VCl2以分子形式存在).粗钒应与电源的________极(填“正”或“负”)相连，阴极的电极反应式为________． （6）为预估“还原”工序加入H2C2O4的量，需测定“酸浸”液中VO2的浓度．每次取25.00mL“酸浸”液于锥形瓶用a mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液和苯代邻氨基苯甲酸为指示剂进行滴定(其中VO2+ VO2+)，若三次滴定消耗标准液的体积平均为bmL，则VO2+的浓度为________g/L(用含a、b的代数式表示) 三、综合题 9．氮的化合物在化肥、医药、炸药、材料等领域中有着极其重要用途。 （1）羟氨能与溴化银悬浊液反应：2NH2OH+2AgBr=N2↑+2Ag+2HBr+2H2O，羟氨的电子式为________；反应中烃氨表现________性． （2）已知：a.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol b.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol c.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) △H3 ①△H3________． ②反应c在常温下能快速进行的原因为________． （3）容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器．相同温度下，分别充入0.2mol的NO2，发生反应：2NO2(g)≒N2O4(g) △H<0，甲中NO2的相关量随时间变化如下图所示。 + ①0~3S内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是________． ②甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数Kc=________． ③平衡时，K甲________K乙(填“>”、“<”或“=”，下同)，P甲________P乙 （4）化学工作者对NO与H2的反应进行研究，提出下列3步机理：(k为速率常数) 第一步2NO=N2O2 快反应，平衡时：V正=K正·c2(NO)=V逆=K逆·c(N2O2) 第二步N2O2+H2==N2O+H2O 慢反应 第三步N2O+H2=N2+H2O 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步平衡，下列说法正确的是________．(填字母标号) A．V(第一步逆反应) 10．钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价．其中以+4价的Ti最为稳定．回答下列问题： （1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为________． （2）已知电离能：I2(Ti)=1310kJ/mol，I2(K)=3051kJ/mol．I2(Ti) ①铁的配位数为________，碳原子的杂化类型________． ②该配合物中存在的化学键有________(填字母标号)． a．离子健 b．配位键 c．金属健 d．共价键 e．氢键 （4）钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示： 分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是________． （5）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为____．阴离子的空间构型为____． （6）已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度ρg/cm，阿伏加德罗常数值为NA则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为________pm．(用含ρ、NA的代数式表示) 3 11．硝苯地平H是一种治疗高血压的药物；其一种合成路线如下： 已知：酯分子中的a-碳原子上的氢比较活泼，使酯与酯之间能发生缩合反应。 回答下列问题： （1）B的化学名称为________． （2）②的反应类型是________． （3）D的结构简式为________． （4）H的分子式为________． （5）反应①的化学方程式为________． （6）已知M与G互为同分异构体，M在一定条体下能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1:1:2:4，写出M的一种可能的结构简式________． （7）拉西地平也是一种治疗高血压药物，设以乙醇和 为原料制备拉西地平的合成路线(无机试剂任选)。________________________ 四、实验题 12．碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁(Fe2++2HCO3—===FeCO3↓+CO2↑+H2O)。实验装置如下图所示(部分夹持仪器略去)。回答下列问题：