发布时间 : 星期一 文章第十二章 卤素练习更新完毕开始阅读512448d028ea81c758f578a3
27. 5 分 (1905)
解释酸性变化规律HOI < HOBr < HOCl。
卤素练习参考答案
一、选择题 ( 共10题 ) 1. 2 分 (1356) (B) 2. 2 分 (4351) (B) 3. 2 分 (4356) (D) 4. 2 分 (7389) (A) 5. 2 分 (4344) (C) 6. 2 分 (4326) (A) 7. 2 分 (4352) (B) 8. 2 分 (3752) (B) 9. 2 分 (0630) (B) 10. 2 分 (1039) (C)
二、填空题 ( 共10题 26分 )
??2I2 + 2H2O 11. 2 分 (4443) 4H+ + 4I? + O2???6HBr + 2H3PO3 12. 2 分 (4444) 2P + 3Br2 + 6H2O???6HI + 2H3PO3 2P + 3I2 + 6H2O?13. 5 分 (4493)
Cl2，
3Br2 + 3Na2CO3 5NaBr + NaBrO3 + 3CO3； 5HBr + HBrO3 3Br2 + 3H2O。 14. 2 分 (4402)
? I2 + 5Cl2 + 12OH? 2IO3+ 10Cl? + 6H2O
=
=
=
I2 + 5H2O2 2HIO3 + 4H2O 15. 2 分 (7329)
HBrO4，H5IO6，HBrO4，H5IO6
16. 2 分 (7415)
=
I2是非极性分子，易溶于非极性溶剂CCl4（相似相溶）。
?I2与KI作用生成I3离子。
17. 5 分 (1357) Br2，Cl2 F?，Cl? Br?，Cl?
18. 2 分 (7411)
漂白粉在水中存在以下水解平衡： ClO? + H2OHClO + OH?
加少量HAc会中和OH?，使水解平衡向产生HClO的方向移动，从而增强了氧化能力和漂白效果。
19. 2 分 (1358) F2+ NaBrO3 + 2NaOH 2NaF + NaBrO4 + H2O
20. 2 分 (4458)
棕色，紫色。温度高时，分子运动速度快，相互间结合力弱，故显紫色。
三、计算题 ( 共 2题 20分 ) 21. 10 分 (4469)
6KBrO3 + 5KI + 3H2SO4 3Br2 + 5KIO3 + 3K2SO4 + 3H2O 6 mol 5 mol 3 mol 5 mol
所余1 mol KI将和(1/5) mol KIO3作用生成(3/5) mol I2 KIO3 + 5KI + 3H2SO4 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O
1/5 mol 1 mol 3/5 mol
生成Br2、I2、KIO3，其物质的量比为3 : 3/5 : 24/5。
22. 10 分 (3620)
(1) 因为Ba(IO3)2在1 dm3 0.0020 mol·dm-3 KIO3溶液中的溶解的量与在0.040 mol·dm-3 1 dm3 Ba(NO3)2溶解的量相同，设为x mol·dm-3则有：
? Ba(IO3)2 Ba2+ + 2IO3
=
=
=
=
x 2x + 0.0020；0.002 mol·dm-3 KIO3中 x+0.040 2x ；0.040 mol·dm-3 Ba(NO3)2中
?2
因为Ksp(Ba(IO3)2) = [Ba2+][IO3]，Ksp在一定的温度下不变。
所以x (2x + 0.0020 )2 = (x + 0.040) (2x)2 x = 2.6 ? 10-5
?2
(2) Ksp(Ba(IO3)2) = [Ba2+][IO3]= (2.6 ? 10-5 + 0.040) (2 ? 2.6 ? 10-5)2 = 1.1 ? 10-10
四、问答题 ( 共 5题 30分 ) 23. 5 分 (7301)
(1) 吸收CO2释放出HClO而进行漂白：
ClO? + CO2 + H2O
= HClO +HCO2
2
?3
(2) 除掉Ca(OH)2和钙盐： Ca(OH)2 + 2HCl
= CaCl + 2HO
= 2SO?4(3) 除漂白过程中放出的Cl2：
? 4Cl2 + S2O23 + 5H2O
+ 8Cl? + 10H+
24. 5 分 (4401) 2KClO3 + 2H2C2O4
== 2ClO + 2CO + KCO + 2HO
2
2
2
2
4
2
使生成的气体冷却即得ClO2。
25. 5 分 (1364)
电解KCl热溶液(343 ~ 348K)。
电解槽不用隔膜，使电解产生的Cl2与KOH混合，就得到KClO3溶液，浓缩冷却结晶。
电解
2KCl + 2H2O 3Cl2+ 6KOH
26. 10 分 (7333)
=== Cl+ 2KOH + H?
2
2
热溶液
==== KClO + 5KCl + 3HO
3
2
-5???(IO3/I?)?1???(I2/I?)5?1.20?1?0.54 (1) ?/I) == 1.09 (V) ?66-5???(IO3/HIO)?1???(HIO/I2)5?1.20?1?1.45?? ?(IO3/HIO) == 1.14 (V) ?44(2) HIO和H2O2能发生歧化反应：
??(IO3?
5HIO
= HIO+ 2I +2HO
3
2
2
2H2O2
= O + 2HO
2
2
(3) 能，5H2O2 + 2HIO3 (4) 能，5H2O2 + I2
27. 5 分 (1905) 根据诱导效应：在H= 5O + I +6HO
2
2
2
3
2
= 2HIO + 4HO
AB中，随着B原子的半径减小、电负性增大，成键电子向
B转移的趋势增加，使得H—O键断裂的趋势增大，因而酸性增强。