发布时间 : 星期四 文章(3份试卷汇总)2019-2020学年深圳市化学高一下期末联考模拟试题更新完毕开始阅读5141aea6f8b069dc5022aaea998fcc22bcd143dd
高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列过程中需要吸收热量的是( ) A．H2→H + H B．Na + Cl→NaCl C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Cl + Cl→Cl2 2．属于非电解质的是 A．醋酸
B．乙醇
C．食盐
D．烧碱
3．下列关于乙烯和苯的说法正确的是 A．均含有碳碳双键
C．一定条件下均能与H2发生加成 4．下列物质中属于烃的衍生物的是 A．苯
B．甲烷
C．乙烯
D．四氯化碳
B．均可由石油分馏得到
D．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
5．下列物质中,互为同分异构体的是( ) A．淀粉和葡萄糖
B．蔗糖和纤维素
C．淀粉和纤维素
D．果糖和葡萄糖
6．下列实验能获得成功的是 A．苯与浓溴水用铁作催化剂制溴苯 C．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯 7．下列物质中， 只含有共价键的是 A．NH4Cl B．H2O C．KCl D．NaOH
8．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A．D A B C B．D C A B C．B A D C D．A B C D 9．下列有关化学键的说法中错误的是
A．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键 C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化 D．碘晶体升华和冰融化时都未涉及化学键的变化 10．下列离子方程式不正确的是
A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+= BaSO4↓ B．Cl2和水反应:Cl2+H2O= H++Cl-+HClO
C．乙酸乙酯和NaOH溶液反应：CH3COC2H5+OH- =CH3COO- +CH3CH2OH
D．碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH- =CaCO3↓ +H2O
B．可用分液漏斗分离硝基苯和水 D．加入水后分液可除去溴苯中的溴
11．分子式为C4H10O的有机物，其同分异构体共有(不考虑手性异构) A．2种
B．4种
C．6种
D．7种
12．下列物质属于弱电解质的是
A．水 B．蔗糖 C．干冰 D．硫酸钡
13．将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应 A．为放热反应
C．过程中热能转化为化学能
B．为吸热反应
D．反应物的总能量低于生成物的总能量
14．下列有机化合物中，其核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（ ） A．CH3CH2CH3 C．CH3CH2OH
B．CH3CH2OCH2CH3 D．CH3OCH3
15．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 A．
B．
C． D．
16．己知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol现有下列反应 （1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O (l)； （2）H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O (l)： （3）HC1(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4C1(aq)+H2O (l)； （4）HC1(aq)+浓NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l); 其中反应热符合△H=-57.3kJ/mol的是（ ）
A．（1）（2） B．（2）（3） C．（3）（4） D．都不符合 17．劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷
。关于该化合物的说法正确的是
A．与 1,4-丁二醇（CH2OHCH2CH2CH2OH）互为同分异构体 B．l mol 二噁烷完全燃烧消耗 5molO2 C．分子中所有原子均处于同一平面 D．一氯代物有 4 种
18．将2．4gNaOH和2．269Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·L?1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
A． B．
C． D．
19．（6分）X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 A．元素非金属性由弱到强的顺序为Y B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X 20．（6分）甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是 A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应则丙可能属于两性氧化物 B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2 C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用 D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊 二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．（6分）填写下列空白： (1)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7 g Al3＋，含有________个SO42-；溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物质L1。 的量浓度为________ mol· (2)同温同压下，同质量的CO2和SO2，它们的密度之比为________，氧原子数之比为________。 (3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。 (4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。 (5)已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2 mol C和dg D，则C的摩尔质量为____________。 三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．（8分）某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。 － I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速率最慢；_____与盐酸反应产生的气体最多。 (2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明C1的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_______________。 II.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。 (3)仪器B的名称为__________，干燥管D的作用为___________。 (4)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_____的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_____溶液吸收尾气。 C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液______(5)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用______溶液除去。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．（8分）已知X、Y均为有刺激性气味的气体,且几种物质间有以下转化关系,部分产物未标出。请回答下列问题。 （1）写出下列各物质的化学式:X 、Y 、C 。 （2）反应①的化学方程式为 ，反应②的离子方程式为 。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24．（10分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表（KMnO4溶液用稀硫酸酸化），实验装置如图1: