发布时间 : 星期六 文章(3份试卷汇总)2019-2020学年深圳市化学高一下期末联考模拟试题更新完毕开始阅读5141aea6f8b069dc5022aaea998fcc22bcd143dd
选项 A． 实验操作及现象 向某溶液中逐滴加入盐酸，产生无色无味气体 将干燥和湿润的红色布条，分别放入盛有氯气的集气解释或结论 此溶液中一定含有CO32- B． 氯气与水反应一定产生具有漂白性的物质 瓶中，湿润的红色布条褪色 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，C． 产生大量白烟 向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即产生白色沉淀，D． 迅速变成灰绿，最终变成红褐色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A
NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体 此溶液中一定含有Fe2+ 【解析】CO32-、HCO3-都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，所以向某溶液中逐滴加入盐酸，产生二氧化碳气体，不一定含有CO32-，故A错误；水不能使红布条褪色，将干燥的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中，红布条不褪色，说明氯气没有漂白性，将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中，湿润的红色布褪色，说明氯气与水反应生成了具有漂白性的物质，故B正确；浓盐酸、浓氨水都有挥发性，将蘸有浓盐酸的玻NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl，Fe2+与NaOH璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟，故C正确；溶液反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，故D正确。 16．碘（
）可用于医学放射的贝塔射线破坏甲状腺滤泡或杀死癌细胞而达到治疗甲亢、甲状腺癌
的说法正确的是
和甲状腺癌转移灶的目的。下列关于A．质子数为53 B．中子数为131 C．质量数为184 D．核外电子数为78 【答案】A
【解析】元素符号左下角的数字为质子数，
质子数是53 ，故A正确；中子数=质量数-中子数，
质量数是131，故C错误；原
中子数为131-53=78，故B错误；元素符号左上角的数字是质量数，子中电子数=质子数，所以
核外电子数为53，故D错误。
点睛：原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；质量数=质子数+中子数；中子数标在元素符号左下角、质量数标在元素符号左上角。 17．下列说法不正确的是 ．．．A．不是所有的糖类都能发生水解
B．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基 C．往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层析出固体物质
D．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 【答案】D 【解析】 【详解】
A.单糖不能发生水解反应，故A说法正确，不能选；
B. 蛋白质水解产物是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基，故说法正确，不能选； C. 皂化反应后的溶液加入热的饱和食盐水，发生盐析，析出固体，说法正确，故不符合题意； D. 蚕丝是蛋白质，不是纤维素，故说法不正确，符合题意，选D. 18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．0.1mol 丙烷中含有的非极性键数为0.3NA B．78g苯中所含的碳碳双键数为3NA
C．标准状况下，2.24L四氯化碳中所含分子数为0.1NA D．1mol乙烷所含电子数为18NA 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A．1个丙烷(C3H8)有3个碳原子，有两个碳碳非极性键，所以0.1mol 丙烷中含有的非极性键数为0.2NA，故A错误；
B．苯中没有碳碳双键，苯环上的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，故B错误； C．标准状况下，四氯化碳是液体，2.24L四氯化碳不是0.1mol，所含分子数不为0.1NA，故C错误； D．1个乙烷(C2H6)分子中含有的电子数为2×6+6=18，所以1mol乙烷所含电子数为18NA，故D正确； 故选D。 【点睛】
应用22.4L/mol计算一定体积的物质的物质的量时，要注意物质的状态，在标准状况下，常见的一些非气体不能用22.4L/mol计算其物质的量，如HF、NO2、H2O、CCl4、SO3、酒精、氯仿等。
19．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源的是( )
①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦氢能 A．②③⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【分析】
B．①②③④
C．①②⑤⑥⑦
D．③④⑤⑥⑦
新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，据此判断。 【详解】
煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等。 答案选A。
20．实验室制取少量干燥的氨气，所用下列装置、药品等正确的是
A．①是氨气发生装置 B．②是氨气发生装置
C．③是氨气收集、检验装置 D．④是氨气吸收装置
【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A. ①氨气发生装置采用固固加热型装置，应使用NH4Cl和Ca(OH)2，A项错误；
B. ②是氨气发生装置采用固液不加热型装置，生石灰遇浓氨水，首先会生成Ca(OH)2抑制氨水的电离，同时放出大量的热，降低氨气的溶解度，B项正确；
C. ③是氨气收集、检验装置，氨气比空气密度小且不与空气发生反应，故采用向下排气法，导气管应伸入试管底部，试管口放置一团棉花，防止与空气对流，用用湿润的红色石蕊试纸验满，C项错误； D. ④是氨气吸收装置，氨气在水中的溶解度非常大，吸收氨气需要有防倒吸装置，倒置的漏斗完全伸入水中，相当于导气管，没有防倒吸作用，D项错误； 答案选B。
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．将9.6 g铜单质置于200 mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应。假定溶液体积不变，请回答．．下列问题：(要求写出计算过程) （1）反应生成的气体的体积(标况下)； （2）反应过程中转移电子的物质的量； （3）参加反应的稀硝酸的物质的量浓度。 【答案】（1）2.24L （2）0.3mol （3）2mol/L 【解析】
试题分析：（1）9.6g铜的物质的量是9.6g÷64g/mol＝0.15mol 根据反应的方程式可知
3Cu ＋ 8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2 ＋ 2NO↑ ＋ 4H2O ～ 6e
－
3mol 8mol 2mol 6mol 0.15mol 0.4mol 0.1mol 0.3mol
所以反应生成的气体的体积在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L （2）根据以上分析可知反应过程中转移电子的物质的量为0.3mol （3）硝酸的浓度是0.4mol÷0.2L＝2mol/L 考点：考查铜与稀硝酸反应的有关计算 三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
(1)定性分析：如图甲可通过观察________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式为____________________________________。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________。
【答案】反应产生气泡的快慢 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 2H2O2==2H2O?O2? 分液漏斗 收集40 mL气体所需要的时间 【解析】 【分析】
首先明确实验目的：比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果；
（1）图甲：两试管中盛有等体积、等浓度的H2O2，分别滴入氯化铁、硫酸铜溶液，通过产生气泡的快慢即可比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果（保持其他条件相同，只改变催化剂）；在探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果时必须保持其他的条件相同，所以将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理；
（2）“收集40 mL气体所需要的时间”即通过计算分别用Fe3＋、Cu2＋催化时生成O2的速率，来定量比较Fe3
＋
和Cu2＋对H2O2分解的催化效果；
【详解】
(1)该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断；氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是