发布时间 : 星期四 文章(3份试卷汇总)2019-2020学年深圳市化学高一下期末联考模拟试题更新完毕开始阅读5141aea6f8b069dc5022aaea998fcc22bcd143dd
阴离子起作用还是阳离子起作用，硫酸铁和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰；双氧水在二氧化锰作用下生成水和氧气，所以反应方程式为
，
因此，本题正确答案是：反应产生气泡的快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；
；
(2) 由图可以知道，A为分液漏斗；定量比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，可以通过测定产生40 mL的气体所需的时间来比较。产生40 mL的气体所需的时间越短，则催化效果越好， 因此，本题正确答案是：分液漏斗；收集40 mL气体所需要的时间。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物，它们之间有如下转化关系。已知：①A是一种植物生长调节剂，有催熟作用；②醛基在氧气中易被氧化成羧基。回答下列问题：
（1）A和B中官能团名称分别是___和___。
（2）在F的众多同系物中：最简单的同系物其空间构型为___；含5个碳原子的同系物其同分异构体有___种，其中一氯代物种类最少的同系物的结构简式为___。
（3）反应⑥和⑦均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用反应_____。
（4）反应①﹣⑦属取代反应的有___；反应④中，浓硫酸的作用是___。反应②的化学方程式为___。 【答案】碳碳双键 羟基 正四面体 3 C(CH3)4 ⑦ ④⑥ 催化剂、吸水剂 2CH3CH2OH＋O2【解析】 【分析】
A是一种植物生长调节剂，有催熟作用，则A为乙烯，过程①为加成反应，B为乙醇，过程②为乙醇的催化氧化，C为乙醛，过程③为乙醛的氧化反应，D为乙酸，过程④为酯化反应，E为乙酸乙酯，F为乙烷，过程⑥为烷烃的卤代反应，G为氯乙烷，过程⑦为烯烃的加成反应。 【详解】
（1）A和B中官能团名称分别是碳碳双键和羟基；
（2）在F的众多同系物中，最简单的同系物为甲烷，其空间构型为正四面体形，含5个碳原子的同系物其同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种，其中一氯代物种类最少的同系物为对称结构的新戊烷，结构简式为C(CH3)4；
2CH3CHO＋2H2O
（3）反应⑥和⑦均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用加成反应，即过程⑦，若采取取代反应，则会生成无机小分子和其他的副产物；
（4）根据分析，反应①﹣⑦属取代反应的有④酯化反应和⑥卤代反应，反应④中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，反应②为乙醇的催化氧化，化学方程式为2CH3CH2OH＋O2五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3两种工艺的流程如下：
2CH3CHO＋2H2O。
请回答下列问题：
(1)流程乙加入烧碱后和SiO2反应的离子方程式为________________________________。 (2)流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为_______________________________。 (3)验证滤液B中是否含有Fe3+的方法：_____________________________。 (4)写出滤液E中溶质的一种用途_________________________________。 (5)由物质G制取铝的化学方程式为__________________________。
(6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________。
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O NaA1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3 取少量滤液B于试管中，【答案】向其中加入
3+3+
硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe 制纯碱或做发酵
粉等 2Al2O34Al+3O2↑ Al2O3+N2+3C2AlN+3CO
【解析】分析：由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A、滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠、NaOH，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为A1(OH)3；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，可知固体X为Fe2O3、MgO等，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀Z为A1(OH)3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3，以此来解答。
详解：（1）根据以上分析可知流程乙加入烧碱后和SiO2反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。 （2）流程甲滤液D中通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的化学方程式为NaA1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3。
（3）一般用KSCN溶液检验铁离子，则验证滤液B含Fe3+方法为取少量滤液B于试管中，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；
（4）滤液E中含有NaCl、NaHCO3，碳酸氢钠可制纯碱或做发酵粉等。
（5）铝是活泼的金属，通过电解熔融的氧化铝制得，氢氧化铝受热分解生成G是氧化铝，则制备铝的方程式为2Al2O3
4Al+3O2↑。
（6）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X，根据元素守恒可知X中应含有氧元素和碳元素，已知每转移3mole-，有1.5mol化合物X生成，由电子转移守1.5mol=2，所以X是CO，因此该反应的化学方程式为恒可得在X中C的化合价为3mol÷Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO。
点睛：本题以氧化铝提取工艺流程为载体考查混合物分离实验方案的设计，为高频考点，涉及无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式等，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。最后一问是解答的难点，注意从电子得失守恒的角度判断碳元素的化合价。