发布时间 : 星期一 文章(3份试卷汇总)2019-2020学年深圳市化学高一下期末联考模拟试题更新完毕开始阅读5141aea6f8b069dc5022aaea998fcc22bcd143dd
【答案】B
【解析】本题考查化学与生活。
绿色植物通过光合作用能吸收大气中的二氧化碳，同时释放氧气，植树造林，增大植被面积可增强植物的光合作用，降低空气中二氧化碳的含量，A正确；用于制作光导纤维的为二氧化硅，B错误；化石燃料在燃烧过程中产生的CO、S02等有害气体会污染环境，C正确；二氧化碳塑料因为是全降解塑料，所以不会产生白色污染，D正确。 故选B。
点睛：根据题意，二氧化碳制取全降解塑料，因为其可降解，所以使用过程中不会产生白色污染。 14．下列说法不正确的是 ．．．A．不是所有的糖类都能发生水解
B．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基 C．往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层析出固体物质 D．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 【答案】D 【解析】 【详解】
A.单糖不能发生水解反应，故A说法正确，不能选；
B. 蛋白质水解产物是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基，故说法正确，不能选； C. 皂化反应后的溶液加入热的饱和食盐水，发生盐析，析出固体，说法正确，故不符合题意； D. 蚕丝是蛋白质，不是纤维素，故说法不正确，符合题意，选D.
15．在下列化学反应中，即有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A．2Na2O2 +2H2O= 4NaOH +O2↑ B．SO2+2H2S=3S+2H2O C．Mg3N2+6H2O=3Mg (OH) 2↓+2NH3↑ D．C+O2= CO2 【答案】A
【解析】A、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，A正确；B、该反应中没有离子键的形成和断裂，B错误；C、该反应中没有非极性共价键的形成，C错误；D．该反应中没有离子键的断裂和形成，也没有极性键的断裂和非极性键的形成，D错误；答案选A。
点睛：本题考查化学键和化学反应，明确化学反应的实质为旧键断裂和新键形成及常见物质中的化学键即可解答，注意一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键。
16．下列各组物质的相互关系描述正确的是
A．H2、D2和T2互为同位素 C．金刚石、C60、石墨互为同系物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
B．和互为同分异构体
D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质
A. H2、D2和T2是同种元素形成的单质，不互为同位素，故A错误； B.
和
属于甲烷的二氯代物，是一种物质，故B错误；
C. 金刚石、C60、石墨互为同素异形体，故C错误；
D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质2-甲基丁烷，故D正确； 答案：D 【点睛】
“四同”的区分：同位素是质子数相同、中子数不同的核素的互称；同素异形体指的是同元素形成的不同单质的互称；同系物指的是结构相似、分子组成上组差n个CH2 化合物的互称；同分异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物的互称。
17．从海水中提取部分物质的过程如下图所示
下列有关说法错误的是
A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作
B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应 C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质
D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】
A．过程①在粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，需要加入化学试剂Na2CO3、BaCl2、NaOH等化学试剂把杂质沉淀过滤除去，再加入HCl调节溶液的pH，就得到精盐溶液，可以用于氯碱工业，正确； B．母液中含有MgCl2，将溶液在HCl的氛围中加热就可以得到无水MgCl2，在这一系列变化中元素的化合价没有变化，因此未涉及氧化还原反应，正确；
C．工业上一般电解无水MgCl2反应制取Mg单质，错误；
D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，因此都属于置换反应，正确。 答案选C。
18．研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据： 化学键 键能/kJ·mol ﹣1P﹣P 197 P﹣O X O=O 499 P=O 434 已知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，该反应放出热量2378.0 kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如下图所示，则下表中X为
A．410 【答案】C 【解析】
B．335 C．360 D．188
白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6mol P-P、5mol O=O，形成12molP-O、4mol P=O，所以12mol×x+4mol×434kJ/mol-（6mol×197 kJ/mol+5 mol×499 kJ/mol）=2378.0kJ，解得x=360kJ/mol， 点睛：本题考查热化学方程式的书写方法和计算应用，注意焓变计算和物质聚集状态的标注，学习中要准确把握，另外注意反应热的计算，特别是注意分析白磷的氧化磷的分子结构，正确判断共价键的类型和数目，难度不大。
19．某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光，装置如下。下列说法错误的是 ．．
A．铜片表面有气泡生成 C．电子由锌片→稀硫酸→铜片 【答案】C 【解析】 【分析】
B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 D．电解质溶液中，阳离子移向铜片
由题给装置可知，锌片、铜片在稀硫酸中构成原电池，活泼金属锌为负极，失电子发生氧化反应，铜为正极，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，外电路，电子由负极经导线流向正极，电解质溶液中
阳离子向正极移动。 【详解】
A项、铜为正极，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，故A正确；
B项、锌片、铜片在稀硫酸中构成原电池，将化学能转化为电能，使LED灯发光，将电能转化为光能，故B正确；
C项、电子由锌片经导线流向铜片，电子不会经过溶液，故C错误； D项、铜片为正极，电解质溶液中，阳离子移向正极，故D正确； 故选C。
20．在2A(g)＋B(g)
3C(g)＋4D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是( )
A．v(A)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B)＝0.4 mol/(L·min) C．v(C)＝1.5×10-2mol/(L·s) D．v(D)＝1.0mol/(L·min) 【答案】B
【解析】分析：本题考查的速率的大小比较，注意反应速率的单位要统一。
详解：将各物质的反应速率都转化为同一种物质的速率，且单位统一。都转化为D的反应速率。A.1 mol/(L·min)；B.1.6 mol/(L·min)；C.1.2 mol/(L·min)；D.1.0 mol/(L·min)。故B的反应速率最快，故选B。
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示。请完成下列问题：
（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体______________L。 （2）求NaOH溶液的物质的量浓度。______________
（3）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？______________
【答案】11.2 5.00 mol/L 15.68L 【解析】 【分析】