发布时间 : 星期四 文章(3份试卷汇总)2019-2020学年深圳市化学高一下期末联考模拟试题更新完毕开始阅读5141aea6f8b069dc5022aaea998fcc22bcd143dd
D. SO2与CO2气体与氯化钡溶液都不反应，因亚硫酸和碳酸的酸性都比盐酸弱，不能鉴别，故D错误； 故选：A。
垐?8．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)噲?C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平
衡状态的是
①单位时间内生成n molC，同时生成n mol D ②单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A ③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1 ⑤v(A)∶v(C)∶v(D)=2∶1∶1 A．②③ 【答案】A 【解析】 【详解】
①生成n mol C是正反应，生成n mol D也是正反应，不能说明正逆反应速率是否相等，故错误； ②生成n mol D是正反应，生成2n mol A是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明得到平衡状态，故正确；
③C(g)的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确；
④平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；
⑤反应速率之比等于化学计量数之比，与平衡状态无关，不能说明反应达到平衡状态，故错误； 故能表明反应已达到平衡状态的是②③，故选A。 9．下列说法不正确的是( )
A．HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键 B．构成单质的分子内不一定存在共价键
C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 D．NaCl晶体熔化，需要破坏离子键 【答案】A 【解析】 【详解】
A、稳定性属于化学性质，而氢键影响物质的物理性质，氟化氢稳定是H—F键的键能大，故A错误； B、如稀气体之间不存任何化学键，所以构成单质分子的粒子之间不一定存在共价键，故B正确； C、氯化铵是由非金属元素组成的化合物，而氯化铵是离子化合物，所以由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故C正确；
B．②③④
C．②⑤
D．②③④⑤
D、NaCl晶体属于离子晶体，熔化时需要破坏离子键，故D正确； 故选A。 【点晴】
本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键、范德华力、化学键的不同及对物质的性质的影响。要掌握物质的类别与化学键之间的关系：①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤稀有气体分子中无化学键。 10．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“法不正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是117Ts 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A. 该原子结构示意图为
，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；
176”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说
B. 同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；
C. 同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；
D. 该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：117Ts，故D错误； 故答案选：D。
11．下列元素中，不属于主族元素的是 A．H 【答案】B 【解析】 【详解】
A．H为第一周期ⅠA族元素，故A正确；
B．He
C．N
D．Cl
293B．He为第一周期0族元素，故B错误； C．N为第二周期ⅤA族元素，故C正确； D．Cl为第三周期ⅦA族元素，故D正确； 故答案为B。
12．下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol·L-1的盐酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化铵溶液，④0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是 A．①②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】
水的电离平衡：H2O
H＋＋OH－，在水中加入酸或碱，抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离，酸B．③⑤④②①
C．①②③⑤④
D．⑤③④①②
溶液中OH－是水电离的，碱溶液中H＋是水电离，结合Kw=c(H＋)×c(OH－)进行计算； 【详解】
水的电离平衡：H2O
－
H＋＋OH－，水电离出的H＋等于水电离OH－，
Kw10?14?=10－14mol·L－1，即水电离出的c(H＋)=10－14mol·L－1； ①pH=0的盐酸中c(OH)=+0c(H)10Kw10?14?L的盐酸溶液中c(H)=0.5mol·L，溶液中c(OH)==2×10－14mol·L－1，即水电离出②0.5mol·+c(H)0.5－1
＋
－1
－
＋－
L－1； 的c(H)=2×1014mol·
③NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4＋水解，使NH4Cl溶液显酸性，促进水的电离； L－1，水电离c(H＋)=10－13mol·L－1； ④0.1mol·L－1NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol·
⑤NaF为强碱弱酸盐，F-水解，使NaF溶液显碱性，促进水的电离；
H2O的电离程度小于HF，等物质的量浓度的NH4水解程度大于F，即氯③和⑤促进水的电离，由于NH3·
＋＋＋
化铵溶液中水电离出的c(H)大于NaF溶液中水电离出的c(H)，综上所述水电离出c(H)由大到小的顺序是
＋
－
③⑤④②①，故选项B正确； 答案选B。
13．下列说法正确的是（ ）
A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物 B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键
C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体 【答案】C 【解析】
【分析】
A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，非金属元素之间易形成共价键； B．分子晶体汽化时破坏分子间作用力，分解破坏共价键；
C．结构不同的分子分子间作用力不同，分子间作用力不同的分子沸点不同；
D．相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期表中第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等。 【详解】
A．CaCl2含有离子键无共价键，为离子化合物，A错误；
B．H2O分子之间存在分子间作用力，汽化成水蒸气，破坏分子间作用力，H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键H-O键，B错误；
C．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，C正确；
D．水晶为二氧化硅，属于原子晶体，干冰为二氧化碳的固态形式，属于分子晶体，D错误； 答案选C。 【点睛】
本题考查化学键、分子间作用力的判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题的关键。
14．对热化学方程式H2(g) + I2(g) = 2HI(g)；△H = +52kJ·mol-1的叙述中，正确的是 A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量 B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量
C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ热量 D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量 【答案】C 【解析】 【详解】
A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收52kJ热量，A错误；
B.热化学方程式的系数表示相应物质的物质的量的多少，不能表示物质分子数目，B错误；
C.热化学方程式H2(g) + I2(g) = 2HI(g) △H=+52kJ/mol表示的意义：1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量，C正确；
D.热化学方程式H2(g)+I2(g) = 2HI(g) △H=+52kJ/mol中，焓变值是正值，表明反应为吸热反应，不会放出热量，D错误； 故合理选项是C。
15．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是 ．．．