发布时间 : 星期六 文章2019届高考化学(人教新课标)大一轮复习配餐作业：16元素周期律和元素周期表 Word版含解析更新完毕开始阅读51d4d246e718964bcf84b9d528ea81c758f52e10
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配餐作业(十六) 元素周期律和元素周期表
A组·全员必做题
1．(2017·北京顺义区月考)下列比较中不正确的是( ) A．金属性：K>Na>Li B．热稳定性：HI>HCl>HF C．非金属性：F>O>N
D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
解析 A中为同主族元素，金属性：K>Na>Li；B中非金属性F>Cl>I，故稳定性HI
答案 B
2．(2017·北京朝阳区考试)根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( ) 选项 A. B. C. D. 12Mg事实 与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 导体材料 时分解 Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 56Ba(ⅡA推测 族)与水反应会更快 Si是半导体材料，同族的Ge也是半ⅣA族的元素都是半导体材料 间 P与H2在高温时能反应 HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃HBr的分解温度介于二者之解析 同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A合理；第ⅣA族Sn、Pb是导体，B不合理；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C合理；非金属性Si 答案 B 2 1 3．(2017·河南郑州质检一)如图是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( ) A．原子半径：R>W>Z>Y>X B．氧化物对应水化物的酸性：R>W C．气态氢化物的稳定性：W>X D．Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间均能相互反应 解析 由题图可推知，X、Y、Z、W、R分别是O、Na、Al、S、Cl。同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，故原子半径：Na>Al>S>Cl>O，A项错误；S、Cl对应氧化物的水化物均既有强酸又有弱酸，故无法比较其氧化物对应水化物的酸性大小，而最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B项错误；非金属性：O>S，则气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，C项错误；Na、Al、S最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，三者两两之间均能相互反应，D项正确。 答案 D 4．在短周期元素中，属于非金属元素的有( ) 2 1 A．9种 C．12种 B．10种 D．13种 解析 稀有气体归属于非金属元素，因此，短周期内共有非金属元素13种。 答案 D 5．(2017·安徽高三阶段性测试)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族。四种元素中X原子的半径最大。下列说法正确的是( ) A．四种元素中有两种元素在第二周期 B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18 C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物 解析 四种元素中没有元素在第二周期，A项错误；H为第ⅠA族元素，第ⅠA族元素中锂原子的次外层电子数为2，除H、Li外的其他元素原子的次外层电子数为8，不可能为18，B项正确；Mg、Al、Si的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3与Mg(OH)2、H2SiO3不能反应，C项错误；工业上通过电解熔融的氧化铝来获得单质铝，D项错误。 答案 B 6．(2017·河北三市联考)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是( ) A．钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2 B．最简单氢化物的沸点：Y 2 1 C．简单阴离子的半径：Y D．W元素的单质在化学反应中只表现氧化性 解析 X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，结合题给条件“X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物”可推出X为N，结合“Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸”可推出Y为O，Z为S，W为Cl。Na与O可形成Na2O2，A项正确；H2O的沸点大于NH3，B项错误；简单离子的电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子层结构的简单离子，原子序数小的半径大，所以简单阴离子的半径：S2－>Cl －>O2－，C 项错误；Cl2与NaOH的反应中，Cl2既表现氧化性又表 现还原性，D项错误。 答案 A 7．(2017·四川成都四中)下列各性质中不符合图示关系的是( ) A．还原性 C．熔点 B．与水反应的剧烈程度 D．原子半径 解析 据图可知，碱金属的性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。随核电荷数增大，碱金属元素的原子半径逐渐增大，还原性逐 2