发布时间 : 星期一 文章2019年中考真题化学真题分类汇编专题32化学计算(第01期)(解析版)更新完毕开始阅读51eb7d2a7dd5360cba1aa8114431b90d6c8589f7
6.5 g x
65216? 6.5gxx＝21.6 g
设铁完全反应生成的银的质量为y。 Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag 56 216 5.6 g y
56216? 5.6gyy＝21.6 g
由于滤渣中含有三种物质，所以一定是铁、铜和银。此时存在两种可能性，第一是只有锌参加反应且完全反应，此时滤渣的质量为21.6 g+5.6 g+6.4 g＝33.6 g
第二种情况，锌反应完全，铁部分反应，此时滤渣的质量小于21.6 g+21.6 g+6.4 g＝49.6 g。 所以结果介于大于等于33.6 g而小于49.6 g，故选B。
10．【2019年省鸡西市】在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100 g溶质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是 A．10 g Zn、10 g Fe C．10 g CaCO3、5.6 g CaO 【答案】AC
【解析】加入的HCl的质量为100 g×7.3%＝7.3 g。 A、10 g锌和10 g铁。 Zn+2HClZnCl2+H2↑ 65 73 10 g 7.3 g
Fe+2HClFeCl2+H2↑ 56 73 10 g 7.3 g
所以酸的量不足，应该是金属都有剩余，则生成的氢气的质量相等，所以天平平衡，正确； B、5.6 g Zn、5.6 g Fe
B．5.6 g Zn、5.6 g Fe D．10 g CaCO3、10 g CaO
Zn+2HClZnCl2+H2↑ 65 73 2 5.6 g 7.3 g 0.17 g
则酸不足，生成氢气的质量为0.17 g。 Fe+2HClFeCl2+H2↑ 56 73 2 5.6 g 7.3 g 0.2 g
则酸是足量的，生成的氢气的质量为0.2 g，生成氢气质量不等，所以不平衡，错误； C、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 天平质量增加量
100 73 44 100﹣44＝56 10 g 7.3 g 5.6 g
盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6 g，而氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为5.6 g，天平平衡，正确；
D、盐酸和10 g碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6 g，而氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为10 g。天平不平衡，错误。故选AC。
11．【2019年省】质量相等的四种物质①H2O2、②KMnO4、③KClO3、④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为________________(填序号，下同)；四种金属①Zn、②Mg、③Al、④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为________________。 【答案】④①③②
③②④①
【解析】根据所给物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
22KClO3KCl+O2↑ 3381.7 32
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
生成32 g的O2所需4种物质的质量分别为：68 g、316 g、81.7 g、36g，所以完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为④①③②。
将Mg、Al、Fe三种金属分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等， 设锌的质量为a，镁的质量为x，铝的质量为y，铁的质量为z，则： Zn ～ H2↑ 65 2 a
2a 65Mg ～ H2↑ 24 2 x
1x 122Al ～ 3H2↑ 54 6 y
1y 9Fe ～ H2↑ 56 2
1z 282111则a﹣a＝x﹣x＝y﹣y＝z﹣z
65129286311827即a＝x＝y＝z，故a＜z＜x＜y，即m(Zn)＜m(Fe)＜m(Mg)＜m(Al)。 6512928z
12．【2019年省】侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl，请计算： （1）氯化铵中氮元素的质量分数。
（2）生产8.4 t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。 【答案】（1）26.2% （2）5.85 t
【解析】（1）氯化铵中氮元素的质量分数为
14×100%≈26.2%。
14?1?4?35.5（2）生产8.4 t碳酸氢钠，设理论上需要氯化钠的质量为x。 NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl。 58.5 84
x 8.4 t
58.584? x8.4tx＝5.85 t
13．【2019年天津市】取含杂质的硫酸镁样品7 g(杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液(密度为1.06 g/cm3)，恰好完全反应，得到71 g溶质质量分数为10%的溶液。计算： （1）样品中硫酸镁的质量；
（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)； （3）所加入的氢氧化钠溶液的体积(计算结果精确至0.1)。
【答案】生成的硫酸钠的质量为71 g×10%＝7.1 g，设硫酸镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，氢氧化镁的质量为z。
2NaOH+MgSO4Na2SO4+Mg(OH)2↓ 80 120 142 58
y x 7.1 g z
8058.514258??? yx7.1gzx＝6 g，y＝4 g，z＝2.9 g
氢氧化钠溶液的质量为71 g+2.9 g﹣6 g＝67.9 g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
4g×100%≈5.9%。
67.9g67.9g3
所加入的氢氧化钠溶液的体积为3≈64.1 cm＝64.1 mL。 1.06g/cm答：（1）样品中硫酸镁的质量为6 g。
（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数5.9%。 （3）所加入的氢氧化钠溶液的体积为64.1 mL。