2019-2020学年黑龙江省牡丹江市第三高级中学新高考化学模拟试卷含解析 联系客服

A. 同周期元素从左到右半径减小,所以原子半径:S<Si<Mg,故A正确; B. Mg是活泼金属,能与二氧化碳反应,镁起火燃烧时可用沙子盖灭,故B错误; C. S易溶于CS2,可用CS2洗涤熔化过S的试管,故C正确;

D. 同周期元素从左到右非金属性增强,最高价含氧酸酸性增强,最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4>H2SiO3,故D正确; 答案选B。

二、实验题(本题包括1个小题,共10分)

16.氯化亚铜是一种重要的化工产品,常用作有机合成催化剂,还可用于颜料、防腐等工业,它不溶于H2SO4、HNO3和醇,微溶于水,可溶于浓盐酸和氨水,在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:

(1)写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式:_________ (2)还原过程中发生的主要反应的离子方程式:_________。

(3)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤,在真空干燥机内于70℃干燥2h,冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的原因是__________。

(4)写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式________

(5)如图是各反应物在最佳配比条件下,反应温度对CuCl产率影响.由图可知,溶液温度控制在60℃时,CuCl产率能达到94%,当温度高于65℃时,CuCl产率会下降,其原因可能是___。

(6)以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl,写出电解时阴极上发生的电极反应式:____ 【答案】3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 2Cu2++SO32-+2Cl-+ H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+ 加快乙醇和水的挥发,防止CuCl在潮湿的空气中水解氧化 4 CuCl+O2+ 4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl 温度过高,一是促进了CuCl的水解,二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应 Cu2++e-+Cl-=CuCl↓ 【解析】

【分析】

(1)Cu与NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应生成Cu2+、NO气体和水; (2)SO32-和Cu2+之间可以发生氧化还原反应生成氯化亚铜沉淀; (3)乙醇和水易挥发,CuCl具有还原性,可以被空气氧化;

(4)由题给信息可知,CuCl在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl];

(5)因在60℃时CuCl产率最大,根据信息可知,随温度升高,促进了CuCl的水解,CuCl被氧化的速度加快;

(6)电解时,阴极上Cu2+得电子发生还原反应。 【详解】

(1)溶解过程中,Cu与NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应,离子方程式为:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,

故答案为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O;

(2)还原过程中,溶液中的Cu2+被还原为CuCl,离子方程式为:2Cu2++SO32-+2Cl-+ H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+, 故答案为2Cu2++SO32-+2Cl-+ H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+;

(3)真空干燥可以加快乙醇和水的挥发,密封包装可以防止CuCl在潮湿空气中水解、氧化, 故答案为加快乙醇和水的挥发,防止CuCl在潮湿的空气中水解氧化;

(4)由题给信息可知,CuCl在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl],根据得失电子守恒及原子守恒写出生成物并配平,化学方程式为:4CuCl+O2+ 4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl, 故答案为4CuCl+O2+ 4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl;

(5)因在60℃时CuCl产率最大,根据信息可知,随温度升高,促进了CuCl的水解,CuCl被氧化的速度加快,

故答案为温度过高,一是促进了CuCl的水解,二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应; (6)电解时,阴极上Cu2+得电子,电极反应式为:Cu2++e-+Cl-=CuCl↓, 故答案为Cu2++e-+Cl-=CuCl↓。 【点睛】

本题以实验形式考查金属铜以及化合物的性质,要求学生具有分析和解决问题的能力,注意知识的迁移和应用是解题的关键,注意得失电子守恒方法的熟练使用。 三、推断题(本题包括1个小题,共10分)

17.福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物,它的关键中间体(G)的合成路线如下:

回答下列问题:

(1)F的分子式为_____________,反应①的反应类型为_________。 (2)反应④的化学方程式为___________________________。

(3)C能与FeC13 溶液发生显色反应,C的结构简式为________________, D中的含氧官能团为_________________。

(4)B的同分异构体(不含立体异构)中能同时满足下列条件的共有_____种。 a.能发生银镜反应 b.能与NaOH溶液发生反应 c.含有苯环结构

其中核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为3:2:2:1的是________________(填结构简式)。 (5)参照G的合成路线,设计一种以线________。

为起始原料(无机试剂任选)制备的

合成路

【答案】C15H12NO4Br 取代反应 + +HCl

羟基、羰基和硝基 17

【解析】 【分析】

由D的分子式与E的结构可知,D与

发生取代反应生成E,则D为

,C能与FeCl3溶液发

生显色反应,含有酚羟基,结合C的分子式逆推可知C为

,A的分子式为C6H6O,A与乙酸酐反

应得到酯B,B在氯化铝作用下得到C,则A为成F。据此分析解答。 【详解】 (1)F(

,B为.E与溴发生取代反应生

)的分子式为:C15H12NO4Br,反应①是与(CH3CO)2O反应生成

与CH3COOH,属于取代反应,故答案为C15H12NO4Br;取代反应;

(2)反应④的化学方程式为:+ +HCl,故答案为

+ +HCl;

(3)根据上述分析,C的结构简式为 ,D的结构简式为,其中的含氧官能团有:羰基、

羟基、硝基,故答案为;羰基、羟基、硝基;

(4)B()的同分异构体(不含立体异构)能同时满足下列条件:a.能发生银镜反应,说明含有

醛基,b.能与NaOH溶液发生反应,说明含有酯基或酚羟基,c.含有苯环结构,若为甲酸形成的酯基,含有1个取代基,可以为甲酸苯甲酯,含有2个取代基为-CH3、-OOCH,有邻、间、对3种,若含有醛基、酚羟基,含有2个取代基,其中一个为-OH,另外的取代基为-CH2CHO,有邻、间、对3种,含有3个取代基,为-OH、-CH3、-CHO,当-OH、-CH3处于邻位时,-CHO有4种位置,当-OH、-CH3处于间位时,-CHO有4种位置,当-OH、-CH3处于对位时,-CHO有2种位置,符合条件的同分异构体共有17种,其中核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为3∶2∶2∶1的是

,故答案为17;

(5)模仿E→F→G的转化,发生硝化反应生成,然后与溴发生取代反应生成

,最后在NaBH4条件下反应生成,合成路线流程图为:

,故答案为

【点睛】

根据物质的分子式及E的结构进行推断是解答本题的关键。本题的难点为(5),要注意根据题干流程图转化中隐含的信息进行合成路线设计。

四、综合题(本题包括2个小题,共20分)

18.三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理:

B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO,某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用)制备BCl3并验证反