发布时间 : 星期二 文章3-2化学实验基本方法第二课时教案更新完毕开始阅读52bcc23ecbaedd3383c4bb4cf7ec4afe04a1b1c6
化学实验基本方法
【课程标准】
认识化学实验是科学探究的一种重要形式，是研究物质及其变化的基本方法。学习研究物质性质，探究反应规律，进行物质分离、检验和制备等不同类型化学实验及探究活动的核心思路与基本方法。体会实验条件控制对完成科学实验及探究活动的作用。初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。 【教学目标】 知识与技能：
1、知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识
2、初步学会溶解、过滤、蒸发、蒸馏、萃取等基本操作。 过程与方法：
1、通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时，能设计出自己的实验方案，并逐渐在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性 2、初步尝试在实验探究中与人合作与交流 情感态度与价值观：
1、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高学生的科学素养，为学生的终身可持续发展奠定基础
2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质
3、树立绿色化学思想，形成环境保护的意识 【重点和难点】
过滤、蒸发、蒸馏、萃取的操作方法
【教学策略及手段】实验用品及仪器，多媒体 【教学过程】
【思考与交流】淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？
(沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。
如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出来。) 【过渡】以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法。
【板书】二、混合物的分离与提纯 1、基本概念：
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物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。 物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。 2、操作原则： 四原则：
(1)不增------提纯过程中不增加新的杂质 (2)不减------不减少欲被提纯的物质 (3)易分离------被提纯物与杂质容易分离 (4)易复原------被提纯物质要复原 三必须：
(1) 除杂试剂必须过量
(2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳 3、基本实验方法：
过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液
【设问】大家初中时学习了混合物的分离和提纯的方法有哪些？ (过滤、蒸发、结晶等)
【设问】过滤使用于什么类型的混合物的分离？ (过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。固液分离。)
【讲解】现在我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。 【板书】(一) 过滤和蒸发
实验1粗盐的提纯
仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈 步骤 1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的现象 粗盐逐渐溶解，溶小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。 液浑浊。 2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。 3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，蒸发皿中产生了白加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。 色固体。 滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。 2
【投影总结】1、过滤
原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。 操作要点：
①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。
②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。
③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。
注意：如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。 2、结晶
原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。
(1)蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。
(2)冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。 注意：通常我们是两种方法结合使用
(1)进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3，以免加热时溶液溅出。
(2)在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而致使液滴飞溅。 【思考题】如何将NaCl 和KNO3 分离？
将两者的混合物置于烧杯中，加少量100摄氏度热水，在加热的情况下不断少量加入热水并搅拌，直至混合物完全溶解；停止加热，冷却（可以用冰水水浴），当温度降至 30摄氏度时硝酸钾晶体析出；过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体；蒸发滤液，得到较为纯净的氯化钾晶体
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【思考与交流】从上述实验中我们所制得的实验是纯净物吗？可能还有什么杂质没有除去，用什么方法可以检验出它们？
【讲解】海水中含有可溶于水的CaCl2 、MgCl2以及一些硫酸盐，所以食盐中也可能含有这些物质，而它们可溶于水所以在过滤中无法除去，也即是我们现在所得的产品中含有这些杂质，那我们该如何检验出它们是否存在。请大家先思考一下，在进行物质检验时，我们采取的步骤是什么？
(先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等。当试样是固体时，有时需要先将少量试样配成溶液，再进行鉴定。)
【思考与交流】我们现在要设计实验来鉴定食盐中有可能含有的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐。
实验2.现在有一份经过过滤蒸发提纯的实验，要除去其中的CaCl2 、MgCl2以及一些硫酸盐，请你设计实验将它们除去。
【实验步骤】将0.5g 盐放入试管中，加入2ml的水，先滴几滴盐酸酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，
现象：有白色沉淀，证明有SO4 离子。
加盐酸酸化的目的是为了排除碳酸根的影响，改用硝酸可以吗？不可以，因为硝酸会氧化亚硫酸根为硫酸根）
过滤后在滤液中加入氢氧化钠溶液，再过滤。最后加入Na2CO3 溶液。 【投影总结】
杂质 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 加入的试剂 BaCl2 aq NaOH aq Na2CO3 aq 化学方程式 BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓+ 2 NaCl MgCl2 +2 NaOH ==Mg(OH)2 ↓+2NaCl CaCl2 + Na2CO3 ==CaCO3 ↓+2NaCl 2―
【思考与交流】加入试剂的顺序能否改变，你设计的实验有引入其他杂质离子么，如何除去？
(能改变，只要保证Na2CO3 在BaCl2 之后，盐酸加在最后就可以；因为BaCl2 +Na2CO3 ==BaCO3 ↓+2NaCl ；最后会剩余OH 、CO3 这两种杂质，为除去，可向滤液中加入适量盐酸，边加边搅拌，直到不再产生气泡为止)
【思考与交流】1、厨房里，有一碗食盐水和一碗蒸馏水，你怎么区别？
2、在厨房中你如何实现从食盐水中得到蒸馏水？如果在实验室，你如何完成该操作？ 【板书】1、Cl的检验
【讲解】检验试剂：硝酸银和稀硝酸
原理：利用Cl和Ag 反应生成生成不溶于酸的白色沉淀 Ag+Cl==AgCl↓ 实验3.氯离子的检验
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