发布时间 : 星期二 文章湖南省长沙市雅礼中学2019届高三下学期二模理科综合化学试题 Word版含解析更新完毕开始阅读531394a442323968011ca300a6c30c225801f02b
【详解】A项、若反应I是加成反应,通过分析反应物和产物的结构可知，分子
中醛基与HCN发生加成反应生成，故A正确；
B项、分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子数目为7个，
分子中的所有碳原子也可能共平面，共平面碳原子数目最多为8个，故B错误； C项、
中含有醛基，能发生银镜反应，
中不含有醛基，不能
发生银镜反应，则可用银氨溶液检验确；
中是否含有，故C正
D项、不考虑立体异构Z苯环上的二硝基取代物最多有6种，结构简式分别为、
、、、、
，故D正确。
故选B。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构与转化关系为解答的关键。
6.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左下图所示，用Cu—Si合金作硅源，在950℃下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CH4燃料电池(如下图所示)作为电源。下列有关说法不正确的是
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A. 电极c与b相连，d与a相连 B. 左侧电解槽中;Si优先于Cu被氧化 C. a极的电极反应为CH4-8e—+4O2— ===CO2+2H2O
D. 相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率 【答案】A 【解析】 【分析】
甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，通入氧气的电极b为正极，氧气在正极上得电子发生还原反应生成阳离子，根据电解池中电子的移动方向可知，c为阴极，与a相连，Si4+在阴极上得电子发生还原反应生成Si，d为阳极，与b相连，Si在阳极上失电子发生氧化反应生成Si。
【详解】A项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，通入氧气的电极b为正极，根据电解池中电子的移动方向可知，c为阴极，与a相连，d为阳极，与b相连，故A错误； B项、由图可知，d为阳极，Si在阳极上失去电子被氧化生成Si4+，而铜没被氧化，说明硅优先于钢被氧化，故B正确；
C项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为CH4-8e+4O =CO2+2H2O，故C正确；
D项、相同时间下，通入CH4、O2的的体积不同，反应转移电子的物质的量不同，会造成电流强度不同，影响硅的提纯速率，故D正确。 故选A。
【点睛】本题考查原电池和电解池原理的应用，注意原电池、电解池反应的原理和电子移动的方向，明确离子放电的先后顺序是解题的关键。
—
2—
4+
c(A-)7.25℃时，向0.1mol/LNaA溶液中滴滴加盐酸，遇得混合溶液的pH与p的变化关系如
c(HA)c(A-)c(A)=-lg下图所示，p下列叙述正确的是
c(HA)c(HA)
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A. E点溶液中c(Na)＝c(A) B. Ka(HA)的数量级为10
—3
+—
c(A-)C. 滴加过程中p-保持不变
c(HA)?c(OH)D. F点溶液中c(Na+)＞c(HA)＞c(A—)＞c(OH—) 【答案】C 【解析】 【分析】
由图可知，E点溶液pH为7，溶液中c(H)＝c(OH)，
【详解】A项、由图可知，E点溶液pH为7，溶液中c(H+)＝c(OH—)，由溶液中电荷守恒关系c(Na)+ c(H)＝c(A)+ c(Cl)+ c(OH)可知，溶液中c(Na)＝c(A)+ c(Cl)，故A错误； B项、HA的电离常数Ka(HA)=
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+
+
—
—
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+
—
—
+
—
c(A-)?c?H??c(HA)+
-3.45
c(A-)，由图可知pH为3.45时，溶液中p=0，c
c(HA)—4
（HA）=c(A)，则Ka(HA)= c(H)＝10，Ka(HA)的数量级为10，故B错误；
c(A-)?c?H+?Kac(A-)C项、溶液中==，温度不变，水的离子积常数、
c(HA)?c(OH-)c(HA)?c(OH-)?c?H+?Kwc(A-)弱酸的电离常数不变，则滴加过程中p-保持不变，故C正确；
c(HA)?c(OH)c(A-)D项、F点溶液pH为5，p=—1，则溶液中c(A—)＞c(HA)，由物料守恒c(Na+)＝c(A—)+
c(HA)c（HA）可知c(Na)＞c(A)，则溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)＞c(A)＞c(HA)＞c(OH)，故D错误。 故选C。
8.氯化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒双氧水或过硫酸钠(Na2S2)溶液来处理，以减少对环境的污染。
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+
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I.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是___________________________________。 II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示 主反应:(NH4)2S2O8+2NaOH???Na2S2O8+2NH3↑+2H2O 副反应:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH???6Na2SO4+N2+6H2O
某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。 实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8。
90?C55?C
(2)装置中盛放(NH4)2S2O8溶液的仪器的名称是____________。
(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________。 (4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有______________(填字母代号)。 A.温度计 B水浴加热装置 C.洗气瓶 D.环形玻璃搅拌棒
实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。 已知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/L。
②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—，Ag++I—＝＝AgI↓，AgI呈黄色，CN—优先与Ag+发生反应。实验如下:取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0?10mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为5.00mL
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(5)滴定终点的现象是___________________________________。 (6)处理后的废水中氰化钠的浓度为____________________mg/L.
Ⅲ.(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO4—，则阳极主要的反应式为_________________________。
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