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高一化学新授课案例
《离子键》教案
教学目的：
1、认识化学键2、掌握离子键及离子化合物3、学会用电子式表示离子键 教学重点： 离子键的形成 教学过程：
[引入]前面我们已经学习过原子结构的知识，那么原子又是怎样构成分子或物质的呢？人们发现的元素只有一百零几种，而组成的物质却已经有二千多万种，原子是以某种特殊的作用力相互结合成形形色色的物质，而不是简单的紧密堆积。 [投影]“原子间 相互作用”
[讲]原子通过相互作用而形成物质，这是什么作用？本节我们来探讨这种相互作用的情况。
[讲]为什么H2O要加热至1000℃以上（或通电）才能分解成氢气和氧气，是否说明水分子中氢、氧原子之间存在某种相互作用使他们紧紧地结合在一起而难以分开？ [学生思考后作答]
[讲]破坏这种作用就需要消耗能量。又如，氢气即使加热到2000℃，其分解率也不到1%，可知氢分子中的两个氢原子之间也有一种强烈的相互作用，使它们紧紧地结合在一起。 [投影]“原子间强烈的相互作用”
[讲]这种强烈的相互作用主要发生在相邻的两个或多个原子之间，科学上就把它称为“化学键”。注①
[设问]化学键形成后，原子都形成稳定结构，原子间又存在着强烈的相互作用，上述的H2O分子和H2分子的原子间都存在着强烈的相互作用。是否所有的原子间的相互作用都是一样的呢？
[问]构成物质的微粒有哪些？ [答]分子、原子、离子
[讲]对于由离子构成的物质而言，化学键存在于离子与离子之间，这种离子间的相互作用力同样是强烈的，这种化学键可以称为离子键，对于由其它微粒构成的物质而言，还有共价键，金属键等，我们以后将陆续学习到。 [板书］化学键的分类 注②
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[讲]我们就来讨论， （１）Na+和Cl怎样形成的？（２）氧化钠晶体中，Na+和Cl为什么不能自由移动？这两个问题弄清了，什么是离子键也清楚了。
[问]Na、Cl原子的结构是否稳定，怎样才变成稳定结构？（提示：从得失电子倾向考虑）
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[答]不稳定，但可通过得失电子后形成具有稳定结构的Na+和Cl。 [展示活动教具]Na、Cl原子的结构和电子转移示意
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[讲]当Na、Cl原子通过得失电子形成稳定结构的Na+和Cl后，阴阳离子通过静电作用就
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会相互靠近，当它们接近到某一距离时，静电吸引与静电排斥就会达到平衡，Na+和Cl这两种带电微粒就通过静电作用结合成NaCl。
[问]请同学们观察上述变化的图示，分析这两种带电微粒有哪些静电吸引？有哪些静电排斥？
[学生充分讨论后作]（约3分钟）这两种带电微粒之间存在着的静电作用有：①阴、阳离
子的相互吸引作用；②核与核的排斥作用；③电子与电子的排斥作用。
[讲]当这些吸引与排斥的静电作用达到平衡时，这两种离子就会保持一定的距离（核间距），这种静电作用属于强烈的相互作用的一种形式。由于这种强烈的相互作用，Na+和Cl－－
不能自由移动，只有加热到熔融时，这种强烈的相互作用爱到破坏，Na+和Cl才能自由移动。我们把这种发生在阴阳离子之间的强烈的相互作用，就叫做离子键。注③ [问]你能以NaCl为例，给离子键下一个定义吗？
[提示]给概念下定义，一定要抓住某些关键的特征，离子键是化学键的一种，这个概念有两个关键的特征：成键的微粒是什么？通过什么强烈的相互作用形成化学键？ [讲]除了氯化钠外，氯化钙、溴化钾、氧化钠等许多物质都是由离子形成的。 [问]用上述图示法表示离子键不方便，怎样表示其形成过程会简单些呢？
[答]离子键的形成过程仅是原子最外层电子发生了转移，所以只要将这部分的变化表示出来就可以了。
[讲]用电子式表示较为简便。下面我们用电子式表示NaCl的形成过程。 [板书]Na + Cl →Na+ [ Cl ]－
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[讲]钠原子与氯原子通过得失电子形成Na+与Cl后，再通过静电作用形成NaCl。 [问]从离子键形成的过程分析一下，Cl－为什么形象地表示为[ Cl ]－？ [练习1]用电子式表示MgO的离子键形成过程。 [学生板演、讲评]
[练习2]硫化钾的化学式写成KS，对吗？试用电子式表示其离子键的形成过程。 [讲评]（预测学生可能出现的错误是①；② ；③K+[ S ]2－）
［问］从由离子键形成的NaCl、KBr、CaCl2、Na2O等物质，是否可以看出什么样的元素化合时，能形成离子键？
（板书总结离子键的实质、成键微粒、成键条件） [讲]①强碱中，活泼金属阳离子与OH－离子之间形成离子键（NaOH等）；②活泼金属阳离子与含氧酸根离子之间也形成离子键（如、等）。 [讲解]离子化合物
有阴阳离子通过静电作用形成的化合物
[练习３]用电子式表示CaO与Na2O的形成过程 [小结] [作业]
自评：
这个课的设计思路是这样的：首先用概念形成的策略，学习“化学键”的概念。然后，利用化学键的概念，用概念同化的策略，学习一个更新的概念“离子键”。最后结合概念正反例的电子式的书写作巩固性运用。
1、本节课运用了直观教学。物质的微粒结构比较抽象，学生的空间想象能力还不强，运用活动教具讲解氯化钠离子之间的作用力，非常直观明了。
2、注意化学用语的教学。本节课属于基本概念基本理论的内容，教学中注意提醒学生仔细分析概念，掌握概念的外延和内涵。
3、注意用反例让学生掌握知识。在电子式书写时，给出错误的电子式让学生纠正，这样学生记忆的会更加牢固。
集备：
优点：1、概念的形成有赖于提供的事实基础。限于实验条件，教师通过讲述，提供了“一
百多种元素的原子组成了二千多万种物质”、“水1000℃以上才能分解为氢原子氧原子”、“氢气在2000℃时分解率不到1%”这三个事实，以帮助化学键概念的形成。为了使抽象的概念教学更形象化，再设计了活动教具分析氯化钠形成过程。可见，提供尽可能丰富的事实，使概念学习有足够的感性材料，在化学概念（理论）知识的教学设计中是必要的。
2、从化学现象与化学事实中抽象概括出共同的本质特征，或通过知识结构中已有概念与新学习概念的的异同对比，产生新的概念，这是概念学习中最关键的一步。本设计正是从“氢气难分解”等三个事实，抽象出“原子间有某种强烈的作用，使它们紧密结合”这个共同的特征，从而形成“化学键”的概念；然后，又从新掌握的概念——化学键出发，分析若组成物质的微粒是离子（不同点），它们之间同样有强烈的相互作用（相同点），同化出“离子键”的概念。
3、在初步形成离子键概念后，教师遵循学习规律，结合电子式书写的技能训练，提供了MgCl2、K2S、CaO等正反例进行分析，巩固概念。到学习“共价键”时，还可提供一些反例（HCl、H2O、CO2），进一步巩固离子的概念，值得称道。
缺点：1、在学习离子键时，教师最好增设了一个“检验熔触和晶体氯化钠导电性”的实验或录像，证明氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成和这个实验提供的事实，这些实验和事实，可以通过逻辑的微观分析，间接地证明了离子键的存在，为离子键的学习提供了事实基础。 2、在讲解化学键的定义时，应提醒学生水气化也要加热，水分子之间也有相互作用，但这种作用不能称为化学键。
3、相互作用恰好是对立统一规律的应用，教师应恰当点出来，以培养学生的辩证唯物观。 4、在化学概念化学理论知识的教学设计中，我们不赞成“结论加习题”，提倡过程教学，是因为建立概念或规律的过程，本身就是科学方法的训练和思维能力培养的过程，在这个过程中，学生不仅能学习如何从事实中分析，如何进行推理，如何抽象如何归纳，他们还能从中体会科学方法，培养科学品质，离开了这些，尽管学生也能解答习题，但我们的化学教学教会学生的，不是如何“学化学”而仅是“考化学”而已。
重设建议：
1、在原教案注①后[讲]这里要指出的是：水气化也要加热，但只需100℃即可。可见水分子之间也有相互作用，但这种作用比起水分子中氢、氧原子间的相互作用要小得多（不够强烈），不能称为化学键。（为以后学习分子间作用力埋下伏笔） 2、在原教案注②后[实验录像]物质的导电性实验（干燥的氯化钠晶体、熔融的氯化钠）[问]我们看到：石墨电极插入熔融氯化钠时灯泡亮了，而插入干燥氯化钠晶体时灯泡不亮。这给我们提供了两点事实：⒈熔融的氯化钠能导电；⒉固态氯化钠不导电。从这两点事实，大家可以得出什么结论？[学生讨论约3分钟经启发后小结]第一个事实，熔融的氯化钠能导电，说明熔融的氯化钠中有能自由移动的带电的微粒，根据氯化钠的组成，这种带电的微粒应当
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是Na+和Cl。第二个事实，固态氯化钠晶体中没有能自由移动的带电的微粒。现代科学技术证明氯化钠晶体是由Na+和Cl－这两种带电的微粒构成的。 3、在原教案注③这就叫对立与统一。 4、将练习1、2、3放在一起。