发布时间 : 星期一 文章2009届新课标人教版高三化学第一轮复习全套教学案更新完毕开始阅读534083ff961ea76e58fafab069dc5022aaea4691
其中你认为一定不可能实现的是 （定编号）理由是 4、浓硫酸与稀硫酸的氧化性
（1）试分析浓硫酸和稀硫酸的氧化性的区别
（2） 为什么冷、浓硫酸可用铁或铝制容器盛装？此性质是否认为冷、浓硫酸与铁或铝不发生反应？
例9、下列反应中硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（ ） A、2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑ B、2H2SO4（浓）+C=CO2↑+SO2↑+2H2O C、H2SO4(浓）+NaCl=NaHSO4+HCl↑
D、2FeO+4H2SO4(浓）=MgSO4+SO2↑+2H2O 5、浓、稀HNO3均具有强氧化性、
（1）一般来讲，浓HNO3对应还原产物 ，稀硝酸对应还原产物 。若3NO2+H2O == 2HNO3+NO为可逆反应，从平衡移动的观点分析：Ｃu与浓、稀硝酸的主要产物为何会出现上述情况？
（２）活泼金属与稀硝酸反应有元Ｈ２放出？、 （３）为什么说硝酸是氧化性酸？
（４）浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强，如何用简单实验证明之？ 六、氧化还原反应的基本规律
1、守恒律 例10、已知反应AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平），若AgClO3的系数为a,氧气的系数为b,则AgCl的系数是 （ ） A、3a+b B、4a+5b C、5a+4b D、2a+3b
例11、一定条件下，硝酸铵分解的未配平的化学方程式为NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
+
例12、某强氧化剂XO(OH)2被亚硫酸钠（Na2SO3)还原到较低价态，Na2SO3被氧化成 Na2SO4.
+2-如果有24molXO(OH)2被还原到较低价态，需用含4800gSO3的溶液，求还原产物中X的价态
2、价态归中和歧化反应规律 3、先后规律
例13、已知1molFeBr2溶液中通入XmolCl2时，X在什么范围时，部分Br-被氧化？当X=1mol时，
离子方程式为
-例14、已知氧化性Cl2>IO3>I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
（1）可以观察到的现象是 （2）写出有关反应的方程式 4、强弱规律
（1）依金属活动性顺序 （2）按非金属活动顺序 （3）依据元素的化合价 （4）依据元素周期表
9
（5）依据氧化还原的程度 （6）依据原电池的正负极 （7）依据反应条件的差异
（8）依据得电子时放出的能量或失电子时吸收能量的多少
（9）依据氧化还原反应的方向 例15、已知在IVA元素中，Pb和Sn的化合物较为稳定。
（1）据此可判断PbO2具有较强的 性。 SnCl2具有较强的 性
①写出PbO2溶解于浓盐酸的离子方程式 ②写出PbO2为正极，Pb为负极，硫酸溶液为电解质溶液的电池的电极反应方程式 负极 正极
③SnCl2与FeCl3溶液混合的离子方程式
3+4+
（2）①PbO2、Fe、Cl2、Sn的氧化性由强到弱的顺序是
2+2+-2+
②Pb、Fe、Cl、Sn的还原性由强到弱的顺序是 高考题赏析
2+
[05江苏]7．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A. 3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B. Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2
3+ 2+
C. Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D. 2Fe＋2I?＝2Fe＋I2
3+
[05广东]13．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl与Ag在
3+++
酸性介质中发生反应：Tl+ 2Ag ==Tl + 2Ag。下列推断正确的是
+ 3+ 3+
A．Tl的最外层有1个电子 B．Tl的氧化性比Al弱
+
C．Tl能形成+3价和+1的化合物 D．Tl的还原性比Ag强
[05上海]17、某500mL溶液中含0.1molFe、0.2molFe，加入0.2mol铁粉，待Fe完全还原后，溶液中Fe的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）
A、0.4mol/L
B、0.6mol/L
C、0.8mol/L
D、1.0mol/L
2+
2+
3+
3+
[06上海]24．（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。 (4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： __________+ __________→ [07江苏16]某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol/L的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是
A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
3+
B、若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe
10
C、若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3
3+2+
D、当溶液中金属离子只有Fe、Cu时，则a与b的关系为：b≥80y（1—a/3）
第五讲 氧化还原反应(二)
解读考点高考命题趋势有的放矢 学会用化合价升降法配平氧化还原反应的化学方程式 初步学会部分特殊氧化还原反应的配平技巧
边读边记双基知识扫描温故知新 用化合价升降法配平氧化还原反应的化学方程式的原则和步骤 一、配平的原则
1、电子守恒原则
2、质量守恒原则
3、电荷守恒原则 例题1、已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为 aFe+bNO3+cH+=dFe+fFe+gNO↑+hN2O↑+kH2O(化学计量数a~k均为正整数）
回答下列问题：（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是（用一个代数式表示，下同）
（2）根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系是 （3）根据反应中电子转移的总数相等，可和d、f、g、h的关系式是 （4）若a=12,且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是 ，c
的取值范围是 二、配平的一般步骤
1、一标 2、等 3、三定 4、四平
5、五查”：检查反应前后原子总数是否相等，检查离子反应电荷是否守恒。若守恒，说明化学方程式配平正确，将短线改等号。
例2、 用化合价升降法配平下列氧化还原反应方程式 （2） Zn + NH4NO3 —— ZnO + N2+ H2O (4) P4+ CuSO4+ H2O —— Cu+ H3PO4+ H2SO4 三、特殊氧化还原反应的配平技巧
11
-2+
3+
1、整体配平法：对反应物中的一种反应物内有几种元素都被氧化或都被还原的反应（也有一种被氧化，另一种被还原的），通常把该种反应物作为一个整体，计算出反应物中各元素化合价升高或降低的总值。
例3：配平下列反应的化学方程式
（1） Cu2S+ HNO3—— Cu(NO3)2+ S+ NO+ H2O （2） As2S3+ HNO3+ H2O—— H3AsO4+ H2SO4+ NO （3） S+ Ca(OH)2—— CaSx+ CaS2O3+ H2O
2、零价配平法：当反应物（氧化剂或还原剂）中一种物质的各元素的化合价无法用现有知识确定，此种情况下可假定该物质中所有的元素化合价为零，然后再根据化合价升降总数相等进行配平。
例4：配平 Fe3C+ HNO3—— Fe(NO3)3+ NO2+ CO2+ H2O 练习5：配平 FeSi+ HNO3—— Fe(NO3)3+ H4SiO4+ NO+ H2O
3、逆向配平法：反应物中某一物质部分被氧化（或被还原）的氧化还原反应或歧化反应可从生成物到反应物的方向进行配平
例6： Cl2+ KOH—— KCl+ KClO3+ H2O P4+ NaOH+ H2O—— NaH2PO4+ PH3
4、残缺方程式配平法：所谓残缺方程式，即某些反应物或生成物的化学式未写出的一类方程式。未写出的化学式一般为水、酸或碱。配平这类方程式，通常先配平参与氧化还原反应的部分，然后通过观察方程式前后元素的种类及电荷数，决定补充含该元素的化合物或离子。 例7：配平
KMnO4+ KNO2+ —— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O H2O2+ Cr2(SO4)3+ —— K2SO4+ K2CrO4+ H2O 5、离子方程式的配平法
配平依据 例8：配平 Cr+ Na2O2+ OH
3+
—
— CrO4+ Na+ H2O
3+
2-+
例9：将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液中加热，溶液显紫色（Bi无色）。配平该反应的离子方程式
NaBiO3+ Mn+ H—— Na+ Bi+ + 四、根据题给条件和氧化还原反应的规律写化学方程式
例10、化合物BrFx与水按物质的量之比3:5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
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2+
+
+
3+