发布时间 : 星期一 文章2019人教版高中化学必修2期中测试更新完毕开始阅读545418e653ea551810a6f524ccbff121dc36c562
期中测试
1．化学与科学、社会和人类牛活密不可分下列有关大气污染防治的说法错误的是（ ） A．开发新能源，如太阳能、风能等，可减少对化石能源的依赖，也可减少对大气的污染 B．农作物收割后留卜的秸秆可以就地焚烧 C．实施“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
D．汽油发动机工作时会产生少鞋NO和CO．采用催化反应装置可以减少污染物排放 2．下列叙述正确的是（ ）
A．道尔顿发现了元素周期律，制…r第一张兀素周期表 B．短周期中包含了18种原子
C．元素的性质呈现周期一性变化n0根本原因是核外电子排布的 周期性变化
D．周期表中所有元素，都是从自然界中发现的
3．化学眨应速率受很多因素影响下列措施主要是从减小反应速率的角度考虑的是 （ ）
A．将食物置于冰箱中冷藏保存 B．将FeCl?加入H?0?溶液中制备O? C．将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服
D．将CaCO?固体研磨后再与稀盐酸反应
4．2H、13C、1?N、1?O、3?S等常用作环境分析指示物，下列有关说法正确的足（ ） A．3?S原子核内中子数为16
B．1H，1?O和1H? 1?0的相对分分子质量不同 C．13C和1?N原了核内的质子数相差2 D．2H?结合OHˉ的能力比1H?的更强
5．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（ ）
A．a为负极，是铁片，水槽中的溶液为硫酸
B．b为负极，是铁片，水槽中的溶液为硫酸铜溶液 C．u为正极，是碳捧，水槽中的溶液为硫酸
D．b为正极，是碳棒，水槽【{I的溶液为硫酸铜溶液 6．一种化学冰袋中含有Na?SO?．10H?O( 96 g)、NH?NO? ( 50g)、(NH?)?S0?(40 g)、NaHS0?( 40 g)。将Na?SO?
10H?0和其他三种盐分别盛于两个塑料袋中，使用时把它们 混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持2~3 h.下列关 于制冷原因的猜测肯定错误的是（ ） A．Na?SO?．10H?0脱水是吸热过程
B．能较长时间制冷是由于Na?SO?．10H?0脱水速率较慢 C．铵盐发生了复分解反应，且为吸热反应 1)、NH?NO?溶于水会吸收热量
7．下列叙述中正确的是（ ） ①化学键只存在于分子之间
②化学键是相邻分子之间强烈的相瓦吸引
③离子化合物中可能含共价键 ④共价化合物中可能含离子键 ⑤离子化合物中只含离子键 ⑥共价化合物中不含离子键 A．②③ B．③⑥ C．②④ D．③⑤
8．下列叙述I和Ⅱ均破确并有因果关系的是（ ）
9．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应 mA( gi+nB( g)
pC(g1+qD(g)．当m.n、p、q为任意正整
数时，达到平衡的标志是（ ）
①体系的压强不再改变主体系的温度不再改变③各组分 的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反直速 率V(A)：V (B)：V(C)：V(D)=m：n：p：q ⑥单位时问 内消耗m mol A的同时消耗．pmolC A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥
10．硫酸工业生产过程巾，涉及SO?，转化为SO?的反应，某化学 研究小组在450℃时，在一容积为10 L的恒容密闭容器中 研究该可逆反应：2S0?(g)+0?(g)
2S0?(g)，得到的相关数据如下表所示：
根据表巾数据，下列判断正确的是（ ） A．0—10 min内的反应速率可表示为v(S0?)= 0.010 nlol/（L．min）
B．15~ 20 min内，正、逆反应速率不相等
C．工业上常用增加SO?，的量的方法来提高0?的转化率
D．20~ 25 min内，数据变化的原因可能是增加了0?的物质的量 11．对于100 mL l1mcl．Lˉ1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：
①升高温度；②改用100 mL 3 moI．Lˉ1盐酸；③改用300 ml, 1 mol．Lˉ1盐酸；。重用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫 酸 其中能使反应速率加快的是（ ） A．①③④ B．①②④
C．①②③④ D．①②③⑤
12．一种微生物燃料电池的结构示意图如图所示，关于该电池的 叙述正确的是 （ ）
A．电池丁作时，电子由a流向h
B．微生物所在电极区放电时发生还原反应 C．放电过程中，H?从正极区移向负极区
D．正极反应式为Mn0?+4H?+2eˉ═ Mn2?+2H?0 13．一定条件下，某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g)
2Z(g)．若要使平衡时反应物
?n(X)??n(Y)??应满足总物质的量与生成物总物质的景相等，则x、Y的初始物质的量之比?（ ）
1?A.
n(X)1n(X)3n(X)2n(X)?3??3??4??4n(Y)n(Y) B.4n(Y)2 C. D.3n(Y)
14．某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是（ ）
A．若使图(1)装置中的Z，、棒和Cu捧直接接触，则Cu棒上 能看到有气体产生
B．图(2)装置中S04一向Cu棒移动
C．若将图(2)装置中的Zii改为Mg．则Cu棒上产生气体的 速率加快
D．当图(2)装置与图(3)装置中¨t极生成物的质量比为1： 32时，两装置中Zn棒减轻的质墙枉|等
15．现有甲、乙、丙三种元素，其原予序数都不超过20。有关信 息如下： 元素代号 甲 乙 丙 相关信息 N为电子层数，甲原子最外层电子书为22-1 在周期表中它的周期数为K，主族序数为2K+1 电子层数大于最外层电子数 下列关于甲、乙、丙三种元素的分析正确的是（ ） A．甲的单质难溶于水且不与水反应
B．乙的气态氢化物可使湿润的pll试纸变红色或蓝色 C．丙的最高价氧化物对应的水化物是易溶于水的强碱 D．甲、丙只能形成共价化合物 二．非选择题
16．(1)X、Y两种主族元素能形成XY?型化合物，已知 XY?中共有38个电子，若XY?为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_________；若XY?二为共价化合物，其结构式为______________.
(2)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190 ℃( 2.02x 103 Pa)，但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是____（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是________。
(3)现有a~g 7种短周期元素，它们降周期表巾的位置如下，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应懿容易形成离子键的是____________（填序号，下同），容易形成共价键的是________。
A．c和f B．b和g C：d和g D.b和e
②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：_____________。
17.(1)下图是等质量的Na?C0?、NaHCO?粉末分别与足
量的盐酸发生反应时的现象，产生CO?气体体积较多的试 管中加入的固体粉末是____。当反应结束时，A.B两 试管中消耗HCl的质量比是___________。
(2)实验过程中我们还感受到Na?C0?与盐酸的反应是放热 反应，而NaHCO?与盐酸反应则表现为吸热。反应过程 中，A、B两试管中反应体系的能量变化的总趋势分别对 应图中的_____ _______（填“a”或“b”）.
18．某化学学习小组通过下面的实验一和实验二，探究 某些化学理论。
实验一：实验室用碳酸钙和盐酸制备C0?的反应。