发布时间 : 星期日 文章2019人教版高中化学必修2期中测试更新完毕开始阅读545418e653ea551810a6f524ccbff121dc36c562
实验过程中的数据及相关信息如下表： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 反应温度/℃ 20 20 20 40 40 C(HCl)/(mol/L) 2 4 2 2 4 V(HCl)/mL 10 10 10 10 10 10g碳酸钙的形状 tmin 块状 块状 粉末 粉末 粉末 t t t t t 注：t表示收集体积为a mL CO?所需的时间。， (1)由表格中的信息可知实验一的目的是探究_____________。 (2)实验①和实验②是探究______对化学反应速率的影 响。分析表格中的信息可知，化学反应速率的影响因素 还有__________________.
(3)收集a mL CO?所需时间最少的是实验______
实验二：以Fe3?与Iˉ反应生成h2?和I?的反应为例，探究该 反应是否为可逆反应．
实验方法：在KI溶液中滴加FeCl?溶液，将混合液均分到
甲、乙、丙i支试管中；往试管甲中滴加淀粉溶液，往试管乙 中滴加KSCN溶液。如图所示：
(4)若已知反应为可逆反应，则试管甲中的现象为___________，试管乙中的现象为___________.
19．（13分）(1)合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一 步。已知有一组数据：破坏1 mol N?中的化学键需要吸收 946 kJ能量，破坏0.5 mol H?中的H-H键需要吸收218 kj 能量，形成NH?中l mol N-H键能够释放389 kJ能量。下
图表示合成氨丁．业过程中能量的变化，请将图中①、②的能 量变化的数值填在下边的横线上。 ①_____②_____。
(2) A、B、C、D为四种金属，按下表中装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中负极的电极反应式为____。 ②装置乙中正极的电极反应式为____。 ③装置丙中溶液的pH______（填“变大”“变小”或“不变”）。 ④四种金属活动性由强到弱的顺序是____。 (3)在一定温度下，反应2S0?(g)+0?(g)
2S0?(g)
达到平衡时，n(S0 ?)：n(0?)：n(S0?)=2：3：4。缩 小体积，再次达到平衡时，n( 0?)=0.8 moI，n(S0?)= 1.4 mol．下列说法正确的是_________（填字母）。 A．再次达到平衡时，S0?为0.4 mol
B．缩小体积，再次达到平衡的过程中，V正?V逆 C．使用催化剂对反应速率影响不大
D．工业上一般采用增大SO?浓度的方法提高0?的转化率 20.恒温下，将a mol N?与b mol H?的混合气体通人一 个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N?(g)+3H?(g)
2NH?(g)。
(1)若反应进行到某时刻t时，n(N?)=13 moI，n(NH?)= 6 mol，则a=____。 (2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况 下），其中NH?的含量（体积分数）为25%。n( NH?)=_____________。 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n（始）： n（平）=______（写出最简整数比，下同）。 (4)a：b=____。
(5)在恒温恒容条件下，1 mol N?和3 mol H?反应合成NH?时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_________（填标号）． A．容器内的总压强不随时间而变化
B．反应后混合气体的密度不再发生变化 C．三种气体的浓度相等
D．NH，的分解速率与其生成速率相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 附加题
（2015课标★★☆）微生物电池是指在微生物
的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所 示。下列有关微生物电池的说法错误的是 ( )
A．正极反应中有CO?生成
B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C?H??0?+60?═6C0?+6H?O 期中测评 一、选择题
1．B B项，就地焚烧秸秆会造成空气污染，B错误。
2．CA项，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，错误：B 项，短周期中包含了18种元素，原子种类多于18种，错误；元素的性 质呈现周期性变化的根本原凶是核外电子排布的周期性变化．C项
正确；D项，第七周期存在人造元素，如Ds、Rg等为人造元素，错误。 3．A将食物置于冰箱中冷藏保存，温度降低，反应速率减小，故A项 正确=
4．B 3?s原子核内中子数为18，A项错；1H?1?O相对分子质量为18， 1H?1?O相对分子质量为20，B项正确；13C和1?N核内质子数分别为6 和7，相差1，C项错；2H?和1H?结合OHˉ的能力相同，D项错。 5．Ca极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁 片，水槽中的溶液可以为硫酸，不能是硫酸铜溶液，故C正确。 6.C铵盐不会自身发生复分解反应，也不具备与题给物质发生复分解 反应的条件，所以C项猜测错误二
7．B含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物 是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，所以③、⑥正确。 8.C^项，叙述Ⅱ错误，比如第IA族的H和碱金属元素性质不同，错
误；B项．原电池不需要外接电源，错误；C项，元素非金属性越强，最 高价氧化物对应的水化物的酸性越强．S的非金属性比Si强，酸性： H?SO?>H?Si0?，正确；D项，NaCI固体不能导电，错误。
9．B化学平衡状态的根本标志是同一物质的V（正）=V（逆），⑥中消 耗m moI^，则生成p mol C，同时消耗p moI C．因此对C而言V（正）= V（逆),⑥正确；⑤中没有指明正、逆反应速率，错误；平衡状态的直接
标志是各组分的浓度不再改变，则各组分的质量分数不再改变，③、 ④正确：体系的温度不再改变能说明达到平衡状态，故营正确：(m+ n)与（P．q，的相对大小不确定，若m+n =p+q，则压强始终不变化，① 错误.因此选B
10.D 0~10 ruin内的反应速率可表示为V(S0?)=0.000 1 moI/(L．min)，A错误1j一20 min内，各物质的物质的量不再发生变化，说明反应达到平誉状态，正、逆反应速率相等，B错误。丁业上常用增加0?的量的方未来提高SO?的转化率，C错误。20~ 25 min内，反应物0，和主峻榜SO?的物质的量都增大，而SO?的物质的量减小，其原凶可能是增加了O?的物质的量，D正确。
11．B①存其他条件不变时升高温度，化学反应速率加快，正确；②增 大反应物的浓重．化学豆直速率加快，正确；③在反应物浓度相同 时，改变反应物日j量．对化学反应速率无影响，错误；④用等量铁粉 代替铁片增大r豆应物的接触面积，化学反应速率加快，正确；⑤在 室温下Fe遇浓硫酸会发主钝化，错误。因此选B。
12.D 由题图知微生物所在的电极区Cm(H?0)n失电子生成CO?，所以 电池T作时电子由b经外电路流向a．A项错误：微生物所在电极区 放电时发生氧化反应．B项错误：放电时阳离子向正极移动．C项错 误；放电时正极发生还原反应，D项正确。
13．B设初始X、Y的物质的量分别为m、n，若反应物x全部转化，则
nm3m1n??n,??n2， n-2m= 2m，n4；若反应物Y全部转化，则21m3?? 由于可逆反应不能进行到底，故4n2。
14．B Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，则Cu棒上可 看到有气体产生，A项正确；S04带负电荷，向负极移动，即向Zn棒 移动，B项错误；由于Mg的活泼性强于Zn，所以将Zn改为Mg时，生 成H，的速率加快，C项正确；图(2)装置中正极上产生2 g H?时转 移2 mol电子，消耗Zn 65 g，图(3)装置中正极上析出64 g Cu时转 移2 mol电子，消耗Zn 65 g，即图(2)装置与图(3)装置中正极生成
物的质量比为1：32时，两装置中Zn棒减轻的质量相等，D项正确。 15．B对于甲元素，若n=l、2，则甲原子最外层电子数依次为l、7．即 甲可为氢、氟元素：对于乙元素，若k=2、3，乙原子最外层电子数分 别为5、7，对应元素分别为氮、氯元素。对于丙元素，若n=2，则丙为 锂元素；若n=3，则丙可为钠、镁元素；若n=4，则丙可为钾、钙元素。 甲的单质可以是氢气或氟气，其中氟气与水剧烈反应：2F?+2H?O ═4HF+0?，A项错；乙的气态氢化物为氨气或氯化氢，氨水呈碱
性，氯化氢水溶液呈酸性．B项正确：丙的最高价氧化物对应的水化 物可以是氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化钙、氢氧化钾，其中 氢氧化镁不溶于水，氢氧化钙不属于易溶于水的强碱，C项错；甲、 丙可以形成离子化合物，如氢化钠、氟化钾等，D项错。 二、非选择题 16．答案(1)
2?