发布时间 : 星期三 文章(名校资料)2020版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律章末检测更新完毕开始阅读54e26d16c7da50e2524de518964bcf84b9d52ded
最新审定版资料 (3)实验室制取G2气体的离子方程式为_____________________ _____________________________________________________。
(4)在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
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(5)FD2气体通入BaCl2和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为
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(6)火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为
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(7)上述元素可组成盐Q：CA4E(FD4)2。向盛有20 mL 0.5 mol·L Q溶液的烧杯中加入12 mL 2.0 mol·L Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________。
解析：A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，则A为氢元素，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，则B为碳，F为硫，G为氯，D是地壳中含量最多的元素则D是氧，E是地壳中含量最多的金属元素，则E为铝，故A、B、C、D、E、F、G七种元素分别为H、C、N、O、Al、S、Cl。(1)CS2的结构类似于CO2，是直线型，其结构式为S===C===S；(2)H2O常温下是液态，H2S常温下是气态，沸点较高的是H2O；(3)实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2，发生反应
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的离子方程式为MnO2＋4H＋2Cl=====Mn＋Cl2↑＋2H2O；(4)H2O2氧化一水合氨，得到无污
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染的气体产物为氮气，同时还原产物为水，所发生反应的化学方程式为2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O；(5)SO2气体通入BaCl2和HNO3混合溶液中，生成白色沉淀BaSO4和无色气体NO，根据电子守恒和电荷守恒及原子守恒，可得此反应的离子方程式为3SO2＋3Ba＋2NO3＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H；(6)火箭使用C2H8N2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生N2、CO2及水，其化学方程式为C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑；(7)盐Q是NH4Al(SO4)2，其物质的量为0.01 mol，而Ba(OH)2物质的量为0.024 mol，则n(BaSO4)＝0.02 mol，0.01 mol Al产生0.01 mol Al(OH)3，过量的OH先与NH4反应，用去0.01 mol，还有0.08 mol OH溶解掉0.008 mol Al(OH)3，故最终沉淀为0.02 mol的BaSO4和0.002 mol Al(OH)3。
答案：(1)S＝C＝S (2)H2O
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(3)MnO2＋4H＋2Cl=====Mn＋Cl2↑＋2H2O
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欢迎下载！ 最新审定版资料 (4)2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O
(5)3SO2＋3Ba＋2NO3＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H (6)C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑ (7)0.022 mol
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