发布时间 : 星期二 文章化学原理情境1-4作业答案(1)更新完毕开始阅读5516650ecc22bcd127ff0c7b
A.升高温度 B.增加压力 C.加入催化剂 D.增加起始物 12.300K时，反应2NO2N2O4，其平衡常数的比值Kp/Kc=(RT) △n为( D )
A.8.314×500 B.8314×300
11或C.0.082×300 D.
8.314?3000.082?30013.298K时，根据下列数据，判断哪个化合物分解放氧倾向最大( D )
A. N2(g) + O2(g) == 2NO2(g) Kc=1×10―B. H2(g) + O2(g) == H2O(g) Kc=1×10C. 2CO2(g) == 2CO(g) + O2(g) Kc=1×10D. 2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g) Kc=1×10
30
81
―92
37
14.某温度时，反应H2(g) + Br2(g) == 2HBr(g)的Kc=4×10―2，则反应
HBr(g) 1/2H2(g) + 1/2Br2(g) 的Kc为 ( B )
A.
11―2 ―2
B. C.4×10D. 2×10
－24?10－24?1015.对反应：3H2(g) + N2(g) 2NH 3(g) ?H?= —22kJ?mol―1若升高温度100℃，则下列数值变小的是( C )
A.V正（反应速度） B.k逆（速度常数） C.Kp D.k正（速度常数） 16.有下列平衡A（g）+2B（g）2C（g），假如在反应器中加入等物质的量的A和B，在达到平衡时，总是正确的是（ C ）
A.[B]=[C] B.[A]=[B] C.[B]＜[A] D.[A]＜[B] 17. 在Kp= Kc (RT) △n中，如果压力单位为atm，浓度单位为mol?L-1，则R为（D ）
A.8.314J? mol-1?K-1 B.1.987cal? mol-1?K-1 C.82.06ml? atm ? mol-1?K-1 D.0.08206L? atm ? mol-1?K-1
18.已知反应A（g）+2B（l）4C（g）的平衡常数K=0.123，那么反应4C（g）A（g）+2B（l）的平衡常数为（ D ）
A.0.123 B.-0.123 C.6.47 D.8.13 19.有可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）rH=133.8 KJ?mol-1，下列说法正确的是（ D ）
A.加入催化剂可以加快正反应速度
B.由于反应前后分子数相等，压力对平衡没有影响 C.加入催化剂可以增加生成物的浓度 D.加入催化剂可加快反应达到平衡的时间
20.在一定温度和压力下，一个反应体系达到平衡时的条件是（ B ）
A.正、逆反应速度停止 B.正、逆反应速度相等 C.正反应速度减慢，逆反应速度加快 D.反应物全部转化成产物
O21. 在一定温度下，将1.0molN2O4（g）放入一密闭容器中， N 2 4 (g) 2NO 2( g) 当
反应达到平衡时，容器内有0.8mol NO2，气体总压为100.0 KPa，则该反应的K为（ A ）。
A 0.76 B 1.3 C 0.67 D 4.0 22. 已知下列反应及其标准平衡常数：
?C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1?
?K2?K3?K4
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
C(s)+2H 2 O(g) CO2(g)+2H2(g) C(s)+CO2(g)2CO(g)试确定下列关系式中错误的是（ D ）。
??????KK23A =K1· B K4=K1/K2
????KKKKKK331224C =/ D =/
??K=0.070，平23. 在21.8℃时，HNH NH4HS(s)3(s)+H2S(g)4HS(s) NH3(g)+H2S(g) 反应的标准平衡常数
衡混合气体的总压是（ C ）。
A 7.0Kpa B 26Kpa C 53Kpa D 0.26KPa
??HSn(s)+2Cl(g)SnCl(g)rm224. 在某容器中，反应 4 ＜ 0，反应达到平衡后，
?为提高SnCl4（g）的生成量，应采取下列措施中的（B ）。
A 升高温度 B 压缩减小体积 C 增加Sn（s）的量 D 通入氮气
??Hrm25. 某可逆反应的＜ 0 ，当升高温度时，下列叙述中正确的是（ D ）。
（A）正反应速率系数增大，逆反应速率系数减小，K增大 （B）逆反应速率系数增大，正反应速率系数减小，K减小 （C）正反应速率系数减小，逆反应速率系数增大，K增大
（D）正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小
26 .某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应： NO(g)+1/2Cl NOCl(g) 平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是2(g)（ A ）。
A p(NO)＝p(Cl2) B p(NO)＝p(NOCl) C p(NO) ＜ p(Cl2) D p(NO) ＞ p(NOCl) 27 .某反应的速率方程为r= k [c（A）]x[c（B）]y。当仅c（A）减少50%时，r降低至原来的1/4；当仅c（B）增大到2倍时，r增加到1.41倍；则x，y分别为（ C ）
A x=0.5，y=1 B x=2，y=0.7
???C x=2，y=0.5 D x=2，y=1.41
28 .下列叙述中正确的是（ B ）。
A 在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等
B 通常，反应活化能越小，反应速率系数越大，反应越快 C 加入催化剂，使Ea（正）和Ea（逆）减小相同倍数 D 反应温度升高，活化分子分数降低，反应加快
29. 增大反应物浓度，使反应加快的原因是（ D ）
A 分子总数增大 B 活化分子分数增大
C 反应级数增大 D 单位体积内活化分子总数增加
30. 升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（ C ）
A 吸热反应 B 放热反应
C Ea较大的反应 D Ea较小的反应
二、判断题
四、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH衡，加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动。（√ ）
五、可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 υ正(N2)=υ逆(NH3) （x）
3.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率（√ ） 4.催化剂加快正反应速度，降低逆反应速度 （x）
5.在体积不变的密闭容器中发生2NO+O2 2NO2反应，并达到平衡，若升温体系的颜色变浅，则正反应是吸热的。（x） 6.加少量KCl固体 能使FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡发生移动。（x） 7.在N2+3H2 2NH3+Q的平衡体系中，保持温度不变，充入氩气，使容器体积和压强均增大一倍，此时平衡将向逆反应方向移动。 （√ ） 8.恒温、恒压下，使1LNO2按下式分解：2NO2 时NO2的转化率为40％ 。（√ ）
9.反应混合物的浓度发生改变肯定某化学平衡发生了移动。 （ x ） 10.合成氨所需的氢气由煤与水发生反应制得，其中一步反应为：CO+H2O
CO2+H2+Q，要
2NO+O2，达到平衡时气体体积为1.2L，此
CH3COO+H 对于该平
-+
使CO转化率提高，可采用的措施是增大水蒸气的浓度和降低温度 （ √ ）
三、 填空题
1.要降低反应的活化能，最有效的方法是 。
2.在等温（1000K）等压条件下，某反应的Kp=1，则其G?的值等于 。 3.温度一定，转化率随反应物的起始浓度 ，平衡常数 反应物的起始浓度而变 4.反应2A+B2D的Kp=PD2/PB，升高温度和增大压力都使平衡逆向移动，则正反应是 热反应，KC的表达式是
5.请填写下面的空格： 化学反应条件 的改变 活化能Ea 恒压.恒浓度下升高温度 恒温.恒压.恒浓度下加催化剂 对Ea.k.K的影响 速率常数k 平衡常数K 6.在5升容器中装入等摩尔数的PCl3和Cl2，在523K时达到平衡，若PCl5的分压为101.3kPa(1大气压)，此时PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)反应的Kp=1.85，问原来装入的PCl3为 摩尔，Cl2为 摩尔。
7.已知下列反应Ag2S(s) + H2(g) == 2Ag(s) + H2S(g)在740K时的Kp=0.36，若在该温度下，在密闭容器中，将3molAg2S还原为Ag，试计算最少需要H2为 摩尔。
8.在一密闭容器中，于1000K时进行反应CO2(s) + H2(g) == CO(g) + H2O(g)平衡时测知PCO2=63.1atm, PH2=21.1atm, PCO=63.1atm, 31.6atm, 在恒温、恒容下，如设法除去CO2，使CO2减少为63.0atm，则反应重新平衡时PCO2= ， Kc= 。
9.合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在673K时，K?=5.7×10―4；在473K时，K?=0.61。则873K时，K?= 。 10.某温度下，反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数K?=2.25。把一定量的PCl5引入一真空瓶内，达平衡后PCl5的分压为2.533×10―4Pa，则PCl3的分压是 Pa，PCl5的解离分数为 。 填空题答案
1.加催化剂 2. 0 3.而变，不随 4.放，[D]2 /[B] 5. 化学反应条件 对Ea.k.K的影响 的改变 活化能Ea 速率常数k 平衡常数K 恒压.恒浓度下升高温度 恒温.恒压.恒浓度下加催化剂 基本不变 降低 增加 增加 改变 不变 6. 解： PCl3和Cl2的摩尔数分别为 PCl3 + Cl2PCl5
起始物质的量： amol a 0 变化量： x x x 平衡时： a－x a－x x
x?8.314J?K?1?mol?1?523K51.013?10Pa ∴ ?335?10m∴x = 0.116