发布时间 : 星期六 文章化学原理情境1-4作业答案(1)更新完毕开始阅读5516650ecc22bcd127ff0c7b
22.在配制缓冲溶液时，只要[共轭酸]＝[共轭碱]，则该溶液的pH值就可用pH＝
VpKa＋lgb公式进行计算。 ( √ )
Va23.Ag2CrO4 的标准溶度积常数表达式为：
K( Ag2CrO4 ) = 4 [ c ( Ag+ ) / c]2·[ c ( CrO42- ) / c]。 （ × ） 24.0.20 mol·dm-3 HAc 溶液中C[H+]是0.10 mol·dm-3 HAc溶液c[H+]的2 倍。 ( × ) 25.同离子效应可以使溶液的pH 值增大，也可以使pH 值减小，但一定会使电解质的电离度降低。 (√ ) 26.pH = 7 的盐的水溶液，表明该盐不发生水解。 ( ×) 27.阳离子水解总是显酸性，而阴离子水解必定显碱性. ( × ) 28.浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。 ( √ ) 29.H2PO4- 和HS- 既是酸又是碱。 ( √ )
30.溶液中若同时存在两种离子都能与沉淀剂发生沉淀反应，则加入沉淀剂总会同时产生两种沉淀。（ × ） 31.稀释缓冲溶液时，c碱/c酸的比值不变，因此稀释对缓冲溶液的pH值无影响。 ( √ ) 32.在缓冲比固定的情况下，缓冲溶液的总浓度越大，其缓冲容量也越大。 ( √ ) 33.在配制缓冲溶液时，只要[共轭酸]＝[共轭碱]，则该溶液的pH值就可用pH＝
VpKa＋lgb公式进行计算。 ( √ )
Va34.缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液。 ( × ) 35.缓冲溶液的缓冲能力一般认为在pH=Pka⊕±1范围内。(√ )
三、填空题
1. 向10g蒸馏水中，加入10 g 0.001mol·kg-1 HCl后，水离子积常数Kw? _______。 不变
2.用水稀释含有大量CaCO3固体的水溶液时，CaCO3的溶度积_____，溶解度
_______，溶解量_______。不变、不变、增多 0.10kg 1.0mol·kg-1的HCl溶液与0.10kg 2.0mol·kg-1的NaAc 溶液混合，可以作
为缓冲溶液使用，是否正确_______。正确 3. 25℃时，Ks?[Ca(OH)2] = 4.0×10-6，Ca(OH)2的饱和溶液中b(Ca2+)=_______，
b(OH-)=_______，Ca(OH)2的溶解度_______。 0.01mol·kg-1、0.02 mol·kg-1、S = 0.01 mol·kg-1
4. 同离子效应可使弱电解质的解离度_______，使难溶强电解质溶解度_______。减小、减小
同离子效应使难溶电解质的溶解度_______。减小
5. 已知18℃时水的Kw? =6.4×10-15，此时中性溶液中氢离子的浓度为_______mol·kg-1，pH为_______。8×10-8、 7.10 6. 在0.10 mol·kg-1HAc溶液中加入少许NaCl晶体，溶液的pH将会_______，若以Na2CO3代替NaCl，则溶液的pH将会_______。 减小、增大
7.将pH值均为3.0的等体积的HCl和HAc溶液分盛两个容器中，各加等体积的水稀释，pH值变化较小的是 ，这是因为 。
HAc，HAc是弱酸，其离解度随稀释而增大，部分抵消了稀释的影响。
8.等体积混合pH＝2.0的溶液和pH＝8.0的溶液，混合后溶液pH＝ 2.3 。 9.1升pH＝10的NH4+-NH3缓冲溶液中，加入200 ml蒸馏水，溶液的pH＝ 10 。
10.人体血液的pH值正常范围为 ，人体血液中缓冲能力最强的缓冲对为 。7.36～7.44，H2CO3-HCO3-
11.在0.1 mol/L H3PO4水溶液中，存在的分子和离子有 。
H3PO4，H2PO4-，HPO42-，PO43-，H2O，H+，OH-
12.在10 ml 0.2 mol/L HAc(pKa＝4.74)溶液中加入10 ml的0.2 mol/L NaAc溶液，混合后的溶液是 ，HAc的离解度?＝ ，溶液的pH＝ 。
缓冲溶液，0.018%，4.74
13.已 知 K( CuS ) = 6.3 x10-36， 则其溶解度为_________ mol·L-1 ，在 0.050 mol·L-1 CuSO4溶液中，CuS的溶解度为_________ mol·L-1 。2.5x10-18 mol·L-1，1.3x 10-34 mol·L-1
14.在含有AgCl(S)的饱和溶液中加入0.1mol·L-1的AgNO3，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。
降低 (或减小) ；同离子效应
九、在含有相同浓度的Cl–和Ｉ–的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,首先析出的沉淀是_______________，当第二种离子开始沉淀时，溶液中［Cl–］／［Ｉ–］
。已知: ＫSP(AgI)=8.3×10-17、ＫSP(AgCl)=1.8×10-10。
AgI；2.2×10-7
16. 缓冲溶液是由_______或_______组成的混合溶液。弱酸及弱酸盐、弱碱及弱碱盐
17. 用水稀释含有大量CaCO3固体的水溶液时，CaCO3的溶度积_____，溶解度
_______，溶解量_______。不变、不变、增多 18. 0.10kg 1.0mol·kg-1的HCl溶液与0.10kg 2.0mol·kg-1的NaAc 溶液混合，可
以作为缓冲溶液使用，是否正确_______。正确 19. 25℃时，Ks?[Ca(OH)2] = 4.0×10-6，Ca(OH)2的饱和溶液中b(Ca2+)=_______，
b(OH-)=_______，Ca(OH)2的溶解度_______。 0.01mol·kg-1、0.02 mol·kg-1、S = 0.01 mol·kg-1
20. 同离子效应可使弱电解质的解离度_______，使难溶强电解质溶解度_______。减小、减小
21. 同离子效应使难溶电解质的溶解度_______。减小
22. 已知18℃时水的Kw? =6.4×10-15，此时中性溶液中氢离子的浓度为_______mol·kg-1，pH为_______。8×10-8、 7.10 23. 在0.10 mol·kg-1HAc溶液中加入少许NaCl晶体，溶液的pH将会_______，若以Na2CO3代替NaCl，则溶液的pH将会_______。 减小、增大
十、简答
1. 写出下列各酸的共轭碱：NH4+、H2S、HSO4-、H2PO4-、H2CO3、Zn(H2O)62+;以及下列各碱的共轭酸：S2-、PO43-、NH3、CN-、Cl-、Zn(H2O)5(OH)+。
解：共轭碱：NH3、HS-、SO42-、HPO42-、HCO3-、Zn(H2O)5(OH)+;
共轭酸：HS-、HPO42-、NH4+、HCN、HCl-、Zn(H2O)62+
2.根据酸碱质子理论，下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物质？
[Fe（H2O）6]3+、[Cr(H2O)5(OH)]2+、CO32-、HSO4-、H2PO4-、HPO42-、NH4+、NH3、Ac-、OH-、H2O、S2-、H2S、HS-、NO2-。
解：酸 [Fe（H2O）6]3+、NH4+、H2S、。 碱 CO32-、NH3、Ac-、OH-、S2-、NO2-
两性物 [Cr(H2O)5(OH)]2+、HSO4-、H2PO4-、HPO42-、HS-、H2O、
3. H2S溶液呈酸性，它的饱和溶液浓度为0.1 mol/L，今加少量下列溶液于饱和
H2S溶液中：
(1) 0.1 mol/L HCl； (2) 1 mol/L Na2S； (3) 1 mol/L NaOH； (4) NaCl； (5) H2O； (6) AgNO3。
则溶液的(1)氢离子浓度如何变化？ (2)硫离子浓度如何变化？
4.将CrCl3与K2S溶液相混时，生成Cr(OH)3沉淀，解释这沉淀的生成。 5.饱和NH4Ac溶液的pH值约为多少？为何其溶液可闻到氨和醋酸的味道？向其中加入少量酸或碱，溶液的pH值无明显变化，为什么？ 6.试总结几种典型酸碱溶液的pH值计算公式及其适用条件。 7.弱酸(碱)与其可溶性盐可以组成缓冲对，强酸(碱)与其可溶性盐却不能组成缓冲对，为什么？ 3. 加入物质 (1)HCl (2)Na2S (3)NaOH (4)NaCl (5)H2O (6)AgNO3 [H+] 变大 变小 变小 变大 变小 变大 [S2-] 变小 变大 变大 变大 变小 变小 理由 同离子效应 同离子效应 中和效应 盐效应 稀释效应 难溶盐生成 4. 答：S2-＋H2O
Cr3+＋3OH-
5.答：[H+]＝
HS-＋OH-， Cr(OH)3↓。
K?K，Ka≈Kb，所以pH值约为7 Kawb其水解产生NH3和HAc，溶液中存在平衡： NH4+＋Ac-＋2H2O加少量H+时，H+＋Ac-加少量OH-时，H-＋NH4
NH3·H2O＋HAc＋H+＋OH-，
HAc； NH3·H2O；
溶液中大量存在的NH4+，Ac-抵抗了少量外来酸碱的影响。 6.答：(1)一元弱酸溶液：[H+]＝一元弱碱溶液：[OH-]＝(2)多元弱酸溶液： [H+]＝
Ka?c，(c/Ka > 500)；
，(c/Kb > 500)。
Kb?cKa1?c，(c·Ka1≥25Kw，c?Ka1≥100Ka2，c/Ka1>500)；
多元弱碱溶液： [OH-]＝
Kb1?c，(c·Kb1≥25Kw，c?Kb1≥100Kb2，c/Kb1 > 500)。
(3)两性溶液：
多元酸的酸式盐溶液：[H+]＝Ka1Ka2，(c·Ka2≥25 Kw，c > 25Ka1)； 弱酸弱碱盐溶液(以NH4Ac为例)： [H+]＝
KHAc?KNH?，(cKNH?≥25Kw，c > 25 KHAc)；
44氨基酸溶液：[H+]＝
Ka1?Ka2?c，(c·Ka2≥25Kw)。
Ka1?c7.答：弱酸(碱)与其可溶性盐组成缓冲对的原因略。 强酸HCl与NaCl组成的混合溶液中： HCl
H+＋Cl-，NaCl
Na+＋Cl-；
HCl，NaCl完全离解，当加入H+或OH-时，没有任何离子可与它们结合成弱电解质，以抵消其对pH值的影响，即溶液中无抗酸、抗碱成份，故不能组成缓冲对。
8.写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2 、Ag2S溶度积表达式。
解：PbCl2 Ksp=[Pb2+][Cl-]2
AgBr Ksp=[Ag+][Br-] Ba3(PO4)2 Ksp=[Ba2+]3[PO43-]2 Ag2S Ksp=[Ag+]2[S2-]
9.在含AgCl固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对AgCl的溶解度有什么影响，并解释之。
1)盐酸 (2) AgNO3 (3)KNO3 (4) 氨水
解：(1) 加入盐酸，产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。