发布时间 : 星期二 文章化学原理情境1-4作业答案(1)更新完毕开始阅读5516650ecc22bcd127ff0c7b
(2) 加入AgNO3，产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。 (3) 加入KNO3， 产生盐效应，AgCl的溶解度增大。
(4) 加入氨水，形成[Ag(NH3)2]Cl配合物，AgCl的溶解度增大
10.硫化铝为什么不能在水中重结晶?写出有关反应方程式.
.答: 因硫化铝属弱酸弱碱盐，阴阳两种离子都发生水解，而且相互促进.水解的最终产物是Al(OH)3和H2S，而得不到硫化铝，因此硫化铝在水中不能重结晶. 反应方程式:
Al2S3+6H2O
2Al(OH)3↓+3H2S↑
11．写出下列物质的在水中的电离方程式：
（1）一水合氨 。 （2）碘化氢 。 （3）硫酸氢钠 。 （4）高氯酸 。 （5）氟化氢 。 （6）氢氧化钠 。 （7）次氯酸 。 （8）碳酸氢钠 。 12．写出下列反应的离子方程式：
（1）硫酸溶液和氨水发生中和反应 。 （2）氯气跟冷的烧碱溶液反应 。 （3）氯化铝溶液中加入氨水 。 （4）澄清石灰水中通入适量的二氧化碳 。 （5）铜片和稀硝酸反应 。 （6）氢硫酸中加入氯化铜溶液 。 （7）醋酸钠溶液和稀硫酸混合 。 （8）醋酸溶液和纯碱溶液混合 。
??2?11．（2）HI?H?I （氢碘酸为强酸） （3）NaHSO4?Na?H?SO4
?? （4）HClO4?H?ClO4 （5）HF H （6）HClO H?ClO
??????F?
?2?（8）NaHCO3?Na??HCO3 HCO3 H??CO3
?12．（1）H?NH3?H2O?NH4?H2O （2）Cl2?2OH?Cl?ClO?H2O （3）Al3?? ?3NH3?H2O?Al(OH)3??3NH4????? （4）Ca2??2OH??CO2?CaCO3??H2O
? （5）3Cu?8H??2NO3?3Cu2??2NO??4H2O
（6）H2S?Cu2??CuS??2H? （7）CH3COO??H??CH3COOH
2? （8）2CH3COOH?CO3?2CH3COO??H2O?CO2?
13．在含AgCl固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对AgCl的溶解度有什么
影响，并解释之。
1)盐酸 (2) AgNO3 (3)KNO3 (4) 氨水
解：(1) 加入盐酸，产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。
(2) 加入AgNO3，产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。 (3) 加入KNO3， 产生盐效应，AgCl的溶解度增大。
(4) 加入氨水，形成[Ag(NH3)2]Cl配合物，AgCl的溶解度增大 14.纯水为什么没有缓冲作用?
.答: 纯水是一种极弱的电解质，能发生自偶电离：
H2O+H2
3
因之产生了相同浓度的H3O+ 和 OH-，而且它们的浓度极小，只有10-7 mol·L-1 ，当在水中加入少量强碱或强酸时，其中原有的OH—或H3O+能强酸或强碱的作用，故纯水没有缓冲作用。
15.根据酸碱质子理论，下列分子或离子那些是酸？那些是碱？那些是两性物质？
HF HCO3- NH4+ NH3 ClO4- H2O H2S H3PO4 HPO42- 质子酸 HF HCO3- NH4+ NH3 H2O H2S H3PO4
HPO42- 质子碱 HCO3- NH3 ClO4- H2O HPO42- 两性物质 HCO3- NH3 H2O HPO42- 16.（1）写出下列各质子酸的共轭碱： 质子酸 H2CO3 H2PO4- NH4+ HCN H2O H2S 共轭碱 HCO3- HPO42- NH3 CN- OH- HS- （2）写出下列各共轭碱的质子酸： 质子碱 Ac- H2PO4- Cl- S2- H2O OH- 共轭酸 HAc H3PO4 HCl HS- H3O+ H2O 16. 溶液的酸碱性强弱能否说明酸物质的强弱?举例说明.
答：不能，溶液酸碱性强弱与酸物质的强弱是两个不同的概念，盐酸是一种强酸，但它组成
的酸溶液不一定呈强酸性, 如很稀的盐酸(10-5mol·L-1)，其溶液呈弱酸性。
五、计算题
1. 现有125cm3、浓度为1.0 mol/dm3NaAc溶液，欲配制250cm3、pH值为5.0的缓冲溶液，需加入6.0mol/dm3HAc溶液多少?
解：根据
cHAn?pKa?lgHAcA?nA?
6.0?V5.0??lg1.76?10?5?lg1.0?125 V?12dm3
2. 在CO2的水溶液中，CO2的浓度为0.034 mol·L-1，设所有溶解的CO2与水结合成H2CO3，计算溶液的pH和CO32-浓度。
$$Ka?4.30?10?7Ka?5.61?10?11,HCO??,HCOpH?pKa?lg332解：已知，
⑴ H2CO3在水中的电离为 H2CO3 = H+ + HCO3-
c$Ka,H2CO3?0.034?7.9?104?74.30?10≥500，
$[H?]?Ka?c?4.30?10?7?0.034?1.2?10?4（mol·
L-1）；
pH = -lg1.2?10=3.9 ⑵
HCO3- = H+ + CO32-
则[CO32-] =
$Ka?5.61?10?11,HCO??3?4（mol·L-1）
?11答：此溶液的pH =3.9；CO32-浓度 [CO32-] = 5.61?10 mol·L-1。
3. 现有125cm3、浓度为1.0 mol/dm3NaAc溶液，欲配制250cm3、pH值为5.0的缓冲溶液，需加入6.0mol/dm3HAc溶液多少?
解：根据
cHAn?pKa?lgHAcA?nA?
6.0?V5.0??lg1.76?10?5?lg1.0?125 V?12dm3
4. 配制pH为5.0的缓冲溶液，需将多少克醋酸钠（CH3COONa·3 H2O）溶于300ml 0.50mol·L-1的HAc溶液中（忽略体积变化）？
??5解：pH = 5.0，则[H]?1.0?10，醋酸钠的摩尔质量为136 g·mol-1，设需加入W克醋酸
pH?pKa?lg钠，则根据缓冲溶液公式
[H?]?Ka?cHAccNaAc300?0.5300?1.76?10?5?w1000?136300，解之得，W = 35.9(g)
答：取用35.9(g)醋酸钠溶于300ml 0.50mol·L-1的HAc溶液中，混合后可得pH为5.0的缓冲溶液。
5.现配置pH为5.10的缓冲溶液,，计算在50.0ml 0.1 mol·L-1HAc中应加入0.1 mol·L-1NaOH多少ml。（设总体积为二者之和）？
解：pH = 5.10，则[H]?7.9?10（mol·L-1），设加入的NaOH为x ml。
??5[H?]?Ka?则
答：应加入0.1 mol·L-1NaOH 34.5ml。
6. 现有1.0L缓冲溶液，内含0.01mol H2PO4-、0.030mol HPO42-。
cHAccNaAc，
7.94?10?60.1?(50?x)50?x?1.76?10?5?0.1x50?x，x = 34.5(ml)
(1)计算该缓冲溶液的pH；
(2)往该缓冲溶液中加入0.005 0 mol HCl 后，pH等于多少？
解 （1）根据H3PO4: pKa1=2.16; pKa2=7.21; pKa3=12.32
0.030molpH＝pKa+lgn(HPO4)=7.21+lg=7.68
?0.010moln(H2PO4)（2）加入0.005 0 mol HCl后：
2?n(HPO)=7.21+lg0.030mol?0.0050mol= 7.42 4pH＝pKa+lg
?0.010mol?0.0050moln(H2PO4)2?7.计算下列每对不同pH值的强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值：
(1)pH＝1.00与pH＝2.00； (2)pH＝2.00与pH＝13.00； (3)pH＝9.00与pH＝5.00； (4)pH＝2.00与pH＝9.00； (5)pH＝5.00与pH＝13.00。
7. 解：
(1)[H+]＝(0.100＋0.010)/2＝5.5×10-2 mol/L pH＝1.26
(2)pH＝2.00的溶液：[H+]＝1.0×10-2 mol/L
pH＝13.00的溶液：[OH-]＝Kw/[H+]＝1.0×10-1 mol/L 混合后pH＝14－lg 同上计算可得： (3)pH＝7.00 (4)pH＝2.30 (5)pH＝12.70
0.100?0.010＝12.65
28. 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH) 是多少?
?OH若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C()是多少?
解:纯水中 C(OH) = C(H+) = 2×10-7 mol/L
? Kw = C(H+)·C(OH) = 2×10-7×2×10-7 = 4×10-14
? 稀盐酸中 C(OH) = Kw / C(H+) = (4×10-14) / (5×10-6) = 8×10-9 mol/L
9. 某一元弱碱（MOH）的分子量为125，在298K时取0.500g溶于50.0ml水中，测得溶液的pH=11.30，试计算MOH的Kb值。 解：
??