发布时间 : 星期三 文章鲁科版高一化学必修1 第4章第2节 铝 金属材料（第1课时） 作业更新完毕开始阅读551d99ee974bcf84b9d528ea81c758f5f71f2917
第2节 铝 金属材料 第1课时 铝与铝合金
1．铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是( )
①制电线、电缆 ②制包糖果用的铝箔 ③用明矾净水 ④制炊具 ⑤用明矾和苏打作食物膨化剂 ⑥用氢氧化铝制胃药 ⑦制防锈油漆
A．①②④⑤⑥⑦ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦
2．通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的是( )
A．Na2O B．Fe3O4 C．MnO2 D．V2O5
3．世界面临新一轮的石油危机。科学家正在探索将铝粉作为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的能源被开发，下列关于其有利因素的说法中，你认为错误的是( )
A．铝质轻，便于运输，贮存，且安全
B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效的控制 C．在地球上，铝矿资源比较丰富
D．电解法炼铝为铝作为新能源奠定了重要基础 4．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH===[Al(OH)4]＋H2↑ C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H===2Al3＋3H2↑
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＋－
－
＋
－
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑
＋
＋
5．“神八”与“天宫”一号的成功对接，标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列。下面关于铝合金的说法中，错误的是 ( )
A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低 B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀 D．镁铝合金在盐酸中无法溶解 6．下列说法错误的是( )
A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2
B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护
C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼
D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层
7．关于合金性质的说法中，错误的是( ) A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同 8．下列各项比较中，错误的是( ) A．碱性：NaOH＞Al(OH)3 B．熔点：Al2O3＞Al
C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D．硬度：纯铝＞铝合金
9．若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是( ) A．H、Ba2、Cl、NO3
＋
＋
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－
B. NH4、CO23、NO3、Na
＋
－
－
＋
C. NO3、K、[Al(OH)4]、OH D．Na、Ba2、Mg2、HCO3
＋
＋
＋
－
－＋－－
10. 将金属与金属(或非金属)加热熔合在一起就能形成合金。根据下列金属的熔点、沸点：
熔点/ ℃ 沸点/ ℃ 其中不能形成合金的是( )
A．Fe、Cu B．Fe、Al C．Cu、Na D．Al、Na 11．将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L是( )
－1
Na 97.81 882.9 Cu 1083 2595 Al 660 2467 Fe 1535 3000 的盐酸中，结果正确的
A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多
B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多 C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D．反应结束时产生的气体一样多
12．a g钠、铝的混合物，放入b g水中，反应停止后得到的沉淀有c g，则溶液中溶质为( )
A．NaOH B．Na[Al(OH)4] C．NaOH和Na[Al(OH)4] D．无法确定 13．等量的Al分别加入0.3 L 1 mol·L1∶2，则加入Al的质量为( )
A．2.7 g B．5.4 g C．8.1 g D．10 g
14．用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )
A．O2和H2的混合气体 B．1.12 L H2 C．大于1.12 L H2 D．小于1.12 L气体
15．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量
16．向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐内注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，不多会儿听到易拉罐“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿又鼓起来。
(1)易拉罐变瘪的原因是_________。
(2)易拉罐又鼓起来的原因是_______________。 (3)有关反应的离子方程式为______。
17．把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失。
(1)写出该反应的离子方程式_______，其中钠熔成闪亮小球的原因是__________。 (2)将所得溶液平均分成两份：
－1
的盐酸和NaOH溶液中，生成氢气的体积比为
①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式__________________。 ②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式_________；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为________(填化学式)，如称量其质量为1.0 g，通过计算，可知最初加入的金属钠的质量为________g(保留小数点后两位小数)。
18．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：
(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。
反应的化学方程式是_____________；样品中铝的质量是________g。
(2)若取a g样品将其加高温，恰好完全反应，该反应的化学方程式是_______。 氧化铁与铝的质量比是__________。
(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b＝____________。
19．某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为Mg 和Al)是否符合国家质量标准(国家规定其中铝含量不能低于78%)，设计如图L4－2－1装置进行实验。
图 L4－2－1
(1)如何检验该装置的气密性____________________。
(2)合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________________。 (3)反应前先第一次读取量气管液面刻度，然后倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与a g合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，气体温度恢复到室温，想要第二次读取量气管液面刻度前需要进行的一步操作是___________________。通过读取液面差，并将气体体积折算成标准状况下体积为V mL。若量气管最大量程为50 mL，则固体M中铝的质量(mA1)范围为______________。
(4)若a＝38 mg，V＝44.8 mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准________ (填“符合”或“不符合”)。