发布时间 : 星期二 文章鲁科版高一化学必修1 第4章第2节 铝 金属材料（第1课时） 作业更新完毕开始阅读551d99ee974bcf84b9d528ea81c758f5f71f2917
(5)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积________ (填“＞”“＜”“＝”)V mL。
答案及解析
1．C 2.A 3.D 4.C
5．D [解析] A项，合金均为混合物，一般来说，合金的熔点比成分金属的熔点低，正确；B项，在熔剂层覆盖下熔炼，可隔绝空气，防止高温铝液被O2氧化，正确；C项，镁铝合金中的铝能与NaOH溶液反应，正确；D项，合金中的Mg、Al均能与盐酸反应，错误。
6．C [解析] 铝制品在生活中非常普遍，并不是因为铝不活泼，而是在铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部金属进一步和氧气反应，C错误。
7．D [解析] 合金具有各成分金属的化学性质。D错误。
8．D [解析] NaOH是强碱，Al(OH)3 是弱碱，A正确；Al2O3 的熔点比Al高，B正确；NaHCO3 受热易分解，Na2CO3 不易分解，C正确；一般，合金的硬度大于成分金属，D错误。
9．C [解析] 能与铝放出氢气的可以是酸也可以是强碱，溶液中可以有大量H或者含大量OH。A选项中有NO3，在酸性溶液中相当于有HNO3，但HNO3不能与金属反应生成氢气，错误；B项若溶液呈酸性，由于有NO3所以不能生成氢气，若呈碱性， NH4与OH不能大量共存，错误；D项中的HCO3在强酸和强碱溶液中都不能共存，错误。
10．C [解析] 两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金，因此Cu与Na不能形成合金，C错误。
11．A [解析] 反应的剧烈程度由金属活泼性决定，即钠>铝>铁，钠、铝、铁物质的量111
依次为 mol、 mol、 mol ，盐酸物质的量均为0.2 mol 。可见，铝、铁与盐酸反应时铝、
232铁过量，生成的H2为0.1 mol 。而钠先与酸反应，后与水反应，共生成H2 0.25 mol，A正确。
12．B [解析] Na、Al混合物放入水中，发生反应有：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，最后得到的沉淀不可能有Na，只能是Al，
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－
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＋
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＋
则溶液不含有NaOH，只能含Na[Al(OH)4]，B正确。
13．B [解析] 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑① 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑②
由生成H2体积比为1∶2可知，①②两反应消耗Al的质量之比为1∶2，①中铝过量，盐酸完全反应，0.3 mol HCl与足量Al反应生成H2为0.15 mol 。又知②中NaOH未完全反应，Al完全反应，所以②中生成H2为0.3 mol ，则知Al的物质的量为0.2 mol ，即5.4 g，B正确。
14．C [解析] Na与水反应放出H2，并且生成NaOH，铝箔能与NaOH溶液反应，也生成H2，故最后收集到的气体是这两部分H2的总和。
2Na＋ 2H2O=== 2NaOH＋ H2↑ 0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol 0.05 mol 2Al ＋ 2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 0．1 mol 0.1 mol 0.15 mol 若铝箔足量，共生成H2：V(H2)＝22.4 L·mol
－1
×(0.05＋0.15) mol＝4.48 L
若铝箔不足，收集氢气体积的范围为：1.12 L＜V(H2)＜4.48 L。C正确。
15．B [解析] 等物质的量的硫酸(甲)和氢氧化钠(乙)溶液分别与等质量的铝反应，生成氢气体积比即物质的量之比，为n(甲)∶n(乙)＝5∶6。
甲：2Al ＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 2 3 3
10
mol 5 mol 5 mol 3
乙：2Al＋2NaOH＋6H2O === 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 2 2 3
4 mol 4 mol 6 mol
分析可知：甲中铝过量4 mol －mol 。B正确。
16．(1)CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪 (2)由于铝与NaOH反应生成H2，气体压强又增大而重新鼓起 (3)2OH＋CO2===CO23＋H2O
－
－
102
mol＝ mol，乙中氢氧化钠过量5 mol －4 mol＝1 33
2Al＋2OH＋6H2O===2[Al(OH)4]＋3H2↑
－－
17．(1)2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑ 反应放热、钠的熔点低 (2)①2Al＋2OH＋6H2O===2[Al(OH)4]＋3H2↑ ②Fe3＋3OH===Fe(OH)3↓ Fe2O3 1.72
＋
－
－
－
＋－
[解析] 由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl和2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O得6Na～Fe2O3。
6Na ～ Fe2O3 6×23 g160 g
m（Na）1.0 gm(Na)＝0.86 g
最初加入的金属钠的质量为0.86 g×2＝1.72 g。 18．(1)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ (2)2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe 80∶27 (3)2∶3
[解析] (1)样品中的氧化铁不与NaOH溶液反应，而铝能与NaOH溶液反应： 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 54 g 67.2 L m(Al) b L
54 g×b L9 b
m(Al)＝＝ g。
67.2 L11.2
(2)发生的反应为：2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe，由化学方程式容易看出氧化铁与铝的质量比为80∶27。
(3)从铝热反应的化学方程式可以看出，铝与铁的物质的量是相等的，但在与酸的反应中，铝的价态升高到＋3价，铁的价态升高到＋2价，因此，c∶b＝2∶3。
19. (1)安装好装置并在水准管内加入水，使左右两端形成液面差，静置片刻。若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即可)
(2)2Al＋2OH＋6H2O＝2[Al(OH)4]＋3H2↑
(3)调节量气管和水准管液面相平 0＜mAl≤0.04 g(或mAl≤0.04 g) (4)符合 (5)＞
[解析] (3)做每次实验之前，都应使左右液面相平，否则气体的体积测量不准确；若量
－
－
△
9b
11.2
高温
高温
气管最大量程为50 mL，即产生的H2量不能超过50 mL，根据方程式2Al＋2OH＋6H2O＝50×103L2－
2[Al(OH)4]＋3H2↑可得，m(A1)＝mol 1＝0.04 g，所以0＜m(Al)－1××27 g·322.4 mol ·L
－
－
－
≤0.04 g;
44.8×103 L2－
(4)当V＝44.8 mL(标准状况)时，mA1＝mol 1＝0.036 g，铝含－1××27 g·322.4 mol ·L
－
0.036 g量为：×100%＝94.7%, 94.7%＞78% ，该合金符合国家标准。
0.038 g
(5)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，Mg、Al都能与盐酸反应，产生的氢气体积应大于V mL。