发布时间 : 星期五 文章高中化学 第3章 第4节 离子晶体课时作业 新人教版选修3(1)更新完毕开始阅读55246e60bb0d6c85ec3a87c24028915f804d84d6
2013-2014学年高中化学 第3章第4节 离子晶体课时作业 新人教
版选修3
1．下列说法正确的是( )
A．离子晶体中一定含离子键，不可能会有共价键 B．离子晶体一定由酸根离子和金属离子组成的 C．离子晶体晶格能越大，熔点越高，硬度越大 D．金属晶体采取非密堆积时的空间利用率相等 【答案】 C
2．下列固态物质中，含有共价键的离子晶体是( ) A．KBr C．HCl 【答案】 B
3．下列性质中，可证明某晶体是离子晶体的是( ) A．易溶于水
B．晶体不导电，熔融时能导电 C．熔点较高
D．晶体不导电，水溶液能导电
【解析】 离子晶体易溶于水，许多分子晶体也易溶于水，故A错；原子晶体和有的金属晶体的熔点也较高，故C错误；许多离子晶体、分子晶体的水溶液都能导电，故D错误；常温下固体不导电，但熔融状态能导电的只有离子晶体。
【答案】 B
4．如图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是( )
B．NaOH D．I2
A．(1)和(3) C．(1)和(4)
B．(2)和(3) D．只有(4)
＋
－
－
【解析】 NaCl晶胞是立方体结构，每个Na周围有6个Cl，每个Cl周围有6个Na
1
＋
；与每个Na等距离的Cl有6个，且构成正八面体，同理，与每个Cl等距离的6个Na
＋－－＋
也构成正八面体，由此可知图(1)和(4)属于从NaCl晶体中分割出来的，C项正确。
【答案】 C
5．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( ) A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 D．硬度：MgO＞CaO＞BaO
【解析】 由于r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)，且Na、Mg、Al所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F)＜r(Cl
－
－
＋
2＋
3＋
＋
2＋
3＋
)＜r(Br)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小。在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配
2＋
2＋
2＋
－
位数分别为8、6、4。r(Mg)＜r(Ca)＜r(Ba)，故MgO、CaO、BaO中离子键依次减弱，晶格能依次减小，硬度依次减小。
【答案】 A
6．下列关于晶格能的说法中正确的是( ) A．晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量 B．晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量
C．晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量
D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关 【答案】 C
7．(2013·郑州高二质检)已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( )
A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12
1
【解析】 由晶胞结构知X占据正方体的8个顶角，属于该晶胞的X＝8×＝1，Y占
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12条棱的中间，属于该晶胞的Y＝12×＝3，Z占据体心为1，故化学式为ZXY3。
4
2
【答案】 A
8．(2013·泰州高二质检)下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是( )
A．碘和氯化钾 B．金刚石和重晶石 C．二氧化硅和干冰
D．二氧化碳和甲烷
【解析】 A项碘克服分子间作用力，氯化钾克服离子键；B项金刚石克服共价键，重晶石克服的是离子键；C项二氧化硅克服共价键，干冰克服分子间作用力；D项均克服分子间作用力。
【答案】 D
9．如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是( )
＋
A.8MNAa3 g/cm
3
Ma33
B. g/cm 8NAMa33D. g/cm NA
M3
C.3 g/cm NAa【解析】 处于顶角的离子同时为8个晶胞所共有，每个离子有1/8属于晶胞，处于晶体内的离子，全属于晶胞，可知1个氯化铯晶胞有1个Cs和1个Cl。则1 mol氯化铯的体积为：NAacm，故氯化铯晶体的密度为：【答案】 C
10．泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na和I两核间距1.0～1.5 nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是( )
A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B．离子晶体可能含有共价键
C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键 D．共价键和离子键没有明显的界线
【解析】 由题中信息可知，离子的核间距较大时，呈离子键，而核间距较小时，呈共价键，当核间距改变时，键的性质会发生改变，这说明离子键和共价键并没有明显的界线。但NaI晶体是典型的离子晶体，说明其晶体中核间距在1.0～1.5 nm之间。
3
＋
－
3
3
＋
－
M3
3 g/cm。 NAa【答案】 D
11．对于离子键的说法正确的是( ) A．阴阳离子间的静电引力是离子键 B．阴阳离子间的静电吸引是离子键 C．阴阳离子间的相互作用即为离子键 D．阴阳离子间强烈的相互作用是离子键
【解析】 “相互作用”既指静电引力，也指静电斥力，而且这种相互作用还指相邻(直接相邻)的阴阳离子间的强烈相互作用。
【答案】 D
12．下列7种物质：①白磷(P4)；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：
(1)不含金属离子的离子晶体是________，只含离子键的离子晶体是________，既有离子键又有非极性键的离子晶体是________，既有离子键又有极性键的离子晶体是____________。
(2)既含范德华力，又有非极性键的晶体是______________________，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是________________，熔化时只破坏共价键的是________。
【解析】 (1)属于离子晶体的有③④⑤⑥，其中③只含非金属元素，NaF中只含离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，NH4Cl和Ca(OH)2中有离子键和极性共价键。
(2)分子晶体中含范德华力，只有白磷、石墨晶体中既有范德华力又有共价键，水晶中只含共价键。
【答案】 (1)③ ⑤ ⑥ ③、④ (2)①、⑦ ⑦ ②
13．(2010·山东高考节选)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb处于立方晶胞顶角，Ba处于晶胞中心，O处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为________，每个Ba
＋
2＋
2－
2
4＋
与________个O配位。
112＋4＋2－
【解析】 1个晶胞中有1个Ba，Pb的个数为8×＝1，O的个数为12×＝3，故
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2－
化学式为BaPbO3，每个Ba与12个O配位。
【答案】 BaPbO3 12
14．根据题图推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs间距离为a，则每个Cs周围与其距离为a的Cs数目为________，每个Cs周围距离相等且次近的Cs数目为________，距离为________，每个Cs周围距离相等且第三近的Cs数目为________，距离为________，每个Cs周围紧邻且等距的Cl数目为________。
＋
－
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
2＋2－
4