发布时间 : 星期四 文章《解析》北京市昌平临川育人学校2018届高三上学期期末考试化学试题更新完毕开始阅读556fcdb4cbaedd3383c4bb4cf7ec4afe05a1b191
北京临川育人学校2017—2018学年上学期期末考试
高 三 化 学 试 卷
1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是 ．．A. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
B. 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
C. 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料 D. 推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染 【答案】B
【解析】试题分析：A、地沟油是油脂，在碱溶液中水解生成高级脂肪酸钠和甘油，利用高级脂肪酸钠制备肥皂提高资源的利用率，符合资源利用，A正确；B、氧化钠、过氧化钠、及镁都能与二氧化碳反应，所以金属钠、金属镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火，B错误；C、舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，主要是铁的合金属于金属材料，C正确；D、推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，减少污染气体排放，避免焚烧秸秆造成空气污染，D正确，答案选B。 考点：考查化学与生活的判断
2. NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是 A. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
B. 常温下，2.7g金属铝与足量浓度为18mol·L－1的浓硫酸反应时转移的电子数为0.3NA C. 46g乙醇中含有C—H键的数目为6NA
D. 12.0g 的NaHSO4晶体加热至熔融状态电离出离子的总数是0.2NA 【答案】D
【解析】A. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中，c(OH－)=0.1mol/L，因未给出溶液的体积，所L－1的浓硫酸中被以无法计算OH－的数目，故A错误；B. 常温下，金属铝在浓度为18mol·钝化，则转移电子的数目小于0.3NA，故B错误；C. 46g乙醇的物质的量为：n（CH3CH2OH）==1mol，而1mol乙醇中含有5molC－H键，即5NA个，故C错误；
=0.1mol，NaHSO4晶体加热
D. 12g 的NaHSO4晶体的物质的量为：n（NaHSO4）=至熔融状态电离出Na＋和HSO4－，电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋HSO4－，所以0.1molNaHSO4晶体在熔融状态下电离出的离子总物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D
正确；答案选D。
点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，试题难度一般，掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数之间的关系是解答本题的关键，本题的易错点是B项，解题时要注意在常温下，铝在浓硫酸中会发生钝化，铝不能完全反应，则转移电子的数目小于0.3NA。
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I B. N2的电子式：
C. S2－的结构示意图：【答案】A 【解析】：
D. 邻羟基苯甲酸的结构简式：
试题分析：质子数为53、中子数为78，则质量数为131，A正确；N2的电子式漏写了两对孤对电子，应为
，B错误；S2—的结构示意图应为
，C错误；
是间
羟基苯甲酸的结构简式，D错误。 考点：化学用语
点评：此类题目一般属于送分题，但要看清题中关键词。
4. 在化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理正确的是 ①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌 ③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应用较多的H2SO4溶液冲洗 ④给试管中的液体加热时，液体体积应不超过试管容积的三分之一 ⑤向燃着的酒精灯添加酒精
⑥给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人 A. ③⑤⑥ B. ①②③ C. ①②④⑥ D. 全部 【答案】C
【解析】①.不纯的气体燃烧容易发生爆炸，所以可燃气体燃烧前应检查纯度，故①正确；②.浓硫酸密度大于水，溶于水放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌，故②正确；③.浓碱液具有很强的腐蚀性，能腐蚀皮肤，如果不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用较多的H2SO4溶液冲洗，故③错误；④.
给试管中的液体加热时，液体体积应不超过试管容积的三分之一，以防止液体沸腾喷出伤人，故④正确；⑤. 向燃着的酒精灯中添加酒精，容易造成失火，故⑤错误；⑥.为防止液体沸腾喷出伤人，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，故⑥正确；答案选：C。 5. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是 ．．．A. 混凝法，用明矾做混凝剂： Al3+ + 3 H2O
Al(OH)3 + 3 H+
B. 中和法，用过量CO2中和碱性废水： CO2 + 2OH—==== CO32— C. 沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水： Hg2+ + S2—==== HgS↓
D. 氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+ 6Fe2+ + 14H+ ==== 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 【答案】B
【解析】试题分析：A．混凝法，用明矾做混凝剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，离子方程式为Al3++ 3H2O
Al(OH)3+ 3H+，故A正确；B、过量CO2中和碱性废水反应
生成碳酸氢根：CO2+ OH—= HCO3—，故B错误；C．用Na2S处理含Hg2+废水生成硫化汞沉淀：Hg2++ S2—= HgS↓，故C正确；D．FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+，本身被氧化为铁离子，Cr2O72—+ 6Fe2++ 14H+= 2Cr3++ 6Fe3++ 7H2O，故D正确；故选B。 考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。
6. 实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是 A. 加水稀释 B. 加少量NaOH溶液 C. 降低温度 D. 锌片改为锌粒 【答案】D
【解析】试题分析：A．加水稀释液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故A错误；B．滴加少量NaOH溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故B错误；C．降低温度，反应速率减小，故C错误；D．锌片改为锌粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D正确；故选D。
【考点定位】考查化学反应速率的影响因素
【名师点晴】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累。对于锌与稀硫酸的反应，影响反应速率的因素有浓度、温度以及固体表面积等，一般来说，增大浓度、升高温度或增大固体表面积等，可增大反应速率。
7. 下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是
A. 蒸馏、分液、蒸发、过滤 B. 蒸发、过滤、蒸馏、分液 C. 蒸馏、过滤、蒸发、分液 D. 蒸发、分液、蒸馏、过滤 【答案】A
【解析】因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和
液体的分离，即蒸馏；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；因蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、分液或萃取、蒸发、过滤，答案选A。
8. 某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HXO4，该元素的气态氢化物的化学式是
A. XH4 B. H2X C. XH3 D. HX
【答案】D
【解析】由元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知X的最高正化合价为+7价，原子最外层有7个电子，得到1个电子达到稳定结构，对应氢化物中X的化合价应为－1价，则化学式为HX，故答案选D。
点睛：本题考查原子结构和元素性质，题目难度不大，先由该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，确定其最高正价为+7价，再根据元素的最高正价+最低负价为-1价，即可得出该元素的气态氢化物的化学式为HX。 9. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是
=8，计算其
A. 分子式为C10H12O3 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 1mol该有机物可中和2 mol NaOH