发布时间 : 星期五 文章《解析》北京市昌平临川育人学校2018届高三上学期期末考试化学试题更新完毕开始阅读556fcdb4cbaedd3383c4bb4cf7ec4afe05a1b191
D. 1mol该有机物最多可与3 mol H2发生加成反应 【答案】B
【解析】A. 根据结构简式，该化合物的分子式为C10H14O3，故A错误；B. 结构中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，使得酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C. 结构中含有1个羧基，1 mol该有机物可中和1 mol NaOH，故C错误；D. 结构中含有2个碳碳双键，1 mol该有机物最多可与2 mol H2发生加成反应，故D错误；故选B。 10. 下列说法正确的是
A. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C. 反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为吸热反应
D. 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的 【答案】D
【解析】A、反应中的能量变化形式有多种，主要表现为热量变化，也可以表现为其它形式的变化，如原电池中化学能转化为电能，选项A错误；B、放热反应有的需加热，有的不需加热。如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，再如铝热反应也需要加热，选项B错误；C、反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为放热反应，选项C错误；D、醋酸钠水解显碱性，加热时碱性增强，说明水解吸热，选项D正确。答案选D。
11. 下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II 用Cl2和SO2的混合气体漂白有色物质效果A Cl2和SO2均有漂白性 更佳 B Fe3+具有还原性 向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，C 振荡，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀 SiO2既可与NaOH溶液反应又可与HFD 溶液反应
SiO2是两性氧化物 Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 选项 叙述I 叙述II 用Cl2和SO2的混合气体漂A Cl2和SO2均有漂白作用 白有色物质效果更佳 用KSCN溶液可以鉴别B Fe具有还原性 Fe3+ 向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，震荡，白色C 沉淀逐渐转化为黄色沉淀 D 12. 已知X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。反应发生后，t1时达到平衡，t2时改变条件，t3时 SiO2既可与NaOH溶液反应又可与HF溶液反应 SiO2是两性氧化物 KspAgI< KspAgCl 3+达到新平衡，则t2时改变的条件可能是 A. 升高温度 B. 减小Z的浓度 C. 增大压强 D. 增大X或Y的浓度 【答案】A 考点：考查条件对平衡移动的影响 13. 下列有关说法不正确的是 A. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 B. 铅蓄电池中Pb作负极，PbO2作正极 C. 在物质的量浓度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生淡黄色沉淀 D. 常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m 【解析】试题分析：A．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，以纯铜作阴极，错误；B． 铅蓄电池中Pb作负极，以PbO2作正极，正确；C． 在物质的量浓度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，由于ksp(AgBr) 14. 下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是 A. 浓H2SO4与0.1 mol·L－1NaOH反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热充分反应，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1 C. 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式： 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1 D. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 【答案】B 【解析】A. 中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，浓H2SO4与0.1 mol·L－1NaOH反应时，浓硫酸稀释也要放热，所以生成1mol水时放出的热量大于57.3 kJ，故A错误；B. 密闭容器中，9.6g硫粉的物质的量为：量为： =0.3mol，11.2g铁粉的物质的 =0.2mol，二者混合加热发生反应：Fe(s)＋S(s)===FeS(s)，0.2mol铁完全反应 5=95.6kJ，热化学方程式放出热量19.12kJ，则1mol铁完全反应放出热量为19.12kJ× mol－1，故B正确；C. 已知1 mol氢气完全燃烧为：Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ· 生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：H2O(l)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1，故C错误；D. 燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，碳燃烧生成的CO不是稳定的氧化物，故D错误；答案选B。 15. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉溶解，溶液呈蓝色，且无气体逸出，该盐可能是 A. FeC13 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4 【答案】A 【解析】A. Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，铜粉溶解，溶液呈蓝色，且无气体逸出，故A正确；B. 稀硫酸与碳酸钠反应生成气体，Cu不反应，故B错误；C. 加硝酸钾发生反应：3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O，铜粉溶解，有气体放出，故C错误；D. Cu、稀硫酸、硫酸亚铁之间均不反应，故D错误；答案选A。 16. 下列反应中属于取代反应的是 A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 C. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应 D. 在苯中滴入溴水，溴水层变无色 【答案】C 【解析】试题分析：A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，故A不选；B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应，故B不选；C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应生成硝基苯和水，属于取代反应，故C选；D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色发生的是萃取，属于物理过程，故D不选；故选C。