发布时间 : 星期五 文章《解析》北京市昌平临川育人学校2018届高三上学期期末考试化学试题更新完毕开始阅读556fcdb4cbaedd3383c4bb4cf7ec4afe05a1b191
考点：考查了有机物的结构与性质的相关知识。
17. 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
回答下列问题：
（1）酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是_________________________________________。 （2）还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同时有H2SO4生成，完成该反应的离子方程式：_________FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______． （3）滤渣A的主要成分为_________。
（4）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是___________;(部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表) 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀
为得到纯净的Fe(OH)3固体，需要对沉淀进行洗涤，判断沉淀Fe(OH)3是否洗净的方法是____________________。
（5）当离子浓度≤1×10-5mol/L时可认为其沉淀完全。若要使Mg2+完全沉淀则要保持c(OH-)≥_____________。10-12，（已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×【答案】 (1). 增大接触面积，加快溶解速率 (2).
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+ (3). SiO2 (4). 3.2—3.8 (5). 取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加少量BaCl2溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净 (6). 7.5×10-4mol/L
【解析】硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，硫酸渣中加入稀硫
）
Fe(OH)3 2.7 3.2 Al(OH)3 3.8 5.2 Fe(OH)2 7.5 9.7 Mg(OH)2 9.4 12.4 酸，Fe2O3、Al2O3、MgO都能溶于稀硫酸生成可溶性的硫酸盐，SiO2和稀硫酸不反应，加入FeS2，Fe3+和FeS2发生氧化还原反应生成Fe2+，过滤，滤渣A中主要成分是SiO2，滤液中含有Fe2+、Mg2+、Al3+，向滤液中加入NaOH、通入空气，且控制溶液pH，将Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀，再次过滤，滤液B中含有Mg2+、Al3+，滤渣中含有Fe(OH)3，然后洗涤、烘干，烘干时Fe(OH)3分解生成Fe2O3，研磨得到Fe2O3即铁红。
(1). 酸溶时，粉碎硫酸渣能增大反应物的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大接触面积，加快溶解速率；
(2). 加入FeS2，Fe3+和FeS2发生氧化还原反应生成Fe2+，同时有H2SO4生成，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，故答案为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+；
(3). 二氧化硅不溶于稀硫酸，滤渣A的主要成分是SiO2，故答案为：SiO2；
(4). 根据几种离子沉淀的pH，使Fe3+沉淀完全的pH为3.2，Al3+开始沉淀的pH为3.8，因此为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2—3.8，氢氧化铁吸附的阴离子有硫酸根离子，可用氯化钡溶液检验硫酸根离子，其检验方法为取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加少量BaCl2溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净，故答案为：3.2—3.8；取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加少量BaCl2溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净；
(5). 若使Mg2+完全沉淀，则要保持c(OH?)? =10?4mol/L，故答案为：7.5×10?4mol/L。 mol/L=7.5×
18. 雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应： ①N2(g)+O2(g)②CO(g)+1/2 O2(g)③2CO(g)+2NO(g)请回答下列问题：
（1）△H3=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
（2）对于有气体参与的反应，则反应①的平衡常数表达式K＝___________。 （3）能说明反应③已达平衡状态的标志是________(填字母)。
2NO(g) △H1＝ a kJ·mol-1
CO2(g) △H2＝ b kJ·mol-1 N2(g)+2CO2(g) △H3
A．单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
（4）在一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应③。在t1时刻达到平衡，此时n(CO)=xmol，n(NO)=2xmol，n(N2)=ymol，则NO的平衡转化率为____________(用含x、y的代数式表示)；t2时刻再向容器中充入ymolCO2，则此时v(正)_________(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。
（5）烟气中也含有氮氧化物，C2H4可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如右图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为______，Cu2＋负载量为_________。
(1). 2b-a (2). C2(NO)/C(N2)﹒C(O2) (3). CD (4). 【答案】
< (6). 350℃（300～400℃之间） (7). 3% 【解析】(1). 已知：①N2(g)+O2(g)O2(g)
2NO(g) △H1＝ a kJ·mol-1 ，②CO(g)+1/2
(5).
CO2(g) △H2＝ b kJ·mol-1，根据盖斯定律，②×2－①得
N2(g)+2CO2(g) △H3=(2b-a)kJ·mol-1，故答案为：2b－a；
2NO(g)的方程式可知，该反应的平衡常数表达式为：
；
2CO(g)+2NO(g)
(2). 根据反应①N2(g)+O2(g)K=，故答案为：(3). A. 单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO，都体现正反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故A错误；B. 在恒温恒容的容器中，因混合气体的密度一直保持不变，则混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C. 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化，说明体系温度不变，正逆反应速率相等，故C正确；D. 在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，故D正确；答案选：CD；
(4). 在一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应③2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g)，在t1时刻达到平衡，此时
n(CO)=xmol，n(NO)=2xmol，n(N2)=ymol，则NO反应的物质的量为2ymol，起始NO的物质的量为2xmol+2ymol，所以NO的平衡转化率为：×100%=×100%，t2时刻再向
×100%；<；
容器中充入ymolCO2，平衡逆向移动，则此时v(正) 点睛：本题主要考查盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断、平衡移动方向的判断等知识，试题难度中等，理解盖斯定律和平衡移动原理是解答本题的关键，本题的难点是第（3）小题平衡状态的判断，化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不等于0，各物质的浓度不再改变以及由此衍生出的一些物理量如物质的量、体积分数等不再改变，以此进行判断即可得出正确结论。 19. 亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO、NO2和H2O。它能被常见的强氧化剂氧化，在酸性溶液中它又是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1）常温下，NaNO2溶液的pH____(填“>”、“<”或“=”)7，其原因是____________(用离子方程式表示) （2）NaNO2能和HI发生反应：2 NaNO2 + 4HI = 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O，若有0.5mol的还原剂被氧化，则消耗氧化剂_____mol，该过程中转移的电子数为_________。 （3）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。 A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙 C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 （4）某工厂废液中含2%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中：①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④浓硫酸，能使其转化为不引起二次污染的N2的是_____(填序号)，反应的离子方程式为_______________。 【答案】 (1). > (2). (3). 0.5 (4). 0.5NA (5).