发布时间 : 星期日 文章人教版高中化学选修三练习：2章 分子结构与性质 测评B更新完毕开始阅读55a9be9373fe910ef12d2af90242a8956becaa82
构 信息
(1)写出B原子的电子排布式 。
(2)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为 ,简要描述该配合物中化学键的成键情况: 。
(3)“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“”表示氢原子,小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。
则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 (填序号);在②的分子中有 个σ键和 个π键。
解析:(1)元素B原子的M层有1对成对的p电子,则M层的p轨道有4个电子,其电子排布式为1s22s22p63s23p4。
(2)A元素由其性质或结构信息可知是N,其氢化物是NH3,C元素是Cu,CuSO4与过量氨水可生成配合物[Cu(NH3)4]SO4,中心原子与配位体之间是配位键,内界与外界之间是离子键。
(3)①是NH3,②是CH≡CH,③是CH4,④是H2S,中心原子采用sp3杂化的是①③④,在CH≡CH分子中有3个σ键和2个π键。 答案:(1)1s22s22p63s23p4
(2)[Cu(NH3)4]SO4 中心原子与配位体之间以配位键相结合,内界与外界之间以离子键相结合
(3)①③④ 3 2
17.(11分)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
(1)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 。
(2)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n= 。CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为 。
(3)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为 ,甲醇分子内的O—C—H键角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。
解析:(1)Ni原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2,所以在3d能级上有两个未成对电子,第二周期元素中,含有两个未成对电子的元素的价电子排布式有2s22p2和2s22p4,分别是碳元素和氧元素,其中电负性最小的是碳。(2)中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18,Ni的价电子数是10,所以配体提供的电子数是8,又因为一个CO配体提供两个电子,故n=4;因为氮气的结构式是N≡N,而CO与N2的结构相似,所以CO中σ键与π键的个数之比是1∶2。(3)甲醇分子内的碳原子是sp3杂化,由于甲醛中的碳氧之间是双键,而甲醇中碳氧间是单键,根据价层电子对互斥理论可知,甲醛中的O—C—H键的键角大。 答案:(1)C(碳) (2)4 1∶2 (3)sp3 小于 18.(13分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A 阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 (2)B的氢化物的分子立体结构是 。其中心原子采取 杂化。 (3)写出化合物AC2的电子式 ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为 。 (4)E的核外电子排布式是 ,ECl3形成的配合物的化学式为 。 解析:本题主要考查元素推导,涉及电离能、立体结构、杂化方式、电子式、等电子体、核外电子排布式等知识点。A、B、C为位于同一周期的三种非金属元素,且B、C在同族中氢化物的沸点最高,可以推断其中含有氢键,由此推测A、B、C是位于第二周期的元素,又D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的结构,则说明D为Mg。由AC2为非极性分子,可推知为CO2,B元素则为N。24号的E则为Cr元素。(1)同一周期第一电离能具有增大的趋势,但由于N具有半充满结构,因而第一电离能C (2)三角锥形 sp3 (3)∶∶∶C∶∶∶ N2O (4)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar] 3d54s1 [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3