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高中化学第三章晶体结构与性质学业质量标准检测新人教版选修3
第三章 学业质量标准检测 (90分钟，100分)
一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分) 1．由单质形成的晶体一定不存在的微粒是( C ) A．原子 C．阴离子
B．分子 D．阳离子
解析：由单质形成的晶体可能有：硅、金刚石(原子晶体)，S8、Cl2(分子晶体)，Na、Mg(金属晶体)，在这些晶体中，构成晶体的微粒分别是原子、分子、金属阳离子和自由电子，构成离子晶体的微粒是阴、阳离子，但离子晶体不可能是单质。
2．下列对化学知识概括合理的是( C )
A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 B．同素异形体之间的转化都是物理变化
C．原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低 D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 解析：稀有气体的晶体中不含有化学键，A项错；3O2
放电
2O3是化学变化，B项错；
晶体硅的熔点比钨低，蔗糖的熔点比汞高，C项正确；N元素显＋4价的氧化物有NO2、N2O4，D项错。
3．下列叙述中正确的是( B ) A．干冰升华时碳氧键发生断裂
B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子 C．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同 D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏
解析：A、D两项所述变化属于物理变化，故化学键未被破坏，所以A、D两项错误；C选项中，Na2O只含离子键，Na2O2既有离子键又有非极性键，所以C项错误，故选B。
4．下列晶体分类中正确的一组是( C )
选项 A B C D 离子晶体 NaOH H2SO4 CH3COONa Ba(OH)2 原子晶体 Ar 石墨 水晶 金刚石 玻璃 5．关于晶体的下列说法正确的是( B ) A．化学键都具有饱和性和方向性 B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子 C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键
分子晶体 SO2 S 1 / 10
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D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键
解析：离子键、金属键没有饱和性、方向性；氢键不属于化学键；金属键属于化学键。 6．制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是( C )
A．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1︰4 B．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1︰6 C．这种氧化物是原子晶体 D．这种氧化物是分子晶体
解析：由题意可知，该晶体具有立体网状结构，是原子晶体，一个Si原子与4个O原子形成4个Si—O键，一个O原子与2个Si原子形成2个Si—O键，所以在晶体中硅原子与氧原子数目比是1︰2。
7．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是( C ) A．金属晶体和离子晶体都能导电
B．在镁晶体中，1个Mg只与2个价电子存在强烈的相互作用 C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式
D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性
解析：离子晶体在固态时不导电；在金属晶体中，自由电子为整块金属所有，不专属于某个离子；金属键和离子键均无方向性和饱和性，使两类晶体均采取“紧密堆积”方式；离子晶体无延展性。
8．按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，对第三周期元素性质的描述正确的是( C )
A．原子半径和离子半径均减小
B．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 C．单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体 D．单质的熔点降低
解析：Na、Mg、Al是金属晶体，Si是原子晶体，P、S、Cl2是分子晶体，C正确。 9．下列说法正确的是( C )
A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C．MgS晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1
2 / 10
24
32
2＋
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D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
解析：A选项，用于从碘水中萃取碘的溶剂必须不能与水混溶，因此CCl4可以，而乙醇不可以；B选项，晶体熔化时NaCl破坏离子键，而SiC破坏共价键；C选项，MgS 电子总数为12＋16＝28，而中子数为(24－12)＋(32－16)＝28，故二者比例1︰1；D选项，H2S中氢原子成键后最外层电子数为2。
10．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料。下列描述中错误的是( D ) A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和Al2O3晶体类型相同
解析：AlON与石英(SiO2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，A、B正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，C正确、D错误。
11．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是( B )
结构 模型 示意图 备注 — 易溶于CS2 — 熔点1 873 K HCN S8 SF6 B12结构 单元 24
32
A．HCN的结构式为H—C≡N，分子中含有2个σ键和2个π键 B．固态硫S8属于原子晶体
C．SF6是由极性键构成的非极性分子
D．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键
解析：“C≡N”键中含有1个σ键和2个π键，所以H—C≡N中共有2个σ键和2个π键，A项正确；B属于分子晶体，B项错；SF6是正八面体对称结构。是非极性分子，C项正确；硼晶体的结构单元中有12个B原子，每个原子形成5个B—B键，而每个B—B键为2个原子所共有，所以B—B键数为12×5/2＝30个，D项正确。
12．X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断不正确的是( A )
A．晶格能：XCO3>YCO3 B．阳离子半径：X>Y C．金属性：X>Y D．氧化物的熔点：XO 解析：碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子。热分解温度越高，该阳离子越难结合氧离子，离子半径越大，故B项正确；同时该碳酸盐的晶格能也越小，故A项不正确(同类型晶体，晶格能与离子半径成反比)；同族元素离子半径越大，原子的半径 2＋ 2＋ 3 / 10 高中化学第三章晶体结构与性质学业质量标准检测新人教版选修3 也越大，金属性必然越强，故C项正确；阳离子半径是X>Y，则晶格能XO 13．在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是( D ) A．钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大 B．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点 C．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低 D．CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高 解析：钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大，这是因为它们中的金属键逐渐增强，与化学键的强弱有关；金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点，这是因为C—C键的键长比Si—Si键的键长短，C—C键的键能比Si—Si键的键能大，也与化学键的强弱有关；KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低，这是因为它们中的离子键的强度逐渐减弱，与化学键的强弱有关；CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高，这是因为分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，与化学键的强弱无关。 14．下列说法正确的是( D ) 2＋ 2＋ A．熔点：锂<钠<钾<铷<铯 B．由于HCl的分子间作用力大于HI，故HCl比HI稳定 C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等 D．已知AB的离子晶体结构如右上图所示，则每个A周围距离最近且等距的B有8个 解析：A项熔点应逐渐降低；B项HCl比HI稳定是因为H—Cl键比H—I键牢固的缘故；C项12 g金刚石中含2 mol C—C键，12 g石墨中含有1.5 mol C—C键；D项中每个A被8个B所形成的立方体包围，B亦被8个A所形成的立方体包围。 15．下列说法中正确的是( C ) A．Na2O2晶体中的阳离子与阴离子个数比为1︰1 B．石墨晶体中C原子数与C—C共价键数比为1︰3 C．H2O与H2O分子中的质子个数比为1︰1 D．冰晶体中H2O分子个数与氢键数目比为1︰4 解析：Na2O2晶体中的阳、阴离子为Na、O2，其个数比为2︰1，A项错；石墨中1个C13 原子形成×3＝个共价键，C原子数与C—C共价键数比为2︰3，B项错；D项冰晶体中一 22个水分子可形成四个氢键，但是每个氢键被2个H2O分子共有，故H2O分子个数与氢键数目比为1︰2，D项错；C项不论何种水，其质子数均为10，C项正确。 16．硼化镁在39 K时具有超导性。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，下图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向 4 / 10 ＋ 2－ 316 217 － － ＋ ＋ ＋ －