发布时间 : 星期二 文章电导法实验自测更新完毕开始阅读55e6ac30ee06eff9aef80722
1、下列说法是否正确？为什么？
(1)用已知电导率的 KC1 溶液作标准，测定未知电解质溶液的电导率时，只要保证两次测定过程的温度一致而不需要温度恒定在某一数值。
(2)电导率就是体积为 1m3 的电解质溶液的电导。
(3)根据摩尔电导率的定义，溶液中能导电的电解质的物质的量已经给定，因此，摩尔电导率与溶液的浓度无关。
(4)无限稀释的电解质溶液可近似于纯溶剂，因此，强电解质溶液的
近似等于纯溶剂的摩尔电导率。
2、某电导池中装入0.10 mol · dm 的KCl水溶液， 298K时测得电阻为28.65Ω；在同一电导池中换入0.10 mol · dm 的HAc水溶液，在同一温度下测得电阻为703.0Ω。已知298K时，0.10 mol · dm KCl溶液的电导率是1.288 S · m 。⑴计算电导池常数Kcell；⑵计算298K时，0.10 mol · dm HAc水溶液的电导率κ及摩尔电导率
。
3、 298K时，用同一电导池测出0.01 mol · dm KCl和0.001 mol · dm K2SO4的电阻分别为145.00Ω和712.2Ω，试计算（1）电导池常数；（ 2）0.001 mol · dm K2SO4溶液的摩尔电导率。
4、 298K时，NH4Cl，NaOH和NaCl的无限稀释摩尔电导率分别为1.499×10 ，2.487×10 和1.285×10 S · m · mol ，求NH4OH的无限
稀释摩尔电导率。
5、下列各式是否成立？为什么？ (1)某弱电解质溶液的电导率为 χ 则 (2)某难溶盐溶液的电导率为 χ，则 (3)某强电解质溶液的电导率为 χ，则
； ; 。
6、由实验测定并外推知25℃时HCl、CH3COONa和NaCl极限摩尔电导率分别是426.16×10-4、91.01×10-4和126.45 S·m2·mol-1, 仅在手册中查到H+的极限摩尔电导率是349.82×10-4 S·m2·mol-1, 求Cl-的极限摩尔电导率。由于CH3COOH是弱电解质，实验外推法不易测准其极限摩尔电导率，试用柯尔劳施公式求之。
1、答案：(1) 错，电导率与浓度有关，对应于不同温度χ(KCl)不同。(2) 错，指 l＝1m，A＝1m2时，电解质溶液的电导。(3) 错，不同的概念。
。(4) 错，两者是
2、解：⑴ 根据KCl水溶液的数据， κ = Kcell · G = Kcell / R
Kcell = κ · R = 1.288 S · m ×28.65Ω = 36.90 m （2）对0.10 mol · dm κ = Kcell / R = 36.90 m
HAc水溶液
/ 703.0Ω = 5.249×10 S · m
= κ /c = 5.249×10 10 S · m
· m
S · m /（0.10×10 mol · m ）= 5.249×
3、解：（1）298K时，κ KCl =0.1410 S · m
Kcell= l/A = κ KCl · R = 0.1410 S · m ×145.00Ω =20.44 m
（2） = κ /c = ·
= 1/ (0.001×10 mol · m )×20.44 m /712.2Ω
= 0.02871S · m · mol
4、解：
(NH4OH) =
(NH4 ) +
(OH )=
( NH4Cl) +
(NaOH) ?
(NaCl)
= (1.499 +2.487 ? 1.285)×10 S · m · mol = 2.701×10 S · m · mol
5、解：已知Λm? HCl= 426.16×10-4 S〃m2〃mol-1
Λm? H+ = 349.82×10-4 S〃m2〃mol-1 则Cl-的Λm? = Λm? HCl -Λm? H+ =76.34×10-4 S〃m2〃mol-1
6、(1)(2)成立，(3)只在极稀溶液中成立。