发布时间 : 星期六 文章2020高考化学一轮复习专题4-2 富集在海水中的元素-氯（教案）含答案更新完毕开始阅读55f26cec2ec58bd63186bceb19e8b8f67c1cef94
命题点 次氯酸、次氯酸盐的强氧化性
1．HClO的强氧化性
(1)漂白性：能漂白有色物质，如能漂白酸碱指示剂。
2
(2)能氧化还原性离子：HClO能氧化I、S2、SO23、Fe等还原性离子。
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2．次氯酸盐的强氧化性 (1)漂白性：
ClO是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉暴露于潮湿的空气中，发生反应：2ClO＋H2O＋CO2===CO23＋2HClO由于生成了HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。 (2)强氧化性：
ClO不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO
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2与I、Fe2、S2、SO23不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亚硫酸盐：Ca
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＋ClO＋SO23===CaSO4↓＋Cl。
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说明：NO3不同于ClO，在酸性条件下NO3具有强氧化性，与Fe2、I、S2、SO23不能大量共存，而在碱性条件下，NO3与I、S2、SO23能大量共存。 [典题示例]
1．为预防一种新型流感，同学们每天用84消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是( ) A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子 C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同
D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果 【答案】A
【解析】1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移1 mol电子，B错；SO2的漂白原理是发生化合反应生成了不稳定的无色物质，而NaClO、Na2O2的漂白原理是强氧化性，C错；D中会发生Cl＋ClO＋2H===Cl2↑＋H2O，生成了有毒气体，D错。
2．化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是( )
A．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强还原性 B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D．能用同一原理解释ClO与Fe2、H均不能大量共存 【答案】C
【解析】氯气可用作消毒剂和漂白剂的原因是Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，A错误；地震灾区和洪涝灾区用漂白粉消毒是利用了漂白粉的强氧化性，B错误；ClO与Fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存，ClO与H反应生成HClO为弱酸而不能大量共存。
[考点达标层面]
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1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)84消毒液的有效成分是NaClO。( )
(2)依据较强酸可以制取较弱的酸的规律可知次氯酸溶液无法制取盐酸。( ) (3)漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张。( )
(4)漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。( ) (5)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌。( )
(6)石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂。( ) 【答案】(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√
2．在淀粉_碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是( ) A．氧化性：ClO＞I2＞SO23
B．漂白粉溶液可使淀粉_碘化钾试纸变蓝 C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水退色 D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 【答案】D
【解析】碘化钾与次氯酸钠反应生成了碘单质。其实质是次氯酸根离子将碘离子氧化成碘单质。而碘单质又将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，所以氧化性：ClO＞I2＞SO23，A、B正确，D不正确；C选项氯水中存在氯气分子和次氯酸，都可将亚硫酸根离子氧化，C正确。
考点三 氯气的实验室制法
[实验基础]
1．氯气的实验室制法
(1)实验原理(写出反应的化学方程式)： △MnO2＋4HCl(浓)===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
还可以使用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等作氧化剂与浓盐酸反应，使用以上物质时，反应不需要加热，如2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。 (2)实验装置：
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(3)验满方法：
①将湿润的淀粉_碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸先变红后退色，则证明已集满。 ③实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。 2．注意事项
(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。
(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热的温度不宜过高，以减少HCl的挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。 [流程分析] 氯气制备与性质探究实验设计方法
[专题集训]
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体。( )
(2)除去Cl2中少量HCl气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶。(
)
△－2＋
(3)MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：MnO2＋4HCl=====Mn＋2Cl＋Cl2↑＋2H2O。( ) (4)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度。( ) (5)实验室用MnO2和稀盐酸共热制取少量氯气。( )
(6)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，导气管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸。( ) 【答案】(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)×
2．下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：
B________________________________________________________________________； C________________________________________________________________________； D________________________________________________________________________。
【答案】向上排气收集氯气 安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
3．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是( )