发布时间 : 星期三 文章2016年河南省中考化学试卷（解析版）更新完毕开始阅读563023f714791711cd791706
【考点】碱的化学性质；液体药品的取用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【分析】（1）根据胶头滴管的使用方法进行分析；
（2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析． 【解答】解：（1）使用滴管吸取液体时，应该先挤压橡胶胶帽，再伸入液面以下松开胶帽即可；
（2）由于反复吸取氢氧化钠，会使氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）使用滴管吸取液体时，应该先挤压橡胶胶帽，再伸入液面以下松开胶帽即可；
（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
21．随着社会的发展，能源紧缺问题受到人们的关注，请回答下列问题： （1）传统的燃料以化石燃料为主，请列举一种你知道的化石燃料．
（2）做饭时，有时燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色，此时就需要调节一下灶具的进风（空气）口，这是为什么？
（3）对于解决能源危机问题，人们只要采取开发新能源的措施，写出一种你知道的新能源．
【考点】化石燃料及其综合利用；完全燃烧与不完全燃烧；资源综合利用和新能源开发． 【分析】（1）根据化石燃料的种类进行分析解答． （2）根据促进燃烧的方法进行分析解答； （3）根据新能源的种类进行分析解答． 【解答】解：（1）煤、石油、天然气是当今世界的三大化石燃料．
（2）做饭时，有时燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明氧气不足，燃气燃烧不充分，此时可将灶具的进风口调大，这样做的目的是增加进入空气（或氧气）的量，使燃气燃烧更充分；
（3）人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等．
故答案为：（1）煤或石油或天然气；（2）增加进入空气（或氧气）的量，使燃气燃烧更充分；（3）太阳能．
22．请根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）若选择，A、D装置，连接导管口a、d可以制取某种气体，请写出有关反应的化学方程式．
（2）相对于B装置来说，C装置的优点是什么？ （3）请简述用D装置收集氧气时的验满方法．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【分析】（1）根据导管“a﹣d”连接制取气体，是用加热固体的方法制取气体，试管口没有棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气，据反应原理书写方程式；
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（2）根据装置特点进行分析解答；
（3）根据氧气的密度比空气的大，从长管进，据氧气具有助燃性验满． 【解答】解：
（1）导管“a﹣d”连接制取气体，是用加热固体的方法制取气体，试管口没有棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用、加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应方程式是：2KClO3
2KCl+3O2↑；
（2）与B装置相比其优点是能够随时使反应进行或停止，如用F装置收集H2，由于氢气的密度比空气小，则气体应从d端通入．故填：能够随时使反应进行或停止；
（3）氧气的密度比空气的大，从长管进，验满氧气可将带火星的木条放于导管e口，若木条复燃说明收集满了； 答案： （1）2KClO3
2KCl+3O2↑；
（2）能够随时使反应进行或停止；
（3）将带火星的木条放于导管e口，若木条复燃说明收集满了．
23．生产实际和实验室有很多金属材料．
（1）铁制品表面经常涂上一层铝粉，铝具有较好的抗腐蚀性能的原因是什么？
（2）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验，说明该实验不能达到实验目的理由． （3）探究金属活动性顺序时，某学生测定硫酸铜溶液的pH＜7．将锌粒放入硫酸铜溶液中（溶剂不参与反应），锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象，推测该气体可能是 氢气 ．
（4）某兴趣小组想从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：
①操作Ⅲ的名称是 过滤 ，除去的物质是 Fe （填化学式） ②操作Ⅱ中加入过来的试剂B的目的是什么？ ③写出加入过量试剂A发生反应的化学方程式．
（5）某同学用一氧化碳还原氧化铁的实验测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，取10.0g样品进行实验，将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，测得其质量增加6.6g，请计算该赤铁矿中氧化铁的质量分数．
【考点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算． 【分析】（1）根据铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成一层保护膜分析； （2）根据铜不与硫酸铝溶液反应分析；
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（3）根据溶液显酸性分析；
（4）根据金属活动性顺序标的应用分析发生的反应、判断物质、写出有关的方程式，根据除杂质的原则分析判断回答有关的问题；
（5）根据炼铁的化学反应方程式和二氧化碳质量来计算氧化铁的质量，最后计算样品中氧化铁的质量分数 【解答】解：（1）铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成一层保护膜，因此铝具有很好的抗腐蚀性能；
（2）由于铜不与硫酸铝溶液反应，该实验不能验证质量守恒定律；
（3）由于硫酸铜溶液的pH＜7，溶液显酸性，溶液中含有氢离子，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象，推测该气体可能是氢气．
（4）由流程图可知，从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体，应加入的过量试剂A是铁粉，通过过滤得到了固体C是铜和铁，溶液E是硫酸亚铁；为了得到固体铜，向固体C中加入的过量的试剂B是稀硫酸，过滤得到了固体D是铜，滤液F中含有油硫酸亚铁和稀硫酸，为了将过量的稀硫酸除去，操作Ⅲ是加入过量的铁过滤．所以： ①操作Ⅲ的名称是过滤，除去的物质是Fe；
②操作Ⅱ中加入过来的试剂B是稀硫酸，目的是将铁完全除去；
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu． ③由上述分析可知，加入过量试剂是铁，发生反应的化学方程式是：
（5）设10.0g样品中氧化铁的质量为x，则 Fe2O3 +3CO
2Fe+3CO2，
160 132 x 6.6g
解得：x=8g
该赤铁矿中氧化铁的质量分数：
×100%=80%
故答为：（1）铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成一层保护膜；（2）铜不与硫酸铝溶液反应（3）氢气；（4）；①过滤，Fe；②将铁完全除去；③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（5）该赤铁矿中氧化铁的质量分数80%．
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2016年6月27日
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