发布时间 : 星期一 文章复习第一章化学计量在实验中的应用微专题6溶解度及溶解度曲线的应用学案[精品教案]更新完毕开始阅读56b1ae436d85ec3a87c24028915f804d2b16879f
解析 A项，①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，正确；B项，①实验分离出NaCl，操作依次为加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤，正确；C项，②实验操作为冷却结晶，错误；D项，用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，正确。 题组三 溶解度的特点和物质分离方法的关系在解答化工流程题中的应用
6．高氯酸铵可用作火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：
(已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠)
(1)80 ℃时浸取液冷却至0 ℃过滤，滤渣的主要成分为________(写化学式)。
(2)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 答案 (1)NaClO4 (2)NH4＋ClO4===NH4ClO4↓
解析 (1)80 ℃时浸取液主要含有NaClO4和NaCl，NaClO4溶解度受温度影响较大，而NaCl受温度影响很小，当冷却至0 ℃时，NaClO4会因温度降低溶解度减小而析出，所以滤渣中主要物质是NaClO4。(2)反应器中含有NaClO4，加入氯化铵饱和溶液后，根据不同物质的溶解度相对大小关系，可知溶解度最小的NH4ClO4首先结晶析出，发生反应的离子方程式为NH4＋ClO4===NH4ClO4↓。
7．(2018·安庆模拟)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
－
＋
＋
－
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：
5
(1)欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl________g。
(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 (3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为________。 (4)不用其他试剂，检查
NH4Cl
产品是否纯净的方法及操作是
________________________________。
(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是________________。 答案 (1)11.7 (2)蒸发皿 (3)35 ℃(33～40 ℃都可以) (4)加热法：取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净 (5)重结晶
解析 根据氯元素守恒可列关系求m(NaCl)＝10.7 g×58.5 g·mol÷53.5 g·mol＝11.7 g。氯化铵的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在30～100 ℃变化不大，故可用冷却结晶法。但温度不能太低以防硫酸钠析出。所以应大约在33～40 ℃。
－1
－1
6