发布时间 : 星期四 文章(高一化学试卷合集)2018-2019学年湛江市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷更新完毕开始阅读56d48684f9c75fbfc77da26925c52cc58ad69062
A.浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，主要是S或N得电子
B.如右图，①中为三种酸的一种，②中为浓氨水则大烧杯中均观察到白烟 C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.常温下，浓硫酸或浓HNO3中投入Fe片，均会产生大量的气体 18.下列关于化学实验的说法正确的是
A.某溶液中加人BaCl2溶液，生成白色沉淀,说明原溶液中含有SO4 B.在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即加入 C.某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl
D.制备Fe(OH)3胶体时,向沸腾的蒸馏水中逐滴加人饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 19.下列关于氨气的说法中不正确的是
-2-
A.氨气易液化，汽化时吸热，可用作制冷剂 B.氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥 C.用水吸收氨气可用右图1的装置防止倒吸 D.氨气密度比空气密度小，可用右图2收集NH3
20.把b中的三种离子补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说达正确的是
A.反应物微粒是S、SO3、OH B.该反应可能在酸性条件下进行
C.2molS参加反应时,转移的电子数为3NA D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 21.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe
3+
2--
实验操作 现象 解释或结论
B 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色
氧化性.Cl2>Br2>I2
C D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 浓HNO3加热
试纸变蓝色 有红棕色气体
浓氨水呈碱性 HNO3有强氧化性
22.将两种气体同时通入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，均有白色沉淀生成，下列不可能的组合是
A.SO2 Cl2 B.SO2 CO2 C.CO2 NH3 D.SO2 NO2 23.将过量的金属锌投入热浓硫酸中，下列判断正确的是
A.金属锌表面因生成致密氧化膜而不反应 B.会立即生成H2
C.会立即生成SO2，且只生成SO2 D.除了SO2外，还会有H2产生
24.等物质的量的Na2O2与NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
A.Na2O2、Na2CO3 B.Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
第II卷 (非选择题共52分)
注意事项:
1.考生务必在答題纸上规定的地方，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。
2.考生将第II卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。考试结束后，只收答题卡和答题纸。 25.(13分) I、化学上常见的混合物分离或提纯的基本装置如下:
(1)写出仪器名称:a______，b______________。
(2)从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上上图相应装置中的序号：将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后______得到澄清滤液；向滤液中加人硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。该反应的离子方程式为:______________。向碘的水溶液中加入适量CCl4，进行______操作将上下两层溶液分开。将含有碘的CCl4 溶液置于蒸馏烧瓶内进行_____操作，可以粗略从CCl4 溶液中分离出碘。 I、某同学需用480mL0.5mol/LNa2CO3溶液，在实验室进行配制。
(1)该同学用托盘天平应称量______gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____。 (2)下图是该同学配制过程的一些关键步骤和操作图。
配制过程的先后顺序为(用字母A--F填写)_______。
(3)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度將_____(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将______(填“偏高”、“偏低”、“不变”) 26.(13 分)国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______。 (2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式______。
(3)酸丽是指pH<_____的降水。大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面，随时间变长雨水酸性会逐渐增强，试用化学方程式解释其原因_________。在煤中加入适量石灰石,可以大大战少煤燃烧时SO2 的排放，同时得到硫酸钙，发生反应的化学方程式__________。
(4)空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量，下列气体已纳人我国空气质量报告的是______(填字母)。
A.CO2 B.N2 C.NO2 D.O2
(5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3 溶液与金属铜发生反应的离子方程式___________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______。
A.有钢无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无
27.(14分)氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。现用下图装置制取氯气并进
行一系列的实验探究。
回答下列问题：
(1)装置1是用来制备纯净、干燥的氯气:
①装置A 中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是__________，反应中被氧化的HCl 与消耗的HCl物质的量之比为_______。
②装置B内试剂为__________，装置C的作用是_________。
(2)若将装置1与装置2连接制备少量氯化铁固体(氯化铁易吸水，在300℃时升华)，则:
①D中发生反应的化学方程式为______________； ②D、E 间导管短且粗的原因是______________；
③若在D装置的硬质玻璃管内装入硅藻土和碳粉，则发生如下反应: SiO2+2C+2Cl2
△ SiCl4+2CO
当反应消耗6g碳时,反应转移的电子数为______，F装置之后还应添加一个装置用来_______。 (3)将装置1与装置3 连接来探究氯气是否具有漂白性。
①将氯气依次通过盛有干燥红色布条的广口瓶和盛有湿润红色布条的广口瓶，可观察到的现象是________________。
②为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是(用离子方程式表示___________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________(填化学式)，长期露置于空气中的失效漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________(用字母代号填)。 A.O2 B.H2 C.CO2 D.HClO
28.(12 分)A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在
水溶液中进行)。
(1)若A为有刺激性气味的气体,溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。 ①实验室制取气体A 的化学方程式_____________； ②写出A→B 的化学方程式为_____________；
③写出Cu与D稀溶液反应生成B的离子方程式_____________；
(2)若A、B、C 三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发袍剂，受热分解可生成B。 ①写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为_____________；
②向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L盐酸，如图所示I和II分别为加入V(盐酸) 与产生V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度为_____________，M、N 两溶液中相同溶质的物质的量之比为_____________；