发布时间 : 星期六 文章(高一化学试卷合集)2018-2019学年湛江市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷更新完毕开始阅读56d48684f9c75fbfc77da26925c52cc58ad69062
1-5：BCDAB 6-10：BABCA 11-15：CADCB 16-20：DADBD 21--24：CBDC 25.(13分)
I.(1)冷凝管(1分) 分液漏斗(1分)
(2) B(l分) H2O2+2I+2H=2H2O+I2(2 分) ；C (1分) ；A (1分) II、(1)26.5(1 分) ；检查是否漏液(l 分)； (2)DBCAFE(2 分) -+
(3)偏低(1分)；偏高(1分) 26.(13 分)
(1)2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2(2 分) (2)NaHCO+
-
3=Na+HCO3(1分)
(3)5.6 (1分) 2H2SO3+O2=2H2SO4(2 分) 2CaCO △ 3+2SO2+ O2 2CaSO4+2CO2(2 分)
(4)C (1分)
(5)Cu+2Fe3+=2Fe2+ +Cu2+(2 分)； B(2 分) 27.(14 分)
(1)D①MnO- △ 2+2Cl+4H
+
Mn 2+
+Cl2↑+2H2O(2 分)；l:2(1分)
②饱和食盐水(1分) 除去氯气中混有的水蒸气(1 分) (2)①2Fe+3Cl △ 2
2FeCl3 (1分 )
②防止生成的FeCl3 凝结成固体堵塞导臂(1分) ③NA(1分) ；处理尾气(1分)
(3) ①干燥的布条不褪色，湿润布条褪色。(1分)
②Cl---
2+2OH =Cl +C1O+H2O (2 分) ；Ca(ClO)2 (1分) ；C 28.(12 分)
(l) ①2NH △ 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3↑+2H2O(2 分)
②4NH 催化剂 3+5O2
△ 4NO+6H 2O (2 分) ③3Cu+8H++3NO-2+
3=3Cu+2NO +4H2O (2 分) (2) ①OH-+HCO-2-
3=CO3
+H2O (2 分)
②0.25mol/L(2分)；3:5 (2分)
分) (1高一化学上学期期末考试模拟试题
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 A1-27 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题共66分)
单项选择题(本题包括14 小题，每小題3 分,共42 分,每小题只有1个选项符合要求)： 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有的警示标记是（ ）
C．
D．
A． B．
2．下列叙述正确的是（ ）
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质 C．能与酸反应的氧化物,不一定是碱性氧化物 D．电离时能生成H的化合物一定是酸
3．将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是（ ）
A．形成均匀的紫色溶液 C．液体分层,上层呈紫红色
B．有紫色沉淀析出
D．液体分层,下层呈紫红色
+
4．下列有关物质用途的说法中,错误的是（ ）
A．SiO2 是良好的半导体材料 C．Na2O2 可用作潜水艇O2
B．SO2 可用于漂白纸浆
D．Cl2 可用于消毒和制造漂白粉
5．石英沙( 主要成分为SiO2)是一种常用的工业原料,其中常混有少量碳酸钙。要除去石英沙中的少量碳酸钙,应采用
的方法是（ ）
A．用水溶解后过滤分离
B．用酒精灯加热
D．用稀盐酸溶解后过滤分离
C．用稀硫酸溶解后过滤分离
6．下列试剂的保存方法错误的是（ ）
A．实验室少量的钠保存在煤油中
B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
C．氢氟酸(HF)保存在无色的玻璃瓶中 7．下列物质的鉴别方法错误的是（ ）
A．用焰色反应鉴别NaCl 和K2SO4
B．用pH 试纸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2 和CO2 两种气体
D．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 8．下列不能达到实验目的是（ ）
A．比较苏打和小苏打的热稳定性 B．检查装置的气密性
C．向容量瓶中转移溶液 D．证明氨气极易溶于水
9．下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）
A．碘水
B．氯化铁溶液
C．溴化钠溶液
D．二氧化氮气体
10．下列四个氧化还原反应中,水起的作用与其他不相同的是（ ）
①Cl2+H2O ②Na+H2O ③NO2+H2O ④Na2O2+H2O A．①
B．②
C．③
D．④
11．下列物质转化在一定条件下不能实现的是（ ）
A．Al2O3→Al(OH)3→Al C．Na→NaOH→Na2CO3
B．Cu→CuO→CuSO4 D．Fe(OH)3→Fe2O3→Fe
3+
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO B．电解饱和食盐水：2Cl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al+3OH=Al(OH)3↓
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe+2H+H2O2=Fe+2H2O 13．下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）
A．CO2 通入石灰水
B．AlCl3溶液中滴入NaOH 溶液 D．硫酸中加入锌粉
2+
+
3+
3+
---+
--
C．NaHCO3溶液中滴入稀盐酸
14．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是（ ） A．Cu2S 既是氧化产物又是还原产物 C．FeS2只作还原剂
B．5molFeS2发生反应,有10mol电子转移 D．产物中的SO4离子有一部分是氧化产物
2-
不定项选择题(本题包括6小题,每小题4 分,共24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分,但只要选错一个,该小题就得0分)： 15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol·L的Na2SO4溶液中含有Na和SO4
-1+2-
的总数为0.3NA
B．常温常压下，22.4L O2 所含的原子数小于2NA C．标准状况下,11.2LC3CH2OH 中含有0.5NA个分子 D．1.8g的NH4 离子中含有的电子数NA
16．某溶液中含有大量的下列离子：Mg、NO3、K和M离子，经测定Mg、NO3、K和M离子的物质的量之比为2∶4∶
1∶1,则M离子可能是（ ） A．Cl
-
2+
-+
2+
-+
+
B．SO4
2-
C．OH
-
D．Na
+
17．在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体,另一个盛有N 和O2 的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体
一定具有相同的（ ） A．原子数
B．密度
C．分子数
D．质子数
18．下列说法中正确的是（ ）
A．某固体中加入稀盐酸,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，说明该固体一定含有CO3 B．某溶液中加入KSCN溶液无现象,再加氯水溶液呈血红色，一定有Fe C．某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀,说明原溶液中一定存在Cl
D．某溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,说明原溶液中存在NH4
19．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（ ）
硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名： 硫酸 化学式： H2SO4 相对分子质量： 98 密度： 1.84g/cm 质量分数： 98% A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L
B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49% C．配制200.0mL4.6mol·L的稀硫酸需取该硫酸50.0mL
D．常温下,将2.7gAl投入足量该硫酸中可得到标准状况下的氢气3.36L
20．将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol·L的盐酸中,待合金完全溶解后,得到溶液X。下列说法一定正确的是（ ）
A．合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24mol B．合金中的镁与铝的物质的量之比小于1
C．若向溶液X中加入270mL2.0mol·LNaOH溶液，充分反应,所得沉淀为Mg(OH)2
D．若向溶液X中加入足量的氨水,充分反应,所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧,则残留固体质量大于8.50g
-1-1
-1
-1
3+
-2+
2-