发布时间 : 星期日 文章苏教版高中化学选修四第一学期第一次月考高二理综化学科试题9.26..docx更新完毕开始阅读56d848a30042a8956bec0975f46527d3250ca601
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高中化学学习材料
广东省台山一中2009～2010学年度第一学期第一次月考高二理综化学科试题2009.9.26.
命题人： 吴凤金 审题人：吴凤金
本试卷分选择题非选择题两部分，共8页，满分100分。考试用时90分钟。
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、班别、成绩号写在答题卷规定的位置上。
2． 所有题的答案均用黑色字迹的钢笔或签字笔填在答题卷内各题指定区域内相应的位置
上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
第 Ⅰ 部分（选择题 共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12小题，共24分。） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是
A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯 2．下列说法正确的是
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态 D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
3．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 A．2H(aq) +SO4(aq)+Ba(aq)+2OH(aq)
+
2—
2+
? BaSO4(s)+2H2O(1) △H=?57.3 kJ/mol
桑水
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1H2SO4(aq)225C．C8H18(l)+ O2(g)
2B．KOH(aq)+D．2C8H18(g)+25O2(g)
1K2SO4(aq)+H2O(l) △H=?57.3kJ/mol 28CO2(g)+ 9H2O △H=?5518 kJ/mol 16CO2(g)+18H2O(1) △H=?5518 kJ/mol
4．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)
C．υ(B)=0.6 mol / (L·s) D．υ(A)=0.15 mol / (L·s) 5．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则
A．平衡不移动
B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 C．再达平衡时，C的体积分数增大
D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
2—+2—
6．在下列平衡2CrO4(黄色)+ 2HCr2O7(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之 间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入
+—+
A．H B．OH C．K D．H2O 7．在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量
①混合气体的压强 ② 气体的总物质的量 ③混合气体的密度 ④B的物质的量浓度 不再变化时，能表明可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是
A．①② B．③④ C．①④ D．只有④ 8．已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H = －92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）
A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．一定小于92.0 kJ D．不能确定
9．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的 A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 10．某探究小组利用丙酮的溴代反应（
）来研究反应
物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
桑水
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实验序号 ① ② ③ ④ 初始浓度c/mol·l CH3COCH3 0.80 1.60 0.80 0.80 HCl 0.20 0.20 0.40 0.20 Br2 0.0010 0.0010 0.0010 0.0020 -1溴颜色消失所需时间t/s 290 145 145 580 分析实验数据所得出的结论不正确的是
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．实验②和③的v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
11．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4υ正(O2)=5υ逆(NO)
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正(NH3)=3υ正(H2O) 12．已知有热化学方程式：SO2(g)+
1O2(g) 2SO3(g) △H = －98.32kJ／mol，现有
4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于 A．40％ B．50％ C．80％ D．90％
二、选择题(本题包括4小题，共16分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的．．
给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。) 13．已知：Na2O2(s)+CO2(g)
Na2CO3(s) +
1O2(g) ΔH=－226 kJ/mol 22CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH= －566 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能 量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s) 2Na2CO3(s)+O2(g)
ΔH＞－452 kJ/mol
桑水
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D．CO(g)与Na2O2(s)反应生成1molNa2CO3(s)时放出509 kJ热量 14．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d 15．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2 N2O4 △H ＜ 0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况中不变的是
A．颜色 B．质量 C．压强 D．密度 16．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验： （N2O42NO2 △H ＞ 0） （a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较， 正确的是 A．（a）甲＞乙 B．（b）甲＞乙 C．（a）甲＜乙 D．（b）甲＜乙
第Ⅱ部分（非选择题 共60分）
三、本题共2小题，共17分 17.(共6分)
已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10( )，
在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(1) 请写出括号内物质的化学式：
(2) 针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反
应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。 (3) 若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂
外，还需要选择的试剂最合理的是 A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．水 D．氯化锰
18．(共11分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 实验金属质金属状态 C(H2SO4)/mol·L V(H2SO4)/mL 序号 量/g -1溶液温度/℃ 反应前 反应后 金属消失的时间/s 1 2 0.10 0.10 丝 粉末 0.5 0.5 50 50 20 20 34 35 500 50 桑水