发布时间 : 星期六 文章2016无机及分析化学C模拟卷更新完毕开始阅读570233df0722192e4436f60b
无机及分析化学C 课程 模拟 试卷 考试形式 闭卷
一、选择题，每题只有一个正确答案
1、用量子数描述某元素基态原子的一个电子的状态，它的l=3，m=0，ms=＋( ) 1/2，这时它的n值可以是：
A：1
C：3
B：2 D：4
?2、已知下列反应的平衡常数：CO2(g) + Fe(s) ? FeO (s)+CO(g)为K1，
( )
?H2(g)+ FeO(s)?Fe(s)+H2O(g)为K2，
则CO2(g) + H2 (g) ? CO(g) + H2O (g) 的平衡常数为：
?? A：K1 ?K2??B：K1 ?K2?? C：K1 ?K2??D：K1 /K23、 5×10-8 mol·l-1 的HCl溶液的pH值： ( ) A：pH >10
C： pH < 7
4、 下列分子中，非极性分子是： ( ) A：H2S
C：HCl
B：BF3 D：CH2Cl2 B：pH >7 D： pH < 2
2+
5、 某金属M离子的第三层中有15个电子，该金属的名称是：
( ) A：Fe
C：Co
B：Mn D：Ni
6、 在氨的水溶液中，分子间的作用力有：
B：色散力，氢键 ( ) A：取向力，诱导力
C：A、B都有 ( ) A：进行对照实验
C：进行空白实验
D：A、B都没有
7、 可用下列方法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差：
B：增加平行测定次数 D：进行仪器标准
8、 测定金属离子的含量（常量），应优先选用： ( ) A：重量分析法
C：氧化还原滴定法
B：配位滴定法 D：酸碱滴定法
9、 ( )
Mg(OH)2 在室温时的溶度积为Ksp，其溶解度S为： A：(Ksp)1/2 C：(Ksp/4)1/2
B：(Ksp)1/3 D：(Ksp/4)1/3
10、 pH值为10.24，其有效数字是： ( ) A：4位
C：2位
二、选择、是非、填空、简答题：
1、系统误差与随机误差的特点，判断下列误差属于何种误差？ 2、根据有效数字的运算规则完成下列计算：
35.6 ×27.38 ?0.00236×32.45+3.825×8.768=
$$3、哪个反应的?rHm与NH3(g)的?fHm相等？
B： 3位 D：1位
4、2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，该反应是熵增过程还是熵减过程？若该反应的
ΔH>0，则反应在什么情况下能自发进行？写出该反应的平衡常数表达式。 5、反应 2H2 (g) + O2 (g ) ? 2H2O (g)为放热反应，在密闭容器内，当反应达平衡时，判断下列条件下平衡如。（填“向左”、“向右”或“不” ）
①若增加系统总压力，平衡 移动 ②若加入催化剂，平衡 移动 ③若升高温度，平衡 移动 ④若增加容器的体积，平衡 移动 ⑤若通入O2，平衡 移动
⑥若降低温度，平衡常数如何变化？
6、一元弱酸、弱碱能够准确滴定的条件是什么？突跃范围？指示剂？标定常用基准物？缓冲溶液的组成？
7、写出Na2HPO4在水中的质子平衡式。
8、1~36号元素的名称、元素符号、原子核外电子排布式，并指明它属于哪一周期、族、区。
9、元素原子半径大小、电负性的比较。
10、四种（sp、sp2、sp3、不等性sp3）类型的杂化，分子的空间构型，分子的极性和非极性。
11、在CH≡CH分子中，三重键分别是什么键？ 12、共价键、离子键的特征，饱和性？方向性？
13、配合物的书写与命名，例如配合物[CoCl(NH3)5]SO4，中心离子的氧化数、
配位数及名称
8、用氧化数法和离子—电子法配平反应式 9、根据电池符号写出电极反应及电池反应
10、根据元素电势图判断歧化判断能否发生歧化反应。 三、计算题
1、计算下列混合溶液的pH：（书3.14）
①20mL0.10mol·L-1HAc+ 20mL0.10mol·L-1NaOH；
②20mL0.20mol·L-1HAc+ 20mL0.10mol·L-1NaOH；
③20mL0.10mol·L-1HCl + 20mL0.10mol·L-1 NaAc；
2、称取含惰性杂质的混合碱试样0.3010 g，以酚酞为指示剂时到达滴定终点消耗0.1060mol·L–1HCl标准溶液20.10mL，加入甲基橙后继续滴定又用去HCl标准溶液27.60mL。问试样中有哪些组分？各组分的质量分数分别为多少? （书3.41）
3、计算：（1）Al(OH)3在水中的溶解度；
（2）Al(OH)3在0.01mol·L-1NaOH溶液中的溶解度； （3）Al(OH)3在0.01mol·L-1AlCl3溶液中的溶解度。
（4）在0.10 mol·L–1NH3中加入等体积的0.010 mol·L–1 的AlCl3，是否有Al(OH)3 沉淀生成？
4、称取铜锌镁合金0.5000g，溶解后配成100.0mL试液。移取25.00mL该试液，调至pH=6.0，以PAN作指示剂，用0.05000mol·L–1EDTA标准溶液滴定Cu2+和Zn2+，耗去37.30mL。另取25.00mL试液，调至pH=10.0，加KCN掩蔽Cu2+和Zn2+后，用0.05000mol·L–1EDTA溶液滴定Mg2+，耗去4.10mL。然后再滴加甲醛解蔽Zn2+，又用去上述EDTA溶液13.40mL滴至终点。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。（书7.24）
5、用KIO3基准物标定Na2S2O3标准溶液的浓度。称取KIO3基准物0.1510 g与过量KI作用。析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，用去24.51 mL。计算此Na2S2O3溶液的浓度为多少？（书8.25）