发布时间 : 星期一 文章物理化学练习题更新完毕开始阅读5762856b854769eae009581b6bd97f192379bf48
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并不是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件
若系统A与B成热平衡, B与C成热平衡, 则A与C直接接触时也一定成热平衡
在等温过程中系统始终处于热平衡
答案：C。中系统处于热平衡时，若为绝热系统则系统的温度与环境无关，故不一定等于环境温度。
等温过程中，系统不一定处于热平衡中。例如，A的温度大于B，A向B传热，而B向外散热。若传入B的热与从B散去的热相等，则B的温度不变，为一等温过程，但A与B之间却并没有达到热平衡。
15．对于功, 下面的说法中不正确的是
在系统对环境做功或环境对系统做功时, 环境中一定会留下某种痕迹
功的量值与系统的始末态有关
无论做什么功都伴随着系统中某种物质微粒的定向运动
广义功=广义力3广义位移。系统做功时，“广义力”是指环境施予系统的力；环境做功时，“广义$$??rCp,m可以看出。
力”是指系统施予环境的力
答案：D。因为无论系统对环境做功或环境对系统做功
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广义力均指环境施予系统的力。热力学中做功的多少是用环境做功能力的变化来衡量的。例如，系统膨胀则系统反抗环境压力做功，环境的做功能力增加；若系统压缩，则环境的做功能力减少。因此，无论膨胀或压缩均使用环境的压力计算体积功，即使用相同的公式：W???pdv。 16．关于节流膨胀, 下列说法正确的是
节流膨胀是绝热可逆过程 节流膨胀中系统的内能变化
节流膨胀中系统的焓值改变
节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B
17．在一个循环过程中，物系经历了i步变化，则 ∑Qi=0 ∑Qi－∑Wi=0 ∑Wi=0 ∑Qi＋∑Wi=0
答案：D。因为ΔU＝∑Qi＋∑Wi，循环过程ΔU＝0。 18．与物质的燃烧热有关的下列表述中不正确的是 可燃性物质的燃烧热都不为零
物质的燃烧热都可测定，所以物质的标准摩尔燃烧焓不是相对值
同一可燃性物质处于不同状态时,其燃烧热不同 同一可燃性物质处于不同温度下,其燃烧热之值不同 答案：B。
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19．关于基尔霍夫定律适用的条件,确切地说是 等容条件下的化学反应过程 等压条件下的化学反应过程
等压或等容且不做非体积功的化学反应过程 纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程
答案：C
20．关于热力学可逆过程,下面的说法中不正确的是 可逆过程不一定是循环过程
在等温可逆过程中,系统做功时,系统损失的能量最小
在等温可逆过程中,环境做功时,系统得到的功最小 可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达
答案：B。因可逆过程系统做最大功，故系统损失的能量最大。
21．理想气体自由膨胀与范德华气体绝热自由膨胀的区别在于范德华气体经绝热自由膨胀后 ΔH≠0 W=0 ΔU≠0 Q=0
答案：A。上述两过程因绝热和不做功故W与Q均为零。于是ΔU亦均为零。理想气体自由膨胀的焓未变，但范德华气体绝热自由膨胀的焓却不等于零。因为真实气体的焓不仅
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是温度的函数也是压力或体积的函数。
如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：
一 化学热力学基础 1-1 判断题
1、可逆的化学反应就是可逆过程。
2、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W也由过程决定。
3、焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
4、焓的增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收的热量。
5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT不一定为零。 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。
7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。
8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。 10、不可逆过程的熵变是不可求的。
11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过
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