发布时间 : 星期日 文章2017-2018学年年浙江省宁波市九校高二(下)期末化学试卷更新完毕开始阅读5774fd1650e79b89680203d8ce2f0066f53364c0
28. 已知有机物A是一种重要的化工原料。其在标准状态下为气体。密度为1.25g/L
（1）B中的官能团的名称______。⑤的反应类型______。 （2）写出E和NaOH溶液反应的方程式______。 （3）下列说法正确的是______。
A．为了检验产物D，应该在淀粉发生反应①后溶液加氢氧化钠溶液中和后再加银氨溶液，水浴加热
B． B、C、E可以用饱和氯化钠溶液鉴别
C．反应⑥中浓硫酸的作用主要是催化剂和吸水剂 D．①和④的反应类型相同
29. （1）化合物甲（由氮和另一种常见的主族元素组成）是一种新型的无机材料。将
6.15g甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为3.36L的气体，该气体可做制冷剂。向反应后的溶液中逐滴加入稀盐酸，产生的白色沉淀质量最大为11.7g，继续滴加沉淀消失。则甲溶于氢氧化钠的化学方程为：______。
（2）汽车尾气的主要污染物为NO和CO，研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为CO2和N2，其反应为2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） ①已知该反应能自发进行，则该反应的△H______0 （填＞”＜”或=”）
②某温度T时，在2L恒容密闭容器中充入CO和NO各0.2mol进行上述反应，5min 末达到平衡，此时NO的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K=______。
③NO的消耗速率v （NO）与时间关系如图所示。若在时间t1时，将容器体积缩小一半，此时平衡将______移动（填“正反应方向”逆反应方向”不”），并请在图1中画出t1后CO2生成速率v（CO2）与时间的关系曲线。
（3）电化学催化净化NO是一种新颖的脱硝方法。原理如下图2示意图，固体电
2-解质起到传导O的作用。则通入NO的电极反应为______。
-1
30. 乳酸亚铁{[CH3CH（OH）COO]2Fe?3H2O，M=288.0g?mol}是一种新型的优良补
铁剂，绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇。某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成乳酸亚铁。已知： ①几种金属离子生成氢氧化物的沉淀的pH。
金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ 开始沉淀的pH值 1.1 3.0 5.8 沉淀完全的pH值 3.2 5.0 8.8 第5页，共34页
②研究性学习小组设计的由烧渣制备绿矾晶体的操作流程如图1：
③由绿矾（FeSO4?7H2O） 制备乳酸亚铁涉及下列反应： FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4
2CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe?3H2O+CO2↑ 请回答：
（1）试剂X为______（写化学式）。
（2）操作A为蒸发浓缩至______、再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。如图2装置，经过一系列操作完成步骤A中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整（洗涤操作只需考虑一次）：开抽气泵→a→b→d→______→c→关抽气泵。
a．转移固液混合物； b．关活塞A； c．开活塞A； d．确认抽干； e．加洗涤剂洗涤
（3）据题干信息，欲制备较纯净的FeCO3时，某同学设计的实验装置示意图如图3所示（夹持装置省略）。仪器A中存放的试剂为______。
（4）在室温下，将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡2次。从而得到精制的产品，选择用无水乙醇进行浸泡的优点是______（写出两点）。
2+
（5）该学习小组同学用KMnO4滴定法测定样品中Fe的量进而计算产品中乳酸亚铁的纯度，发现结果总是大于100%，其原因可能是______。
经查阅文献后，小组同学改用Ce（SO4）2标准溶液滴定进行测定。滴定反应为Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+．测定时，先称取0.576g 样品，溶解后进行必要处理，用0.1000mol?L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，记录数据如表： 滴定次数 1 2 3 0.1000mol?L-1Ce（SO4）2标准溶液体积（mL） 满定前读数 0.10 0.12 1.05 滴定后读数 19.85 21.32 20.70 则产品中乳酸亚铁的纯度为______（以质量分数表示）。 31. 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成
路线如图：
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已知：①RCHO+CH3CHO②RCH=CHCHO+H2O
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为______。由 F生成H的反应类型为______。 （2）E生成F化学方程式为______。
（3）G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为______（写键线式）。
（4）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，写出2种符合要求的X的结构简式______。
（5）写出甲苯合成A的合成路线______（用流程图表示，无机试剂任选）。 五、实验题（本大题共1小题，共4.0分）
32. 实验室采用如图所示的装置制取氯化铜（部分仪器和夹持装置已略去）．
（1）C中试剂是______．
（2）下列说法不正确的是______．
A．玻璃纤维的作用是防止E中液体倒吸入D中 B．E中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢
C．要使B中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸
D．实验中加热的先后顺序为：先加热圆底烧瓶B，再加热硬质玻璃管D （3）写出B 中反应的离子方程式______．
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答案和解析
1.【答案】C
【解析】
解：A、NO2和碱发生歧化反应生成NaNO3和NaNO2和水，发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故A错误；
B、过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，故不是酸性氧化物，属于过氧化物，故B错误；
C、二氧化硅能和碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，故C正确； D、CaO能和碱反应生成盐和水，故是碱性氧化物，故D错误。 故选：C。
只能和碱发生复分解反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物，据此分析。
本题考查了酸性氧化物的概念和判断，难度不大，应注意的是酸性氧化物和碱的反应一定是复分解反应，而不是氧化还原反应。 2.【答案】D
【解析】
解：依据图示仪器构造可知：A为容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，B为蒸馏烧瓶，用于蒸馏、分馏实验，C为为坩埚，用于固体的灼烧，D为蒸发皿， 故选：D。
蒸发皿可用于蒸发浓缩溶液的器皿，根据图示仪器的构造判断。
本题考查了常见实验仪器构造及名称，题目难度不大，注意熟悉常用仪器的构造及形状特点，明确仪器的用途及使用方法是解题关键。 3.【答案】A
【解析】
解：A．纯碱为碳酸钠，溶于水导电属于电解质，故A正确；
B．乙醇在水溶液中和熔融状态下本身都不能电离出自由离子，属于非电解质，故B错误；
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