发布时间 : 星期一 文章2017-2018学年年浙江省宁波市九校高二(下)期末化学试卷更新完毕开始阅读5774fd1650e79b89680203d8ce2f0066f53364c0
B．植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素水解生成葡萄糖他，葡萄糖发生酒化反应生成酒精，故B正确；
C．碘与氢氧化钠溶液反应，不能检验淀粉是否完全水解，水解后可直接加入碘，不能加入过量的氢氧化钠，故C错误；
D．鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，发生变性，为不可逆反应，则蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解，故D错误； 故选：B。
A．相对分子质量在10000以上的为高分子；
B．纤维素水解生成葡萄糖他，葡萄糖发生酒化反应生成酒精； C．碘单质和氢氧化钠溶液反应；
D．鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，发生变性，为不可逆反应。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大。 17.【答案】B
【解析】
解：A、Zn为负极，发生氧化反应，故A正确；
B、电解质溶液中是离子定向移动形成电流，没有电子移动，故B错误； C、正极发生还原反应，结合总方程式可知，正极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，故C正确；
D、据总反应方程式：3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+4OH-可知，每有3molZn反应生成4mol氢氧根离子，6.5gZn为0.1mol，生成氢氧根离子的物质的量为故D正确； 故选：B。
mol，增大的氢氧根离子的浓度为mol/L=1.33 mol?L-1，
第17页，共34页
原电池的负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，外电路中电子由负极通过导线流向正极，内电路中阴离子移向负极，阳离子移向正极，结合总反应方程式分析解答。
本题考查了原电池原理以及电极反应式书写、根据原电池反应的计算、离子浓度计算，题目难度不大，注意电解质溶液中没有电子通过。 18.【答案】C
【解析】
解：A．等体积等浓度恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，则溶液中c
+-（H）＜c（OH），故A错误；
B．HCl完全电离，醋酸存在电离平衡，离子浓度越大、导电性越强，则0.1 mol?L-1的盐酸比醋酸溶液的导电能力强，故B错误；
C．pH均为11的NaOH溶液和氨水中，c（OH-）均为0.001mol/L，由水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，则由水电离产生的c（OH-）均为=1×10-11mol?L-1，故C正确；
D．Zn足量，酸完全反应，pH=1的盐酸其浓度为0.1mol/L，由n=cV可知两种一元酸的物质的量相同，则收集到相同条件下的气体体积相同，故D错误； 故选：C。
A．等体积等浓度恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性； B．HCl完全电离，醋酸存在电离平衡，离子浓度越大、导电性越强； C．pH均为11的NaOH溶液和氨水中，c（OH-）均为0.001mol/L，由水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等；
D．Zn足量，酸完全反应，pH=1的盐酸其浓度为0.1mol/L，由n=cV可知两种一元酸的物质的量相同．
本题考查酸碱混合的定性判断，为高频考点，把握混合后溶液的溶质、盐类
第18页，共34页
水解、pH的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大． 19.【答案】C
【解析】
解：A．氢氧化钠固体熔化时电离出钠离子和氢氧根离子，所以NaOH固体熔化的过程中只破坏离子键，故A错误； B、稳定性是化学性质，与氢键无关，故B错误；
C、CO2碳最外层4个电子，形成四对共用电子对，氧最外层6个电子形成2对共用电子，都达8电子的稳定结构，PCl3分中P原子中的最外层电子为5，形成3个共用电子对，Cl原子中的最外层电子为7，形成1个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；
D．足球烯属于分子晶体，晶体中不存在空间网状结构，金刚石、石英均为空间网状结构的原子晶体，故D错误； 故选：C。
A．氢氧化钠固体熔化时电离出钠离子和氢氧根离子； B、稳定性是化学性质；
C、根据原子中的最外层电子和形成的共用电子对判断； D．足球烯属于分子晶体；
本题考查了晶体类型的判断、化学键和分子间作用力，题目难度不大，注意把握化学键与分子间作用力的区别。 20.【答案】B
【解析】
解：A、32g硫的物质的量为1mol，而硫在氧气中反应变为+4价，故1mol硫反应后转移4NA个电子，故A错误；
B、H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，故20g混合物的物质的量为1mol，而两者含有的中子数、电子数均相同，均为10个，故1mol混合物中含有的中
第19页，共34页
子数、电子数均为10NA个，故B正确；
C、乙烯和丙烯的混合物的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，则含4NA条C-H键，故C错误；
D、pH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，则氢离子的物质的量n=CV=0.1mol/L×10L=1mol，个数为NA个，故D错误。 故选：B。
A、求出硫的物质的量，然后根据硫在氧气中反应变为+4价来分析； B、H218O与D216O的摩尔质量、含有的中子数、电子数均相同； C、乙烯和丙烯的混合物的最简式均为CH2；
D、pH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，根据物质的量n=CV来计算。 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。 21.【答案】C
【解析】
解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，图示图示碳酸总能量低于二氧化碳、水总能量，为吸热反应，故A错误；
B．从图示可知，反应物总能量高，该反应为放热，所以CO32-（aq）+H+（aq）=HCO3-（aq）△H=-akJ/mol，故B错误；
C．从图示可知，HCO3-（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）可由①HCO3-（aq）+H+（aq）=H2CO3（aq）△H=-bkJ/mol，②H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=ckJ/mol，
-+
①+②得HCO3（aq）+H（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（c-b）kJ/mol，故C正确；
D．①CO32-（aq）+H+（aq）=HCO3-（aq）△H=-akJ/mol，②HCO3-（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（c-b）kJ/mol，①+②得CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（-a+c-b）kJ/mol，故D错误； 故选：C。
第20页，共34页