发布时间 : 星期六 文章江苏省无锡市高二化学下学期期末考试试题更新完毕开始阅读57c9826f588102d276a20029bd64783e08127d5a
江苏省无锡市2015-2016学年高二化学下学期期末考试试题
2016年春学期无锡市普通高中期末考试试卷
高二化学（选修）
注意事项：
①考试时间：100分钟；试卷满分:120分。
②请将所有答案填写在答题卡（卷）上，答在草稿纸、试题卷上一律无效。 ③本卷可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Ba-137
第I卷（选择题共40分）
单项选择题 ：本题包括10小题，毎小题2分，共计20分。毎小题只有一个选项符合题意。 1.2016年全国环境保护工作会议在北京召开，旨在改善环境保护环境。下列说法不正确的是 A.加大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 B.采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放 C.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 D.催化处理汽车尾气，减轻氮氣化物污染和光化学烟雾 2.下列有关化学用语表示正确的是
A.NH4Br的电子式：
B.葡萄糖的结构简式：C6H12O6
C.水分子的比例模型：
D.原子核内有18个中子的氣原子：17CL
3.H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量S随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是 A.元素0的单质存在O2和O3两种同位素 B.加入催化剂,减小了H2O2分解反应的热效应 C.若H2O2分解产生lmolO2,，理论上转移4mol电子 D. H2O2和Na2O2所含化学键类型不同 4.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
- 1 - / 10
35江苏省无锡市2015-2016学年高二化学下学期期末考试试题
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.由H2(g) ,I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.O.lmol·L AgNO3,溶液:H、K、SO4、I
-1
+
+
+
-12
2-
_B.c( H )/c( OH) = 10的溶液中：NH4、Al、NO3 、Cl
3+
-
?C.由水电离的 c(H) =1 x 10mol·L的溶液中:Ca、K、CL、HCO3 D.甲基橙呈红色的溶液中:Na、CO3、Fe、Cl
6.X、Y、Z、W、R足原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具行相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. X与Y形成的化合物只有一种 B. 原子半径:r(Z) < r(R） C. R的氯化物的热稳定性比W的强
D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 7.下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.用pH试纸测量新制氯水的PH 取 20mL 0.5000mol·L H2S04 溶液 于烧杯中，加水80mL,配制成0.lOOOmol?L H2S04溶液
C.图2所示装置可用于吸收NH3或HC1气体，并防止倒吸 D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HC1 8.下列离子方程式正确的是
A.金属钠与水反应:Nn+2H20 Na +20H +H2↑
B. Cu与浓硝酸反应制 NO2:Cu +4HNO3(浓） Cu +2 NO3↑+2H20 C.向同浓度的NaOH和Na2CO3,的混合液中加少量稀盐酸: CO2↑+2H20
D.将 NaHSO4与 Ba((OH)2溶液混合至中性:2H+SO4 +Ba2+2OH
+
-
2+
4
--1
-1
+
+-14-12++-?2_3+-
B.用量筒量
_CO32_+2H+
2?BaSO↓ +2H20
- 2 - / 10
江苏省无锡市2015-2016学年高二化学下学期期末考试试题
9.下列物质转化在给定条件下能实现的是
10.镁一次氯酸盐电池的工作原理如图4,该电池反应为：
Mg + CLO
-
+H20 Mg(0H)
2
+CL。
-
下列有关说法正确的是
A.电池工作时，正极a附近的pH将不断增大 B.电池工作时,C溶液中的溶质是MgCl2 C.负极反应式:CLO +2e +H20
--
CL +20H
-
--
D.b电极发生还原反应，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.1 mol Cl
不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分，共计20分。每小理只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11.下列有关说法正确的是
A.—定温度下，反应 MgCl2（1)=Mg(1) + Cl2(g)的△H >0，△H >0 B.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C.0.lmol? LCH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大 D.将BaCL2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色逐渐褪去，说明BaCL2溶液显酸性 12.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图5表示25℃时，用O.lmol L盐酸滴定20mL mol? LNaOH溶液，溶液的pH值随加入酸体积的变化 B.图6表示一定条件下的合成氨反应中.NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率大于b点
C.图7表示恒容密闭容器中反应“2S02(g) +02(g) 温度的变化
- 3 - / 10
-1
-1
-1
2S03(g) △H<0”的平衡常数K正、K逆随
江苏省无锡市2015-2016学年高二化学下学期期末考试试题
D.图8表示不同温度下水溶液中H和0H浓度的变化的曲线，图中温度T2 >T1, 13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
14.25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.O.lmol?LNaHC204溶液（pH=5.5)： c(Na) >c( HC2O4) >c(H2C204) >c(C204 ) B.O.lmol?LNaHS 溶液：C(0H)+c(S）=c( H) +c(HS)
C.O.lmol?LCH3COOH 溶液和 0.lmol?LCH3COONa 溶液等体积混合： c(Na+）>c(CH3COOH) >c(CH3COO-) >c( oH) = c(H)
D.O.lmol?LNH4HS04 溶液中滴加 0.lmol?LNaOH 溶液至中性: c(Na ) >c(SO4 ) >c(NH4 ) >c(OH) =c(H） 15.如图9所示，隔板1固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应： N2(g)+3H2(g)
+-
-l+-2-
-1-2-+2
-1-1
-+
-l-1+2-+-+
2NH3(g) △H =-192kJ·mol
-1
。向 M、N 中，都通入 xmol N2 和ymol H3的
混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 A.若x:y = 1;2，则平衡时，M中的转化率:N2＞H2
B.若x:y = 1:3, 当M中放出热量172.8kJ时，N2的转化率为90% C.若x=1，y=3,则达到平衡时反应物的转化率N > M D.平衡时N2气体在两容器中体积分数可能相等
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
16. (12分)25℃时，取O.lmol ? LHA溶液与0.1mool ? LNaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH =8,试回答以下问题： （1）混合溶液的pH =8的原因 ▲ (用离子方程式表示）； （2）混合溶液中由水电离出的c(H) 由水电离出的c(H）;
（3）混合液中:c(HA） +c(A) = ▲ mol ? L ；
（4）25℃时，时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断 (NH4）2CO3
- 4 - / 10
--1
+
+-1
-1
▲ (选填“ >”、“ <”、“ =”)0.1mol ? LNaOH 溶液中
-1