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第三周周练 《铁及其重要化合物》
1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ） A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤
D. Fe3+与KSCN产生红色沉淀,铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2 2. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是( )
A.滴入盐酸,先产生沉淀,然后沉淀又溶解 B.都能透过半透膜 C.都有丁达尔现象 D.加热蒸干、灼烧,最终都有Fe2O3生成 3.Fe片投入下列溶液后,金属片质量减小,但无气体产生的是( )
A.冷的浓硝酸 B.Cu(NO3)2溶液 C.稀硫酸 D.Fe(NO3)3 溶液
4.将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余,测得参加反应的HCl为0.08 mol,放出标准状况下的气体0.224 L。则下列判断中正确的是 ( ) A.原混合物中n(Fe)∶n（ Fe2O3）=2∶1 B.向溶液中滴入KSCN溶液,显血红色 C.无法计算原混合物的质量 D.此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3∶1 5.将下列物质的粉末与铜粉混合后,投入足量的稀硫酸中,一定有固体剩余的是( ) A.硝酸铜 B.氧化铁 C.氧化亚铁
D.四氧化三铁
6.浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡:Fe2??2H2O 此溶液中加入盐酸,则溶液的颜色变化为( )
Fe(OH)2?2H??若在
A.绿色变深 B.浅绿色变得更浅 C.变黄 D.无明显变化
7.已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应: 2FeCl3 +H2S=2FeCl2 +S↓+2HCl。在标准状况下,向100 mL FeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好反应后,再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3 mol·L-1若反应过程中溶液体积不变,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为( ) A. 1.5 mol·L-1
B. 2 mol·L-1 C.1 mol·L-1
D.无法确定
8.在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的Na2O固体,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目变化最小的是( ) A.Na
?B.Al C.Fe D.Fe
3?3?2?9.从反应结果分析,下列关于”反应先后顺序”的评价中正确的是( )
A.向物质的量之比为1∶1的Na2CO3和NaOH的混合溶液中通入少量CO2?NaOH先发生反应 B.向体积比为1∶1的SO2和CO2的混合气体中加入少量氨水?CO2先发生反应
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C.向物质的量之比为1∶1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉?Cu2?先被还原
?D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液?NH4先发生反应
10.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （ ）
2+3+ 2+2+3+2+
A.只有Fe B.只有FeC.有Fe和Cu D.有Fe和Cu11.（2010·全国卷Ⅰ）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
?C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3=Fe3?+2H2O+NO?
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3??3H2? 12.下列离子方程式正确的是( ) A.向盐酸中滴加氨水:H?OH
??H2O
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3?3H?
?C.铜溶于稀硝酸:3Cu?8H??2NO3
Fe3??3H2O
3Cu2??2NO↑?4H2O
2?2SO3?4Cl??6H?
2?D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O3?2Cl2?3H2O
13.（2011广东卷）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 14（2011·福建卷）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是D ．．
选项 化合物 A CO2 MgO B Fe2O3 Al2O3 C C2H5OH C2H5ONa D FeCl3 CuCl2 Y W 15.（2011·山东卷）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
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C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al
16.碳酸铜和碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g的上述混合物,消耗1.0 mol·L-1盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物,得到的氧化铜质量是 ( )
A.15 g B.20 g C.30 g D.35 g
17.(14分)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。
图1
图2
(1)比较两个实验装置,图2装置的优点是:
①能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境; ② 。 (2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境;二是 。
(3)能说明有SO2气体产生的实验现象是 。
(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
Ⅰ:只含有Fe3+; Ⅱ:只含有Fe2+; Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。 为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:
A.稀HCl溶液 B.稀硫酸 C.KSCN溶液 D.酸性KMnO4溶液 E.NaOH溶液 F.淀粉KI溶液 G.H2O2溶液
验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的 (填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的 ,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
验证Ⅲ:步骤1.取试样,滴加少量的 (填试剂序号),溶液的颜色变 色;则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为 。
步骤2.再取适量的试样滴加少量的 (填试剂序号),溶液颜色的变化为 ,则试样中含有Fe2+。
18.(2012江西师大附中高三月考)A- G各物质间的关系如下图,其中B、D为气态单质。
请回答下列问题:
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(1)填写物质E的一个俗名 ;
(2)A可以是不同的物质进行反应①,若必须在加热下进行,其化学方程式为 ; (3)反应②的化学方程式为 ;
(4)C、F、G的混合溶液中通入B可转变成一种单一溶质的水溶液,试写出该反应的离子方程式 ,检验该溶液中阳离子的常用试剂是 。
19.(12分)四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多个领域,实验室可用如下的方法来制备这种材料并进行检测。 Ⅰ.制备
(1)溶解、沉淀操作中不断通入氮气有两个作用:①是通过在反应过程中通入气体形成微型气泡,将刚生成的四氧化三铁微粒包围,来阻止微粒的长大或聚集成团;② 。 (2)操作Ⅲ的名称是 。 Ⅱ.产品检测
一、定性检测:产品中铁元素价态检测
试剂主要有:3 mol/L硫酸、0.1 mol/L氢氧化钠溶液、20%硫氰化钾溶液、0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液、氯水 (其他用品任选)。 (3)请选用上述试剂完成下表 步骤 1 2 3 4 操作 取少量产品于试管中加适量步骤1处理好的溶液溶解，配成溶液 固体溶解，溶液呈浅黄色 现象、结论 取少量步骤2配好的溶液于试管中， ，产品中含有Fe3+ 滴加几滴20%的硫氰化钾溶液，震荡 ，产品中含有Fe2+ 二、定量测定:
称取23.2 g样品于烧杯中,加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,待固体完全溶解后,向所得溶液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。取滤液体积的1/10用浓度为0.200 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,至终点时消耗KMnO4溶液29.80 mL。滴定过
2+ - + 3+ 2+
程的离子反应方程式：5Fe+ MnO4+8H= 5Fe+ Mn+ 4H2O
(4)产品中Fe和Fe的物质的量之比为 。Ⅲ.结果讨论 (5)产品中Fe和Fe的物质的量之比略大于2∶1的可能原因是 。
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3?2?3?2?