发布时间 : 星期三 文章化学选修三第一章《原子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)(DOC)更新完毕开始阅读588e1b7386c24028915f804d2b160b4e767f8104
(1)2s____3s (3)3p____3s
(2)2s____3d (4)4f____6f
解析 相同能层上不同能级的能量高低：ns
4．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最
外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6 C．Cl－：1s22s22p63s23p6
B．O2－：1s22s22p4 D．Ar：1s22s22p63s23p6
( )。
解析 本题主要考查根据构造原理来书写电子排布式，已知氧原子的电子排 布式为1s22s22p4，故O2－的电子排布式应为1s22s22p6，B错，A、C、D均正 确。 答案 B
5．铁是常见金属，它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子序数为26，则 Fe2＋的结构示意图为
( )。
A. B.
C. D.
解析 根据轨道能量顺序图，电子首先进入能量低的原子轨道，铁原子中的 电子在填满K层和L层及3s、3p原子轨道后，接着在4s原子轨道上填2个 电子，然后在3d原子轨道上填6个电子，则铁元素的基态原子的核外电子排
布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即铁原子的结构示意图是
。从
Fe―→Fe2＋，Fe原子首先失去的是最外层4s原子轨道上的电子，而不是失去 3d原子轨道上的电子。所以，Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，Fe2
＋
的结构示意图为。“最外层不超过8个电子，次外层不超过18个
电子，倒数第三层不超过32个电子”是针对原子而言的，不适用于离子。故 选C。 答案 C
6．写出具有下列电子排布的原子的核电荷数、名称、元素符号及在元素周期表中
的位置。
(1)1s22s22p63s23p4；
(2)1s22s22p63s23p63d104s24p65s2； (3)1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1
解析 此题的突破口是各原子的电子排布式，根据电子层数和最外层电子数 确定原子在元素周期表中的位置。
答案 (1)核电荷数16 硫 S 第三周期ⅥA族 (2)核电荷数38 锶 Sr 第五周期ⅡA族 (3)核电荷数55 铯 Cs 第六周期ⅠA族 考查点三 原子光谱、电子云与原子轨道 7．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是
①1s12s1 ②1s22s12p1 ③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1 A．①②
B．①③
C．②③
D．③④
( )。
解析 根据构造原理，核外电子的排布总是首先占据能量较低的轨道，当能 量较低轨道填满后再进入能量较高的轨道，此时整个原子能量最低，处于基 态。①中1s轨道未填满就进入2s轨道属于激发态，②中2s轨道未填满就进
入2p轨道也属于激发态。只有③④属于基态原子的电子排布。 答案 D
8．下列有关电子云和原子轨道的说法中正确的是
( )。
A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级原子轨道呈球形，处于该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p能级原子轨道呈哑铃状，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多 D．p能级原子轨道与s能级原子轨道的平均半径都随能层序数的增大而增大 解析 电子云表示电子在核外某一区域出现的概率，故A项错误；原子轨道 是电子出现概率为90%的电子云空间，只是表明电子在这一空间区域内出现 的机会大，在此空间区域外出现的机会少，故B项错误；无论能层序数n如 何变化，每个p能级都有3个原子轨道且相互垂直，故C项错误；电子的能 量越高，电子在离核更远的区域出现的机会越大，电子云将向更大的空间扩 展，原子轨道半径会逐渐增大。 答案 D
9．X元素原子的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，试回答下列问题：
(1)电子排布式中的n＝________；原子中能量最高的是________电子，其电\\ 子云在空间有________方向，呈现________形。
(2)X元素的名称是________；它的氢化物的电子式是________。
解析 (1)根据构造原理，先填满ns能级，而s能级只有1个原子轨道，故最 多只能容纳2个电子，即n＝2，所以X元素原子的最外层电子排布式为 2s22p3，由此可知X是氮元素；根据电子排布的能量最低原理，可知氮原子 的核外电子中的2p能级能量最高，p电子云呈现哑铃形，在空间伸展为三种] 互相垂直的方向。
(2)X是氮元素，则其氢化物的分子式为NH3，所以其电子式是
答案 (1)2 2p(写成np也可以) 三种互相垂直的 哑铃
(2)氮
考查点四 综合应用
10．短周期的三种主族元素A、B、C，原子序数依次减小。A元素的2p能级上
有3个未成对电子；B元素原子的最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍；A、B、C三原子的核外电子层数之和是5。请回答：
(1)三种元素的元素符号分别为：A________，B________，C________。 (2)A与C形成的化合物的分子式是________，写出该化合物与A的最高价 氧化物对应水化物发生反应的化学方程式_________________________ _________________________________________________________________。 解析 A元素原子的2p能级上有3个未成对电子，即A的电子排布式为 1s22s22p3，是氮元素；B元素原子的最外电子层上的电子数是其电子层数的2 倍，可得出该元素为碳元素，核外电子排布式为1s22s22p2；由三种元素原子 核外电子层数之和为5，可以推出C元素只有一个电子层，且为主族元素， 所以C只能为氢元素。
答案 (1)N C H (2)NH3 NH3＋HNO3===NH4NO3
11．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其
中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题： (1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。 (2)由这5种元素组成的一种化合物是(写化学式)______________________。 写出该物质的一种主要用途：_________________________________________ _________________________________________________________________。 (3)写出C元素基态原子的电子排布式：_______________________________。 (4)用电子排布图表示D元素原子的最外层电子排布：________________。 解析 B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的