发布时间 : 星期六 文章化学选修三第一章《原子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)(DOC)更新完毕开始阅读588e1b7386c24028915f804d2b160b4e767f8104
两倍，所以可得B、D的最外层电子排布式为ns2np4，所以B为氧元素、D 为硫元素；而A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1，所以 A为氢元素，E为钾元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子 数的一半，所以C的最外层电子排布式为ns2np1，即C为铝元素。 答案 (1)H O Al S K(写元素名称也可) (2)KAl(SO4)2·12H2O 净水剂
(3)1s22s22p63s23p1 (4)
,
12. 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上
有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：,（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 。,（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为 ，该元素的名称是 。,（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式
是,________________________________________________________________________。
,解析 （1）X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则X是第四周期第ⅤA族元素，即X为As，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。,（2）Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，且As跟Y可形成化合物As2Y3，可推知Y为O；又因为X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，可得到Z为H。,（3）X2Y3为As2O3，XZ3为AsH3，则As2O3与稀硫酸和Zn反应的化学方程式为As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。,答案 （1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As
（3）As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H
第二节 原子结构与元素的性质
考查点一 原子结构与元素周期表
1．元素周期表中，非金属元素存在的区域为
( )。
A．只有s区
B．只有p区 D．s区和p区
C．s区、d区和ds区
解析 非金属元素除H元素在s区外，其余的均在p区。 答案 D
2．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛的应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )。 A．上述钛原子中，中子数不可能为22 B．钛元素在周期表中处于第四周期
C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 D．钛元素是d区的过渡元素
解析 题给三种同位素原子中，中子数最小为26，故A选项正确；Ti位于第 四周期ⅣB族，属于d区元素，故B、D选项正确；同种元素的不同同位素在 周期表中的位置相同，C选项错误。 答案 C
考查点二 元素周期律的应用
3．下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( )。
A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高 C．N、O、F电负性依次增大 D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
解析 同周期元素的电负性从左至右逐渐增大，故C项正确；同主族元素的 第一电离能从上至下逐渐减小，故D项错误。 答案 D
4．下列叙述中正确的是
( )。
A．同一周期中，ⅦA族元素的原子半径最大 B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．室温时，0族元素的单质都是气体
D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
解析 同一周期中，ⅦA族元素的原子半径最小，A项错误；同一主族中，原 子半径越大，越难得电子，B项错误；C项正确；同一周期中，碱金属元素的 第一电离能最小，D项错误。 答案 C
5．下列各元素，最易形成离子化合物的组合是
·
( )。
①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p 能级为半满的元素 ④电负性最大的元素 A．①②
B．③④
C．②③
D．①④
解析 ①为Na元素，④为活泼非金属元素F，故①④易形成离子键，故选D。 答案 D
6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④>③>②>①
( )。
B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①
解析 由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。根据元素周期、 律可知：第一电离能为④>③>②>①，A项正确；原子半径应是②最大，④最 小，B项不正确；电负性应是④最大，②最小，C项不正确；F无正价，②、 ③最高正化合价为＋5价，①的最高正化合价为＋6价，D项不正确。 答案 A
考查点三 微粒半径大小比较
7．已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是
( )。
A．C>D>B>A C．D>C>A>B
B．A>B>C>D D．A>B>D>C
解析 A、B、C、D四种元素的相对位置
A …B … D C Z，根据原子半径大小变化规律可知A>B>D>C。 答案 D
8．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构
示意图为，b与c形成的化合物的电子式为
。( )。
下列说法中正确的是 A．原子半径：a>c>d>b B．电负性：a>b>d>c C．原子序数：d>a>c>b
D．最高价含氧酸的酸性：c>d>a